Оглавление:
Скорость химических реакций в растворе
- Скорость химической реакции в растворе V Скорость химической реакции называется «изменением концентрации вещества во время реакции в единицу времени», или, точнее, производной концентрации вещества по времени при постоянной температуре и давлении.
- Например, ответ A + B = AV Может быть выражено как увеличение концентрации вещества в единицу времени постоянный ток д т. Раздел химической науки, который изучает скорости химических реакций, называется кинетикой химических реакций или кинетикой химических реакций. Уравнение движения связывает скорость химической реакции с концентрацией реагирующего вещества.
Для реакции (2.15) форма уравнения движения имеет вид (2.16). Людмила Фирмаль
Коэффициент k в уравнении (2.16) называется константой скорости реакции. Это значение характеризует скорость (2.15) AB Реакция при концентрации каждого реагента, равной 1. Концентрация вещества в уравнении движения составляет некоторую степень (иногда десятичную).
Сумма показателей, концентрации реагентов которых включены в уравнение движения, называется порядком реакции. Реакции в растворе часто имеют первичный или вторичный порядок. Если скорость реакции постоянна при всех концентрациях реагентов, процесс является реакцией нулевого порядка.
- Разница в скорости химической реакции очень велика, константа скорости реакции первого порядка составляет от 10-7 до 108 с, диапазон второго порядка составляет от 10 «до 10 л / (моль-с). Это означает, что химическая реакция происходит в считанные секунды (например, реакция взаимодействия сильной кислоты и сильного основания), и некоторые окислительно-восстановительные реакции могут быть завершены в течение часов или дней или даже дольше. вы.
По мере повышения температуры скорость реакции увеличивается. Согласно правилу Аррениуса, нагревание каждые 10 ° увеличивает скорость реакции в 2-4 раза. Зависимость константы скорости от температуры выражается уравнением Аррениуса. k = Ae ~ e / * tp Где е — основание натурального логарифма. £ — энергия активации. А — предэкспоненциальная функция или частотный коэффициент.
Это связано с количеством столкновений между реагирующими частицами. Людмила Фирмаль
Скорость реакции также существенно зависит от присутствия катализаторов, ингибиторов и веществ, оказывающих стимулирующее действие в растворе. Известно, что катализаторы увеличивают скорость химических реакций, ингибиторы замедляют ее, а промоторы увеличивают активность или селективность катализатора. Все эти эффекты используются для химического анализа.
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
