Стандартные термодинамические функции

Стандартные термодинамические функции

• Стандартные термодинамические функции Как уже указывалось, если химический потенциал всех компонентов известен как функция независимых переменных T, p, pi, то термодинамические свойства системы однозначно determined. In в конкретном случае идеальной системы химический потенциал определяется по формуле (7.1).

В идеальной системе химический потенциал представляет собой сумму 2 функций, 1 зависит только от T и p, а еще 1 — В R7’x{зависит также от состава. В общем случае рациональные термодинамические величины однородных системр П = п(т, р, Си…, * с) (7.50） (7.51） П = п(5г, п)+ ПМ(Т, П,…, ХС).

Всегда может быть выражена как сумма 2 функций, 1 зависит только от T и p, и еще 1 также зависит от молярной доли. Людмила Фирмаль

Первый член в правой части этого уравнения называется стандартной функцией, а второй член, отражающий эффект композиции, называется функцией смешения, например, энтропией тепла или перемешивания. Это разделение неоднозначно. Потому что вы можете добавить функцию T к P в любое время, а P l может вычесть ее из Pm.

• Поэтому всегда необходимо показать, как именно происходит разделение. Например, в идеальной системе (7.52)） Н? = их(t, р); у = KTlaxi•(7.53） Этот метод разделения сильной термодинамической величины на 2 части может также применяться к линейным комбинациям частичных молярных величин, таких как d1 [/01 или A. In идеальная система, используя результаты§ 3 и 4, Таблица 1 7.1. В использовании термина»стандарт» не было никакой двусмысленности до тех пор, пока recently.

So например,»стандартный» химический потенциал можно понимать как одно из следующих 3 значений: а)то есть значение р в»стандартной» концентрации х-\ B) −4 agm). кроме того,» стандартным » значением является давление. c)\ xf — (T = 298,46; p = 4 agm), температура также стандартизирована. в смысле b этот термин в основном используется американскими авторами, которые следуют за Льюисом и Лендором.

Во французской версии книги пригожи и Дефай использовали термин «стандарт»в смысле э. Термодинамические возможности идеальной системы Функция стандартная функция функция смешивания 1 л;= ??(3 \ П)+ПТЫх {=/если (7\/>) (Если = Крин х. В«М * П = 0 —_ 7 2 4 ’-’ ДТ. д ^ ДТФ-~~ ДТ ДТ х * 1 = — Р ^ — Р в Х \ д \ и ты? в * — ДП-ДП буду. < ВФ е (я) в / я (§T) r. p = 2 V * vT, p-3T я я * о В Я 4fP = о А =-2 VfHi Р А * = — 2voif(Г,/>)я AWE-2В «Rrlll3r» я Использование слова «стандарт» подверглось критике со стороны Гуггенхайма 1 по той причине, что использование этого термина в отсутствие общепринятого соглашения о том, что означает стандартное давление и температура, например, в значении С, если не указано одновременно, то связано с неопределенностью известной температуры и давления.

Например, «стандартизированный химический потенциал при 1 атм и 000°к» равен c.^(600°К; 1 атм).Единственное условие, которое неявно подразумевается в этом случае, заключается в том, что состав системы выражается молярной фракцией.

Именно поэтому в данном издании термин «стандарт» используется только в значении а, и все необходимые дополнительные данные указаны полностью. Людмила Фирмаль

При использовании других единиц измерения выражение концентрации (см. главу XX) вводит верхний индекс. Например, ИРИ применение молярной концентрации и молярной концентрации. Мы указываем на важную связь между этими термодинамическими величинами. Идентичность. Д ’ т от Т2

Смотрите также:

Предмет термодинамика

Химическое равновесие в идеальной системе	Системы сравнения. Активность и коэффициенты активности.
Идеальные многофазные системы	Стандартное сродство и константа равновесия.