Реферат на тему: Медь

У вас нет времени на реферат или вам не удаётся написать реферат? Напишите мне в whatsapp — согласуем сроки и я вам помогу!

В статье «Как научиться правильно писать реферат», я написала о правилах и советах написания лучших рефератов, прочитайте пожалуйста.

Собрала для вас похожие темы рефератов, посмотрите, почитайте:

1. Реферат на тему: Сервировка стола
2. Реферат на тему: Дети войны
3. Реферат на тему: Бобслей
4. Реферат на тему: Стили речи

Введение

Металлы медной подгруппы обладают низкой химической активностью, поэтому они частично находятся в форме химических соединений, а частично в свободной форме, особенно золото.

В далекие геологические эпохи медь, по-видимому, встречалась только в виде соединений серы — халькопирита  (или  ) и халькозов . Это можно объяснить тем, что медь имеет довольно высокое химическое сродство с серой, и в настоящее время сульфиды являются наиболее распространенными медными минералами. При высоких температурах, например, в зонах вулканической активности, под воздействием избыточного кислорода сульфиды меди превращались в оксиды.

При температурах ниже 10000С образуется окись меди, которая в природе встречается в небольших количествах.

Коренная (металлическая) медь, по-видимому, формировалась в природе, когда частично окисленные сернистые руды нагревались до высоких температур. Можно представить, что после землетрясений грандиозные извержения, окисленные медные минералы были захоронены под толстым слоем горной породы и нагреты геотермальной энергией. Произошло взаимодействие оксидов с сульфидами.

Аналогичные процессы происходят и при выплавке меди на металлургических заводах. На таких естественных «плавильных заводах» плавилось огромное количество меди: самый крупный из найденных самородков весил 420 тонн. В меньшей степени взаимодействие оксидов некоторых металлов с сульфидами, например, в районе некоторых Курильских островов, по-видимому, все еще существует.

Из окисленных руд были извлечены и некоторые другие медные минералы. Например, гидрогенизация оксида меди и образование основных карбонатов происходили под воздействием влаги и углекислого газа.

Мы не видим этих процессов в лаборатории, потому что они медленные. В природной «лаборатории» сроки в несколько тысяч лет очень коротки. Позже, под влиянием давления лежащей породы и некоторого потепления, основной карбонат меди был сжат и превращен в удивительно красивый минерал — малахит. Особенно прекрасен отполированный малахит. Его можно покрасить от светло-зеленого до темно-зеленого. Переходы цветовых тонов причудливы и создают фантастический узор на поверхности камня.

Перенос нерастворимых соединений сульфида меди в раствор может быть достигнут путем взаимодействия растворов сульфатов железа (III).

Растворы сульфата железа, как уже упоминалось выше, образуются в природе под действием насыщенной кислородом воды на пирит. Эти процессы по своей природе медленны и продолжаются до сих пор.

Медь является компонентом более чем 198 минералов, из которых только 17 важны для промышленности. Наиболее важными для производства меди являются халькопирит CuFeS2 (также известный как медный излом), халькоцит Cu2S (медный блеск), кауэллин CuS, боронит Cu5FeS4 (крапчатая медная руда). Иногда встречается и местная медь. Распределение меди в земной коре составляет 4,7*10-3 весовых % (1015 — 1016 тонн).

История открытия меди

Медь стала известна людям еще в каменном веке — некоторые медные самородки этого периода несут на себе следы влияния каменных орудий труда, в частности, были отрезаны выступающие части. Очевидно, что эти медные изделия использовались доисторическими людьми как украшение, а затем и как инструмент. Свойство меди, подлежащей ковке в нагретом состоянии, способствовало распространению медной продукции. Медные комочки лечились таким образом еще со времен Колумба.

Где и когда был обнаружен способ выплавки меди из руд неизвестно. Это было обнаружено, скорее, случайно. Коренная медь всегда сталкивалась с рудой. И так, когда самородок нагревался в горячих углях, прилипшие к самороду куски медной руды, которые прилипали к самороду, тоже превращались в медь — восстановленную за счет углерода.

Не исключено, что медь первоначально плавилась в небольших плетеных корзинках, покрытых толстым слоем глины. В таких печах руда загружалась углем, а под ними зажигался большой пожар.

Медные руды часто встречаются вместе с цинковыми и оловянными. Такие руды легче добывать и производить медные сплавы, более твердые, чем сама медь. Эти сплавы называются бронзами, а период, в котором человек часто использует бронзу, — Бронзовый век. Название «бронза» происходит от названия небольшого итальянского городка Бриндизи, через который, помимо прочего, торговали изделиями из медных сплавов с оловом. Сплав назывался Бриндизи-медь, а затем бронза.

Изготовление изделий из меди и ее сплавов уже практиковалось первыми фараонами Египта (4-5 тыс. лет до н.э.). Самые старые медные руды известны на острове Кипр. Видимо, современное латинское название «kuprum» произошло от латинского названия этого острова.

Когда и где плавилась первая медь?

Считалось, что 9-8 тысяч лет назад люди не умели делать керамические чаши, но в 1950 году археологи сделали интересное открытие. Раскопки проводились в 1950 г. у реки Конья на юго-западе Азии. Кроме каменных инструментов были найдены медные пирсинги, украшения и кольца. По определениям физиков, использующих радиоуглеродный метод, культурный слой с остатками человеческой деятельности появился в VII-VI тысячелетиях до н.э. В это открытие трудно поверить, но в 1963 году во время раскопок в верхнем течении Тигра были найдены простейшие медные изделия того же периода. Там же была найдена медная руда.

Медносодержащие месторождения

Соединения элементов медной подгруппы неравномерно распределены в земной коре, что связано с различными геологическими условиями в разных частях земли. Самые богатые месторождения меди находятся в Конго (Пояс Катанги). Собранный археологами материал о древнейших месторождениях относится к периоду до новой эры. Старейшие медные рудники в нашей стране были обнаружены в Закавказье, на побережье Балхаша и во многих местах Сибири.

Планируемая разведка медных месторождений начинается при Иване III. Иван Грозный, а особенно при Петре I. При Иване Грозном, новгородский гость (купец) Семен Гаврилов был отправлен в Олонецкий уезд «в поисках медной руды», где она и была найдена. В 1652 году воевода Казани сообщил царю: «Медные руды… найдено много медных руд, и мы введем в эксплуатацию медные заводы». Документы свидетельствуют о том, что с 1562 по 1664 год из «Казани в Москву» был отправлен 4641 пудинг из «Казани в Москву чистая медь». 6 гривен» было отправлено из Казани в Москву. В 1702 году появилась первая русская газета «Ведомости», по-видимому, под редакцией Петра I. 2 января 1703 года написано: «Ты пишешь из Казани. Они нашли много нефти и медной руды на реке Соку и переплавили много медной руды из нее, поэтому Московское государство не в восторге от небольшой прибыли».

В начале этого века разрабатывались, в частности, следующие месторождения: на Северном Урале — Богословская работа, в Нижнетагильском районе — Вийский завод, на Кавказе — Калакентский и Кедабекский заводы.

Сегодня известны месторождения меди на восточных склонах Урала, в Средней Азии, Закавказье и др.

На морском дне обнаружено большое количество меди и других минералов, которое покрыто так называемыми конкрециями, скоплениями камней неравномерного закругления. Они содержат в среднем 0,5% меди. Запасы этой ценной и своеобразной руды ученые оценивают в 5 миллиардов тонн.

Физические свойства меди

Металлы подгруппы медь и щелочные металлы имеют по одному свободному электрону на атом иона металла. Похоже, что эти металлы не должны сильно отличаться от щелочных металлов. Но в отличие от щелочных металлов они имеют достаточно высокую температуру плавления. Большая разница в температурах плавления металлов этих подгрупп объясняется тем, что между атомами ионов металлов подгруппы ионов меди практически нет «зазоров» и они находятся ближе друг к другу. В результате количество свободных электронов в единичном объеме, электронная плотность, имеет больше. Следовательно, и сила химической связи, у них больше. Поэтому металлы подгруппы меди плавятся и кипят при более высоких температурах.

Металлы подгруппы меди имеют более высокую твердость по сравнению с щелочными металлами. Это объясняется увеличением электронной плотности и отсутствием «зазоров» между атомами ионов.

Следует отметить, что твердость и прочность металлов зависят от правильного положения атомов ионов в кристаллической решетке. В металлах, с которыми мы практически имеем дело, существуют различные виды нарушений правильного положения атомов ионов, например, полости в узлах кристаллической решетки. Кроме того, металл состоит из мелких кристаллов (кристаллитов), между которыми связь ослаблена. В Академии наук СССР медь добывалась без нарушения работы кристаллической решетки. Для этого очень чистая медь погружалась при высокой температуре в глубокий вакуум на глубокой подложке. Медь добывалась в виде мелких нитей — «усов». Как оказалось, эта медь в сто раз прочнее обычной.

Цвет меди и ее соединений.

Чистая медь обладает еще одним интересным свойством. Красный цвет обусловлен растворенными в нем следами кислорода. Было обнаружено, что медь, многократно сконструированная в вакууме (в отсутствие кислорода), имеет желтоватый цвет. Медь в полированном состоянии имеет сильный блеск.

Цвет меди уменьшается с увеличением валентности, например, CuCl — белый, Cu2O — красный, CuCl + H2O — синий, CuO — черный. Карбонаты характеризуются синим и зеленым цветом в случае содержания воды, что практически интересно для исследований.

Электрическая проводимость.

Медь обладает самой высокой электропроводностью (после серебра), поэтому она используется в электронике.

Кристаллическая решетка.

Медь кристаллизуется по типу централизованного куба.

Кислородная установка.

Медь обладает низкой активностью кислорода, но во влажном воздухе она постепенно окисляется и покрывается зеленоватой пленкой основных карбонатов меди.

На сухом воздухе окисление происходит очень медленно, и на поверхности меди образуется тончайший слой окиси меди.

Медь внешне не меняется, потому что оксид меди (I) розовый, как и сама медь. Кроме того, оксидный слой настолько тонкий, что пропускает свет, т.е. блестит. Другими словами, медь окисляется при нагревании, например, при 600-800 0С. В первые несколько секунд окисления окись меди (I) превращается в окись меди (II), которая с поверхности превращается в окись меди (II) черного цвета. Образовывается двухслойный оксидный слой.

Взаимодействие с водой.

Металлы подгруппы меди находятся в конце электрохимического ряда напряжений, за ионом водорода. Следовательно, эти металлы не могут вытеснять водород из воды. В то же время водород и другие металлы могут вытеснять металлы медной подгруппы из растворов их солей. Эта реакция является окислительной и восстановительной по мере передачи электронов.

Молекулярный водород с большим трудом вытесняет металлы подгруппы меди. Это объясняется тем, что связь между атомами водорода сильна и для ее разрыва требуется много энергии. Однако реакция происходит только с атомами водорода.

Медь практически не реагирует с водой при отсутствии кислорода. В присутствии кислорода медь медленно взаимодействует с водой и покрывается зеленой пленкой гидроксида меди и основного карбоната.

Взаимодействие с кислотами.

Поскольку медь находится в диапазоне напряжений после водорода, она не вытесняет ее из кислот. Поэтому соляная кислота и разбавленная серная кислота не оказывают никакого влияния на медь. Однако в присутствии кислорода медь растворяется в этих кислотах, образуя соответствующие соли.

Связь с галогенами и некоторыми другими неметаллами.

Медь хорошо реагирует с галогенами, выделяя два типа галогенов: CuX и CuX2… Под действием галогенов при комнатной температуре никаких видимых изменений не происходит, но сначала на поверхности образуется слой адсорбированных молекул, а затем тончайший галоидный слой. При нагревании реакция с медью очень быстрая. Нагреваем медную проволоку или фольгу и кладем ее горячей в банку с хлором — вблизи меди появятся коричневые пары, состоящие из хлорида меди (II) CuCl2 с примесью хлорида меди (I) CuCl. Реакция является спонтанной из-за выделяемого тепла.

Моновалентные галогениды меди образуются при взаимодействии металлической меди с двухвалентным раствором галогенида меди, например:  . Из раствора выпадает монохлорид в виде белого осадка на медной поверхности.

Оксид меди

Когда медь нагревается на воздухе, она покрывается черным налетом из оксида меди . Его также легко получить путем сжигания гидроксикарбоната меди (II) (CuOH)2CO3 или нитрата меди (II) Cu(NO3)2. При нагревании CuO различными органическими веществами он окисляет их, превращая углерод в двуокись углерода, а водород в воду, тем самым восстанавливая медь в металле. Эта реакция используется при элементном анализе органических веществ для определения их содержания в углероде и водороде.

Под слоем меди находится розовый оксид — оксид меди Cu2O. Один и тот же оксид получается при совместном сжигании эквивалентных количеств меди и окиси меди в порошкообразной форме:  .

Оксид меди используется в приборе выпрямителей переменного тока, называемом купороксом. Для его производства медные пластины нагревают до 1020-1050 0С. Таким образом, двухслойная шкала, состоящая из окиси меди и окиси меди, образуется на одной поверхности. Оксид меди удаляется, в то время как пластины некоторое время содержатся в азотной кислоте.

Пластина промывается, высушивается и прокаливается при низкой температуре — и выпрямитель готов. Электроны могут проходить только от меди через окись меди. Электроны не могут проходить в обратном направлении. Это объясняется тем, что окись меди имеет иную проводимость. В оксидном слое меди, который непосредственно примыкает к меди, есть избыток электронов, а электрический ток находится за счет электронов, т.е. есть электропроводность. Во внешнем слое оксида меди наблюдается недостаток электронов, что соответствует появлению положительных зарядов. Таким образом, если положительный плюс источник тока применяется к меди, а отрицательный плюс источник тока — к окиси меди, то через систему не проходят никакие электроны. Электроны в этом положении полюсов движутся в направлении положительного электрода, а положительные заряды — в направлении отрицательного. Внутри азотного слоя находится тончайший слой без носителя электрического тока — барьерный слой. Когда медь соединена с отрицательным полюсом, а окись меди — с положительным, движение электронов и положительных зарядов меняется на противоположное и через систему протекает электрический ток. Вот как работает купороксовый выпрямитель.

Гидроксид меди

Гидроксид меди является нерастворимым и нестабильным соединением. Он получается под действием щелочи на соляной раствор. Это ионная реакция, которая происходит потому, что плохо диссоциированное соединение образуется и выпадает в осадок.

Медь дает, кроме гидроксида меди (II) синего цвета, больше гидроксида меди (I) белого цвета:  . Это нестабильное соединение, которое легко окисляется до гидроксида меди (II).

Оба гидроксида меди обладают амфотерными свойствами. Например, гидроксид меди (II) обладает высокой растворимостью не только в кислотах, но и в концентрированных щелочных растворах,

Таким образом, гидроксид меди (II) может диссоциировать и как основу, и как кислоту. Этот вид диссоциации связан с добавлением гидроксильных групп воды из меди.

Сульфаты

Наибольшую практическую ценность имеет CuSO4*5H2O, называемый сульфат меди. Производится путем растворения меди в концентрированной серной кислоте. Поскольку медь является низкоактивным металлом и находится в диапазоне напряжений после водорода, водород не выделяется.

Сульфат меди используется в электролизном производстве меди, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений, а также для извлечения других соединений меди.

Карбонаты для металлов подгруппы меди не являются характерными и редко используются на практике. Только базовый карбонат меди, который встречается естественным образом, имеет определенное значение для производства меди.

Характерным свойством двухзаряженных ионов меди является их способность соединять молекулы аммиака в комплексные ионы.

Ион меди можно открыть, постучав по раствору его солевого раствора аммиака. Появление интенсивной сине-голубой окраски связано с образованием сложного иона меди.

Медь окрашивает пламя в насыщенный зеленый цвет.

Проведенный качественный анализ дает основания полагать, что сплав содержит медь, цинк, кадмий, железо и свинец. Поэтому этот сплав — латунь.

Добыча меди

История производства меди.

Интересна история производства меди. Уже 5-6 тысяч лет до н.э. медная руда добывалась египетскими рабами в Нубии, на Синайском полуострове. Шахты были, как пишет греческий историк Диодор Сицилийский (I век до н.э.), собственностью фараонов. Рабы и осужденные отправлялись на шахты для принудительного труда, часто вместе со своими семьями. Детей посылали смягчать руду и транспортировать ее в самые узкие галереи. Руда выносилась на поверхность в плетеных корзинах или кожаных мешках. Старейшая медеплавильная печь была найдена на Синайском полуострове. Это была шахта, окруженная круглой стеной толщиной в 1 метр. На дне печи было два вентилятора. Состав шлака показал, что медь плавилась в этой печи. Изображение более совершенной печи было найдено на греческой вазе, датируемой VI веком до нашей эры. Для улучшения литейных свойств меди греки добавляли в руду олово (диоксид олова) и получали оловянную бронзу.

Искусство производства меди и ее сплавов перешло к римлянам. Оловянную руду добывали римляне из Англии, которая тогда называлась Касситерианскими островами. Интересно отметить, что минерал — это диоксид олова, который до сих пор называют касситеритом.

Способы производства меди в России представлены в небольшой, но подробной работе М.В.Ломоносова «Основы металлургии» (1763), сыгравшей исключительную роль в развитии металлургического производства. В той же книге описывается «сульфатная обжарка». Она заключалась в медленном окислении сульфидной руды меди до сульфата меди атмосферным кислородом: с последующим выщелачиванием соли водой для получения сульфата меди.

В книге приведены инструкции по использованию тепла отработанных газов, по управлению процессом плавки и даже по вентиляции шахт от пыли и газов, «вредных для здоровья». Извлечение меди методом электролиза.

Резервуар часто используется для очистки (рафинирования) меди. Аноды, толстые пластины, отливаются для очистки меди от блистерной меди. Они суспендируются в ванне с раствором сульфата меди. Тонкие листы чистой меди используются в качестве катодов, на которые во время электролиза осаждается чистая медь. Медь растворяется на аноде. Ионы меди перемещаются на катод, электроны берутся из катода и передаются атомам. Чистая медь осаждается на катоде.

Примеси, из которых состоит сырая медь, ведут себя по-разному. Более электроотрицательные элементы — цинк, железо, кадмий и другие — растворяются на аноде. Но на катоде эти металлы не изолированы, так как они расположены слева от меди в электрохимическом ряду и имеют больше отрицательных потенциалов.

Пирометаллургический процесс для производства меди.

Поскольку содержание меди не превышает 1,5-2%, они подвергаются обогащению, т.е. соединения меди отделяются от пустой породы флотационным методом. Для этого руда измельчается в очень мелкий порошок и смешивается с водой, к которой добавляются предварительные флотационные агенты — сложные органические вещества. Они покрывают мельчайшие частицы соединений меди и говорят им, что они не влажные. Они также добавляют в воду вещества, которые создают пену. Затем сильный поток воздуха проходит через подвеску. Поскольку частицы (частицы соединения меди) не впитываются в воду, они прилипают к воздушным пузырькам и плавают вверх. Все это происходит на флотационных машинах. Пена, содержащая частицы медного соединения, собирается, фильтруется, выдавливается из воды и высушивается. Таким образом, они получают концентрат, из которого высвобождается медь. В зависимости от состава руды, существуют различные методы переработки руды.

Сульфидная руда сначала обжигается в свободном потоке воздуха для удаления части серы. Этот обжиг осуществляется в механических печах, аналогичных обжиговому оборудованию, используемому в сернистых карьерах. Недавно было применено обжиг с псевдоожиженным слоем. Затем продукты горения расплавляются вместе с потоками в рефлекторной печи. В этом процессе происходит множество химических процессов.

Отходы горной породы, часть сульфидов и оксидов железа перерабатываются в шлак, а на дне топки находится матовый расплав сульфида меди Cu2S и сульфида железа FeS. Штейн дренируется из печи и обрабатывается в конвекторе, аналогичном конвектору обработки стали. Сера частично удаляется путем продувки воздуха через расплавленный коврик.

Из сульфида меди и оксида меди получается черновая металлическая медь.

Содержит около 95-98% меди. Содержание меди может быть увеличено до 99.7% путем последующей плавки в отражательной печи. Медь дополнительно очищается электролизом.

Руды, состоящие из окиси меди, окиси меди и карбонатов меди (Cu2O, CuO, CuCO3*Cu(OH)2), легче перерабатываются. Эти обогатительные руды прокаляются коксом при высокой температуре.

Добыча и извлечение медных солей из природных месторождений

Около 15% всех медных руд перерабатывается гидрометаллургическим способом — измельченная руда обрабатывается растворителем, который растворяет медь. Руды, содержащие окись меди, подвержены воздействию разбавленной серной кислоты.

По сравнению со многими другими оксидами, обнаруженными в рудах, окись меди растворяется относительно хорошо. Металлическая медь отделяется от раствора электролизом.

Если медь присутствует в руде в виде сульфида, ее можно превратить в раствор путем обработки руды раствором сульфата железа.

Медь и живые организмы

Медь — один из жизненно важных микроэлементов. Участвует в процессе фотосинтеза и усвоения азота в растениях, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов и ферментов. При отсутствии или дефиците меди в тканях растений содержание хлорофилла снижается, листья желтеют, растение перестает приносить плоды и может умереть. Медь обычно вводится в почву в виде пятилетнего сульфата — медного сульфата CuSO4 * 5H2O. В значительных количествах, как и многие другие соединения меди, она токсична, особенно для низших организмов. Польские ученые обнаружили, что в водах, где присутствует медь, сазан крупный. В прудах и озерах, где нет меди, грибок быстро развивается, что заражает карпа. Однако в малых дозах медь абсолютно необходима для всех живых существ.

Из живых существ мира небольшое количество меди содержит кальмаров, каракатиц, устриц и некоторых других моллюсков. В крови ракообразных и головоногих медь, часть их респираторного пигмента, гемоцианин (0,33-0,38%), играет ту же роль, что и железо в крови других животных. В сочетании с кислородом в воздухе гемоцианин становится голубым (поэтому кровь улитки синяя), а когда он дает кислород тканям, он меняет цвет. У животных на более высокой стадии развития и у человека медь в основном находится в печени. Суточная потребность человеческого организма составляет около 0,005 граммов этого элемента. Если медь недостаточно обеспечена пищей, у человека развивается анемия и возникает слабость.

Один из методов добычи меди также связан с биологическими процессами. В конце 19 века в Америке в штате Юта были похоронены медные рудники: После того, как они решили, что запасы руды уже исчерпаны, владельцы шахт затопили их водой. Когда через два года вода была откачана, в ней было 12 тысяч тонн меди. Аналогичный случай произошел в Мексике, где всего за один год из заброшенных шахт было выкопано 10 000 тонн меди. Оказалось, что среди многих видов бактерий есть те, для которых соединения серы некоторых металлов являются популярным средством лечения. Поскольку медь естественным образом связана с серой, эти микробы равнодушны к медным рудам. Так как они окисляют нерастворимые в воде сульфиды, микробы превращают их в легкорастворимые соединения, и этот процесс происходит очень быстро. Например, 5% меди выщелачивается из халькопирита в течение 24 дней при нормальном окислении, а в экспериментах с бактериями за 4 дня удалось извлечь 80% этого элемента.

Применение меди

История использования меди.

Археологические находки свидетельствуют о том, что около 7-8 тысяч лет назад медь в больших масштабах использовалась человечеством для производства ювелирных и хозяйственных изделий.

До недавнего времени считалось, что история эпохи электричества началась после экспериментов Луиджи Гальвани в 1786 году. В то же время археологические раскопки доказывают, что люди узнали об электричестве много веков назад. Археологи обнаружили недалеко от Багдада, а затем на берегах реки Тигр около 10 см глиняных сосудов, покрытых глазурью. Внутри сосуда были обнаружены медные цилиндры, в которые были вставлены железные стержни. В сосудах было небольшое количество битума. Медные цилиндры были сильно размыты. Это был первый гальванический элемент. Предполагается, что эти элементы использовались для электрохимического метода золочения изделий из серебра.

Медь вместе с железом и золотом долгое время использовалась как средство платежа.

Российские мастера достигли больших успехов в изготовлении различных изделий из меди и бронзы. Уже в конце XV века в России в больших масштабах производились бронзовые пушки.

Использование меди на данном этапе.

Около половины производимой меди в настоящее время используется в радиотехнике и электротехнической промышленности. Это объясняется хорошей проводимостью и относительно высокой коррозионной стойкостью. Медь, из которой изготавливают электрические провода, часто в небольших количествах добавляют в кадмий, что не снижает электропроводность меди, а увеличивает ее прочность на растяжение.

Старейшим медно-цинковым сплавом является латунь, которая производится в больших количествах сегодня. Содержание цинка в латуни составляет 30-45%. Используется для производства различных фитингов, контактирующих с водой (краны, клапаны и т.д.), а также для производства различных труб. Латунь используется для прокатки полос и листов для производства широкого спектра изделий (проволока, произведения искусства, предметы домашнего обихода и т.д.).

Латунь хорошо прокатывается, штамповывается и несколько дешевле меди, так как цинк является более дешевым металлом, чем медь.

Другие медные сплавы называются бронзами. Самая распространенная бронза — олово. Содержит от 5 до 80% олова. В зависимости от содержания олова меняются свойства и назначение. При содержании олова 10-13% его цвет красновато-желтый, а более 27-30% — белый. Бронза для хранения содержит 81-87% меди. Бронза с содержанием свинца до 45% используется для производства подшипников и различных тормозных устройств, в которых металл скользит. Бериллиевая бронза с 1-2% содержанием бериллия используется в часовых и других прецизионных механизмах, где требуется высокая механическая прочность и коррозионная стойкость. Его прочность соответствует прочности стали.

Заключение

В повседневной жизни и особенно в химической промышленности используются медно-никелевые сплавы, например, в металле Monel, где соотношение меди и никеля составляет 2:1, и в Melchior, где соотношение 4:1. Мельхиор по внешнему виду напоминает серебро и используется для приготовления предметов домашнего обихода, таких как ложки, вилки, подносы и т.д. Металл монель используется для производства монет, различных реакторов для химической промышленности, так как он является коррозионностойким сплавом.

Гидроксокарбонат меди (II) — (CuOH)2CO3 — используется для производства хлорида меди (II), для производства синего и зеленого минеральных цветов и в пиротехнике.

Сульфат меди (II) — CuSO4 — в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при всасывании воды становится синим. Поэтому он используется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях.

Смешанный арсенит ацетата меди (II) — Cu(CH3COO)2*Cu3(AsO3)2 — используется под названием «Paris Green» для уничтожения вредителей растений.

Медная соль используется для получения большого количества минеральных цветов различных оттенков: зеленого, синего, коричневого, фиолетового и черного. Так как все медные соли токсичны, медные оболочки — покрыты слоем олова с внутренней стороны, чтобы предотвратить образование солей меди.

Список литературы

1. Л.Ф.Попова. От лития до цезия. М., «Просвещение», 1973 год.
2. В.Е.Лунев. Познакомься с копом. М., «Металлургия», 1964.
3. Аллея для Эда Л.К. Югалина. Химия медных минералов. Новосибирск, «Наука», 1975.
4. Л.Ф.Попова. Медь. М., «Разведка», 1983 год.
5. Н.А.Фигуровский, «Открытие элементов и происхождение их названий». М., «Наука», 1974.
6. И.Г. Подчайнова, Е.Н. Симонова. Аналитическая химия меди. М. M. «Наука», 1994 год.