Расчет результата прямого титрования при разном способе выражения концентрации раствора

Расчет результата прямого титрования при разном способе выражения концентрации раствора

• Расчет результатов прямого титрования с использованием различных методов выражения концентрации раствора Если молярная концентрация щелочи с (NaOH), используемая для кислотного титрования, и объем раствора V (NaOH) известны, количество щелочного материала, потребляемого в реакции, составляет: n (NaOH) = ‘(NaOHyaOH) (9,2).

• В точке эквивалентности количество щелочного материала, потребляемого в реакции, точно равно количеству кислотного материала в аналитическом растворе. n (NaOH) = 1 (HCl). (9.3) Присвойте выражение (9.2) (9.3): c (NaOH) • V (NaOM) л (HC1). (9.4) 1000 Количество кислотных эквивалентов в анализируемом растворе также может быть выражено как отношение «(HC1, = M., 9,5)

Подстановка уравнения (9.5) в (9.4) дает очень важное уравнение. с (NaOH) • V (NaOH) = с (HCl) V (HCl). (9.6) Людмила Фирмаль

Если объем анализируемого раствора известен, его концентрацию можно рассчитать с использованием уравнения (9.6). Масса m (HCl) анализируемого раствора рассчитывается по соотношению t, HC) = 1 (HC1) L <(HC1) = c (NaOII, HNaOH) D> (HC |) (9J) Где М (HCl) — молярная масса эквивалента HCl. Например, с (NaOH) = 0,1048 моль / л, К (NaOH) = 22,52 мл, м (HCl) ^ ° » ^ 2,52 36,461 = 0,08605 г. Вы можете оценить ошибку, используя уравнение (9.7)

Прямой анализ титрования. Согласно уравнению (7.9), относительная погрешность результата, вычисленного в уравнении (9.7), является следующей: При работе с 0,1 N Для растворов абсолютная погрешность установления эквивалентной молярной концентрации (Sf) не превышает ± 0,0002, но погрешность измерения (Sv) в объеме титранта составляет ± 0,03 мл для нормальной бюретки.

Погрешность значения эквивалентной молярной массы (SM) пренебрежимо мала. Подстановка числового значения уравнения (9.8) приводит к следующему. Если весь кислотный раствор не титруется и аликвота титруется, результат анализа рассчитывается по следующему уравнению m (IICI) = c (NaOHH ^ NaOH) Где Vк и V — объем мерной колбы и пипетки соответственно.

Погрешность результата вычисляется по формуле ‘(«=) • (I) • (G-MP Погрешность определения объема мерной колбы на 100,0 мл обычно составляет ± 0,05 мл, а пипетки — ± 0,03 мл. Подставляя числовое значение уравнения (9.9), £ — ^ WlWJWJWJ ^ — Или 0,27%. Как видите, основной причиной аналитических ошибок являются ошибки в определении концентрации титранта.

Титрование растворов часто характеризуется молярной концентрацией эквивалента, включая поправочный коэффициент. Поправочный коэффициент равен отношению истинной молярности эквивалента рабочей жидкости sISt к эквивалентной округленной табличной молярности заглушки. Напротив, можно заранее рассчитать, соответствует ли масса измеряемого вещества 1 мл рабочего раствора. Так например.

• Точно 22,50 мл 0,1000 М NaOH нейтрализует 0,08204 г HC! И 22,52 мл этой щелочи нейтрализует 0,08211 г HCl. l, то поправочный коэффициент равен: с „о _ 0.1048. При расчете результатов титрования табличные результаты умножаются на поправочный коэффициент. Если израсходовано 22,52 мл кислоты, табличный результат составляет 0,08211 г, а истинная масса кислоты равна m (HCl) = mT, 6./C = 0,08211 -1,048 = 0,08605 г.

Этот метод очень полезен для непрерывных измерений и широко используется в мастерских и заводских лабораториях. Если известен титр раствора (G), то есть масса (г) вещества, растворенного в 1 мл раствора, количество прореагировавшего щелочного эквивалента вещества равно f (NaOH) • V (NaOH) <NaOH) = — = / г (HCl).

Кислотная масса анализируемого раствора выглядит следующим образом: r (NaOH) • V (NaOH) ■ M (HCl) _ 0,004193-22,52 _ r. Людмила Фирмаль

М (NaOll) 40,005 Этот метод является более громоздким и менее удобным, чем метод с молярной эквивалентной концентрацией. Методика расчета результатов анализа с использованием условного титра рабочего раствора или титра раствора определяемого вещества фактически широко распространена.

Указывает массу аналита. Это эквивалентно 1 мл рабочей жидкости. В этом примере 1 мл 0,1048 Н. NaOH эквивалентен 0,003821 г HCl. Т (NaOH / HCl) = 0,003821 г / мл. Затем результаты анализа: m (HCl) = 7 * (NaOH / HCl) • V (NaOH) = 0,003821 • 22,52 = 0,08605 г HCl. (9,10) Чтобы найти взаимосвязь между различными способами выражения концентрации, выровняйте массу аналита, рассчитанную с использованием различных методов.

Например, если вы знаете молярную концентрацию, эквивалентную NaOH, вам необходимо рассчитать T (NaOH / HCl). Выровняйте правую часть уравнений (9.7) и (9.10) следующим образом: с (NaOH) • V (NaOH) 1000 М (HCl) = G (NaOH / HCl) • V (NaOH). Отсюда 7 * (NaOH / HCl) / мкл / мл (HCl). Именно результат рассчитывается путем титрования смещения.

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Основные приемы титрования	Расчет результата в методах обратного титрования
Расчеты в титриметрическом анализе	Кривые титрования