Оглавление:
Распределения концентрации в твердых телах и в ламинарных потоках
- В этой главе показано, как сформулировать массовое копье нечеткого слоя. В данном случае используется метод массообмена. Этот баланс дает нам дифференциальное уравнение 1-го порядка, которое мы можем решить. Константа интегрирования, отображаемая в конечном уравнении, выводится из граничных условий, определяющих концентрацию или массовый расход на границе раздела фаз. В главе 15 отмечается, что представление нескольких типов массового потока является общепринятым.
Для простоты используйте только потоки LTD. То есть количество родинок а в единицу времени на единицу площади фиксируется в пространстве. Для молярного потока с градиентом концентрации [опорное уравнение (15.16)2-компонентной системы, 1 представлено следующей зависимостью: ⁿa> = — cDab ^ — + xa (ⁿA2+ⁿbJ(16.1） — ст-а. «» Здесь это означает, что LGD является r-компонентом вектора Na. NBt должен быть исключен перед использованием формулы (16.1).
Следует заметить также, что результаты, справедливые для плоской пластины, применимы к любой поверхности, образующей постоянный угол с потоком. Людмила Фирмаль
В этой главе мы начнем с определения показанных соотношений, основанных на физике процесса. В этой главе описывается распространение как не реагирующих, так и реактивных systems. In в последнем случае различают 2 типа химических реакций: гомогенные в общем объеме жидкости, где происходит химическое взаимодействие, и гетерогенные, где химическое взаимодействие происходит только в ограниченной области системы, например, на поверхности катализатора. Существуют различия не только в физических свойствах процессов гомогенных и гетерогенных реакций, но и в способах их описания them.
В случае однородной реакции скорость образования продукта включается в виде независимых членов в дифференциальное уравнение, полученное при составлении баланса массы тонкого слоя, так же как в уравнении энергетического баланса содержится скорость тепловыделения от источника тепла. Для неоднородных реакций скорость образования продукта включается не в дифференциальное уравнение, а в граничные условия поверхности, на которой протекает реакция. Для установления закона диффузии, который осложняется химическими реакциями, необходимы данные о скорости, с которой различные вещества образуются или исчезают в результате химических взаимодействий.
- Это приводит к теме химических реакций-разделу физической химии, в котором изучаются механизмы химических реакций и скорость, с которой они протекают.*В этой главе предполагается, что механизм реакции известен, и его скорость описывается с помощью простой функции концентрации реагирующего вещества. Здесь необходимо упомянуть обозначение, которое принято в скорости реакции constant. In в случае гомогенной реакции объемную скорость образования вещества а можно выразить в следующих соотношениях: (16.2） Рₐ.
Он представлен в Мол-см…!«А в СД-мол-см」」 Индекс n указывает на «порядок» реакции**; для первой реакции ki представлен c⁻*.Скорость гетерогенных реакций на поверхности катализатора может быть:^ | нет.= ^ можно определить по зависимости вида lno. Три) Кроме того, iVxz представлен моль-см- ’ — С — *и Сд-моль-см」 Где постоянная скорости K \представлена cm-s-1.Обратите внимание, что 3 тире верхнего индекса указывают на постоянную скорость.
Символ 0 относится к плоской пластине, расположенной под углом к потоку, а символ и —к плоской пластине, перпендикулярной потоку. Людмила Фирмаль
Для ознакомления с химической кинетикой впервые рекомендуем монографию [1].Более углубленное обсуждение математики ** Не все выражения скорости реакции имеют такой простой вид, как формула (16.2).Скорость реакции можно объяснить более сложной зависимостью от концентрации всех веществ, участвующих в реакции. Аналогичное замечание справедливо и для Формулы (16.3). 2. ход по поверхности константы скорости реакции, связанной с реакцией объема. Во-первых (раздел 16.1), правила составления материальных балансов тонких слоев вещества сформулированы в общих чертах, характеризующих типы граничных условий, которые могут возникнуть при решении диффузионных задач.
Раздел 16.2 описывает процесс диффузии на неподвижной пленке, который необходим для продвижения теории диффузии пленки process. In в разделах 16.3 и 16.4 мы приводим некоторые основные примеры диффузии, которая осложняется химическими реакциями(гомогенными и гетерогенными).Эти примеры показывают роль диффузии в химических реакциях и наблюдаемую важность, обычно разницу между скоростью химической реакции и скоростью сложного процесса диффузионной реакции. Раздел 16.5 посвящен массопереносу при вынужденной конвекции, то есть диффузии, при приложении поля скоростей. Для полноты картины этот раздел может также включать массоперенос во время свободной конвекции.
Смотрите также:
| Теория обычной диффузии в жидкостях | Баланс массы в тонком слое. Граничные условия |
| Перенос массы. Диффузия и механизм переноса массы. Задачи | Диффузия через неподвижный слой газа |
