Оглавление:
Применение первого начала термодинамики к некоторым термодинамическим процессам.
- Первым законом термодинамики, окончательно сформулированным Джоулем в середине 19 века, является закон сохранения энергии.Для замкнутых систем, способных обмениваться энергией с окружающей средой, уравнение первого закона термодинамики имеет вид М = МЖ + А, (8.1） Где Q-энергия, которую система получает из окружающей среды.
DU-увеличение внутренней энергии системы. А-идеальная работа системы. Формула (8.1) исключает возможность получения дополнительной работы или построения машины постоянного движения.
dU — это полная разница во внутренней энергии системы. 6/4-бесконечно малая работа, если она выполняется системой положительно. Людмила Фирмаль
Внутренняя энергия системы U является очень сложной термодинамической функцией системы U, где D V считается положительным для Q> / 4. Внутренняя энергия U включает в себя энергию всех типов веществ, составляющих систему.Однако помимо кинетической энергии всей системы (в случае мобильных систем), за исключением энергии, создаваемой гравитацией, электрическими или магнитными полями.
Поглощенная энергия Q характеризует процесс изменения системы, а также работу а, выполняемую системой. system.It неопределенно зависит от начального и конечного состояния системы, так как можно по-разному переключаться из начального состояния в конечное состояние системы при различных изменениях энергии или работы.
- Таким образом, уравнение (8.1) записывается в конечных разностях, а не в дифференциале form.In дифференциальная форма, она может быть описана только в том случае, если известны законы изменения параметров состояния и их пропорции. В общем виде для бесконечно малых изменений состояния системы уравнения первого закона термодинамики могут быть выражены в следующем виде: (8.2） bQ = dU + bA、 Здесь 6Q-это небольшое изменение энергии системы, которое становится положительным, когда система поглощает энергию.
Процесс выравнивания изменений давления и температуры(v = const) определяется законом гайлсака (p / T = const; V-const).в равнобедренном процессе система будет равна нулю. 6/4 = ПДВ = 0.Таким образом, выражение (8.2) принимает вид: (8.3） dQ = dU. Вся энергия, поглощенная системой, используется для увеличения запаса внутренней энергии.
Внутренняя энергия-это термодинамическая функция, которая полностью определяется состоянием системы или определенными комбинациями параметров P, v, T. Людмила Фирмаль
Для идеального газа, вы можете написать его Применение первого закона термодинамики к химическим процессам (8.4） Где cv-молекулярная теплоемкость при постоянном объеме.Формула для расчета изменения внутренней энергии при переходе из состояния 1 в состояние 2 выглядит следующим образом: 2 2 2 ^ dQ — ^ dU = J cvdT(для идеального iaz), или Я, я, я. КЖ, 2 = У2-Уи = СV(Т2-Тл). (8.5）
Смотрите также:
Решение задач по термодинамике
