Оглавление:
Степень окисления элементов в соединениях
- Степень окисления элементов в соединении. Во многих химии В химических реакциях электроны Частицы для других. Такая реакция называется окислительно-восстановительным. Innovative. Охарактеризовать состояние элементов в соединениях Представлено понятие степени окисления.
- Количество смешанных электронов От атома определенного элемента или от атома определенного элемента. Вместе это называется степенью окисления. Положительная степень Окисление показывает количество электронов, смешанных с Указанный атом, а состояние отрицательного окисления представляет собой число Электроны заменяют этот атом.
Из этой опреДеление невозможно в соединениях с неполярными связями Нет пней элементного окисления. Людмила Фирмаль
Примеры таких соединений Молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N2. Hg, Cb) — степень окисления металлов в элементном состоянии Равно нулю от их распределения электронной плотности Равномерно. Для простых ионных соединений степень окисления Их составляющие равны заряду Поскольку образование этих соединений является практичным.
Лыжи полного перехода электронов от одного атома к другому: 4-1 -1-1-2-я 4-3-1 +4 -1 Nal, MgCl ^, A IF 3, 2 gVg4, при измерении окисления Элементы соединений с полярными ковалентными связями Сравните значения электроотрицательности (см. § 1). При образовании химических связей электроны При присоединении к более электроотрицательным атомам элементов, В последнем состояние окисления соединения является отрицательным.
- Фтор с самым высоким значением Активность соединения всегда имеет отрицательную постоянную Степень окисления-1. Также высоко для кислорода Значение электроотрицательности, отрицательные характеристики Степень окисления обычно составляет -2 для пероксидов. Соединение OF2, в котором степень окисления является кислой Введите +2.
Щелочные и щелочноземельные элементы Относительно низкое значение электроэгатора характерно На самом деле, он всегда имеет положительное состояние окисления, равное +1 и +2. Постоянная степень окисления (+1) Большинство соединений показывают, например, водород + 1-1 4-1-2 -3+ 1 НС1, Н2О, РНз. Однако у гидридов металлов степень окисления + 1-1 + 2-1 Водород, например LiH, CaNg-
Концепция состояния окисления большинства соединений. Людмила Фирмаль
Это условно, потому что это не отражает фактическую эффективность Атомный заряд. Тем не менее, эта концепция широко используется. Лето в химии. Большинство элементов показывают разную степень. Окисление соединений. При определении степени их окисления Общая степень окисления Количество электрически нейтральных молекул равно нулю, Сложный ион — заряд этих ионов.
В качестве примера, расчет Растворяет степень окисления азота соединениями KMog и NNOz. Степени окисления водорода и щелочных металлов в соединениях ni равно +1, а степень окисления кислорода равна 2. Степень окисления азота K s 0 2 1 + l: +2 (-2) = o, l; = + 3, Нил I + ^ + 3 (-2) = 0, n- = + 5 Степень окисления можно определить таким же образом. Элемент подключения. Например, предоставьте соединение — 、 ЧН-1-2 + 1 Азот с разной степенью окисления: N1 ^ 3, N2144, -1 + 1-2 4 1 0 + 2-2 +1 + 3-2 + 4 -2 4-1 + 5-2 NH20H, N2, N0, NaNO02, N02, ^ Oz.
Смотрите также:
| Коагуляция в процессе водоподготовки | Окислительно-восстановительные реакции |
| Электрогазоочистка | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций |
