Оглавление:
Щелочные металлы
- Щелочные металлы. Характеристики элементов I A- Группа. Сравнение некоторых физико-химических свойств натрия Литий, элементы подгруппы калия с одной стороны, и с другой、 Указывает, что натрий близок к соответствующему щелочному металлу (подгруппа Калий.)
- Поэтому 2-й типичный элемент не выделяется в другом абзаце. Так что вы на самом деле не чувствуете, что вы искусственно отделили его Щелочные металлы. В серии Na — Cs наблюдается плавное изменение плотности、 Температура плавления и кипения, а также энергия двухатомной диссоциации Молекулы Е2 в водном растворе и стандартный электродный потенциал. Общий Для всех щелочных металлов, электрическая положительность замечательна.
Химическая активность с большим радиусом и малыми значениями Потенциал ионизации и ОЭО. Людмила Фирмаль
Ниже приведены некоторые свойства эле- Полицейские и группа 1А подразделения： Ли На В РБ КС Содержание земной коры、 Масса, фракция,% 3.4-10 2.64 2.6 1.5- кг2 3.7-10 Валентность электронного мошенничества Образный Атомный радиус, Нм ME1 + ионный радиус Потенциал ионизации, в Д: меня-> Ме1 + + е 0E0 Температура Плавления, » C Температура кипения, ° С Оплата, г / см3 И.（(Мне *.П / Я), Б Природные соединения и щелочное производство Металл. Натрий и калий (6 мас., фракционный,%) в зависимости от содержания в земной коре B 1 из самых распространенных. Содержание рубидия ниже、 Цезия еще меньше.
Натрий и калий являются частью силикатных пород. От Среди каменной соли отдельных минералов натрия камень мир является самым важным (Na2SCv 10H2O), и Сильвинит калия, карнарит. Рубидий часто изоморфны Замените калий Сильвинитом и carnalite. In в случае цезия, известный минерал является загрязнителем. Состав CsAl cyt [Si2O6J. все эти металлы могут быть разделены в свободном состоянии. Электролиз соответствующего хлоридного расплава.
Для натрия и калия Это промышленный способ производства. Рубидий и цезий склонны к вакууму. Термическое восстановление металлическим кальцием хлорида металла. Все щелочные Природные металлы хорошо очищаются вакуумной перегонкой. Физико-химические свойства. Все щелочные Серебристо-белый высокий, с легкой примесью кислорода дает цезий Золотистый цвет. Натрий и калий легче воды, а цезий почти в 2 раза выше Тяжелый.
Все щелочные металлы мягкие и пластичные в атмосфере сухого воздуха Она исчезнет soon. In в этом случае Na и K образуют оксид e2o, в то время как Rb и Cs образуют перокси D2O2.Натрий бурно реагирует с водой, калий взрывается, Rb и Cs Он горит, даже если находится в контакте со льдом. При взаимодействии с влагой 307. [Heps1 0.155 0,068 5.39 0.95 180.0 1340.0 0.53
Три тысячи сорок пять [Нэ] 3С! 0.189 0,098 5.14 0.90 97.8 882.5 0.97 — 2,714 [Ar] 4 секунды! 0.236 0.133 4.34 0.80 63.5 758.5 0.86 −2.924 [Kfv1 0.248 0.149 4.18 0.8 38.7 696.0 1,52 −2.925 [ГФ * 1 0.267 0.165 3.89 0.75 28.5 706.0 1.89 −2.923 ！*•¦ В воздухе все щелочные металлы со временем превращаются в углерод Вы. Таким образом, натрия и калия, как правило, хранят под керосином, рубидия и цезия- Он был evacuated. In кислородная атмосфера, горит щелочной металл.
В этом случае натрий образует перекись Na2O2, а остальное-супероксид (Е02). ЭО3 известно для калия, рубидия и cesium. In нормальное состояние Щелочные металлы горят в атмосфере фтора и хлора и почти никогда не нагреваются Научно-исследовательские институты легко взаимодействуют с серой, водородом, бромом и другими неметаллами.
Характерные соединения. Из-за большого сродства Щелочные металлы и кислород, их характерные оксиды Е20 слабы Кроме того, кислород, как правило, придерживаться further. By контраст Пероксиды E2o2 не разлагаются из них. Получается нормальный оксид Они восстанавливаются перекисью того же металла. Для сравнения、 Энтальпия образования оксида и пероксида щелочного металла (кДж / моль）： Элементы Na из Rb Cs Оксид Е20-418-364-331-318 Перекись E2o2-510 −494 −422 −402
Оксид натрия бесцветен, а остальные оксиды желтые и оранжевые(Cs2O） Цвет. Все они очень гигроскопичны, что становится характерным при добавлении воды Три-валентный гидроксид. Гидроксид щелочного металла MeOH-кристаллическое вещество, золь Он загрязнен водой и алкоголем. Водный раствор-едкая щелочь-является самым сильным Основания.
- Гидроксиды получают электролизом водного раствора chlorides. In В этом случае в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид. Листовой металл. Побочными продуктами производства являются водород и хлор. (На аноде.)При нейтрализации раствора гидроксида щелочного металла ореолы Гидрокислоты образуют галогениды. Характерные соединения. Они также приходят напрямую Взаимодействие щелочных металлов и галогенов.
Галогенид щелочного металла Рыбалка характеризуется существенно высокими температурами плавления и кипения Химические связи, они самые ионные соединения. Соединения с другими неметаллами. Щелочной гидрид Металлы Meh, в отличие от гидрида лития, разлагаются на элементы до их растворения. Ния. Все они кристаллизуются в структуре NaCl и являются сильными Правитель. В прямое взаимодействие компонентов в вакууме、
Сульфид 92С. они бесцветные кристаллы, хорошие Солубле в воде и alcohol. Людмила Фирмаль
In водные растворы, такие как сульфид лития、 Гидролизуется с образованием гидроксида щелочи и гидросульфида нью-йоркский металл. Под воздействием атмосферного кислорода Na2S медленно окисляются Тиосульфат： 2Na2S +2О2+Н2О= Na2S2O3 + 2NaOH Кроме того, щелочные металлы образуют полисульфиды. Селенид и Теллурид Щелочные металлы получают сплавлением компонентов В а vacuum.
In вода Например, он разрушается с выделением селена и теллура Na2Se + 2H2O = 2NaOH + Se + H2 Зоя Нитриды щелочных металлов образуются при взаимодействии с парами металлов Возбужденный атом азота (тлеющий разряд).Они гигроскопичны и энергетичны Но взаимодействуя с водой： Na3N +ЗН2О = 3naoh + NH3 Синтезируется ли фосфид щелочного металла непосредственно из компонента、 Действие белого фосфора на раствор металлов в жидком аммиаке.
С натрием Калий образует фосфид E3P и 32Ps. Последняя формулировка характерна Рубидий и цезий. Фосфид полностью гидролизуется в воде и отпустили Ешьте фосфин и гидроксид. Арсенид щелочного металла эзав менее стабилен、 Больше чем фосфаты, он совершенно неустойчив к влаге. Действие ацетилена В нагретом металле получают карбид щелочного металла E2C2 (ацетилид).
При нагревании он разлагается на элемент с термической стабильностью Он растет в порядке Li2C2 — > Na2C2 — > Cs2C2 — > Rb2C2 — > K2C2.In это уважение Натрий ближе к литию, чем другие щелочные металлы. Вся вода-это туз. Крышка разлагается с выделением ацетилена и образованием гидроксидов. Соли кислородсодержащих кислот. Физические характеристики Соли кислородсодержащих кислот щелочных металлов изменяются естественным образом В зависимости от положения элементов в группе периодических систем.
Температура плавления и энтальпия образования нитрата показаны ниже. Карбонат и сульфат натрия и калия. Для каждой смеси, первое Рисунок означает температуру плавления (°C), 2-й-энтальпию образования (кДж / моль）： Карбонаты азотной кислоты Натрий 308; −466.7 853; −1130.93 884; −1384.5 Калий 336; −492.7 891; 1146.1 1074; −1433.7 Как и в случае соответствующих соединений лития, они увеличиваются слева направо Температура плавления и энтальпия образования.
Но… Если вы действительно переключитесь с лития на аналогичные соединения натрия и калия Энтальпия образования не увеличивается, но наблюдается заметное увеличение Температура плавления соответствующего соединения. Также во время миграции Уменьшение тепла от лития до натрия Указывает на высокую прочность рассматриваемого соединения Для лития.
Температура плавления увеличивается от соединений лития к соединениям калия За счет увеличения доли ионных «связей» между атомами металла и остальными Часть фрагмента структуры в каждой группе обсуждаемых веществ. Из солей оксигенированной кислоты наиболее важным является карбонат. Сода. Na2CO3-1 из основных продуктов химической промышленности. Я возьму его. Аммиачный способ, в котором концентрированный раствор NaCl насыщается Затем мы обрабатываем его углеродом dioxide.
In процесс Осадок карбида превращается в карбонат путем прокаливания： NaCi + NH3 + CO2 + H2O = NH4C1 + NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 309. Поташ К2соз получают путем переработки природного КС1 и выщелачивают Очистите золу от лиственных пород и подсолнечника. И сульфаты, и Нитрат натрия и большое количество сульфата калия、 Природа. Химия металлов. Форма металла подсемейства калия Непрерывный твердый раствор. Натрий не дает непрерывного твердого раствора Другие щелочные металлы и этот металл согласно химическим стандартам риум находится рядом с литием.
Для щелочных металлов наиболее характерны Металлизированный tammings на S и SP металлов, похожими на металлы (i-1)<ивиталь (металлы подгруппы меди и цинка). Потому что это щелочь. Природные металлы не смешиваются с жидким алюминием и не образуют с ними Твердый раствор, без металлидов. В то же время, литий и натрий дают металл Переходный металл с дефектами Dy в Галлии и Индия (n — > (/- оболочка Щелочные металлы не взаимодействуют, и при высоких температурах Стратификация осуществляется в широком диапазоне концентраций.
Смотрите также:
| Пероксид водорода | Подгруппа меди |
| Литий | Бериллий |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
