Оглавление:
Приближенные значения теплоемкостей.
- Определение идеального газа qv и qp по таблице удельной теплоемкости Как уже указывалось, количество тепла в изобарных и изоволюмических процессах идеального газа можно рассчитать по следующей формуле: <7П, 12 = КТ Т / Т2-КПТ ч =(6-30） Версия QV,
Дж-2 = ст lo1 Н-ЦВМ Ло ч = У2-У. (6-31)） Поэтому, чтобы определить тепловую qp’U^, нужно знать удельную теплоту в диапазоне температур от 0 до C, или В настоящее время существует ряд ручных и специальных таблиц, в которых эти значения в широком диапазоне температур приводятся
величину энтальпии и внутренней энергии. Людмила Фирмаль
с высокой точностью. Все последние данные по теплоемкости, энтальпии и внутренней энергии рассчитываются с использованием сложных спектроскопических констант методом квантовой статистики. Приведенное выше уравнение Эйнштейна для расчета теплоемкости можно считать первым шагом в создании современной
квантовой теории теплоемкости. В отечественной литературе подробные данные по удельной теплоемкости Cp и cv, энтальпии и внутренней энергии описаны в 18, 48, 58. Теплоемкость идеальной газовой смеси При расчете тепловой установки необходимо обработать смешанный газ. В таблице показана теплоемкость только
- до и отдельных идеальных газов. Поэтому необходимо уметь определять теплоемкость смешанного газа. Если газовая смесь задается массовой долей, то Массо-теплоемкость смеси определяется как сумма массовых продуктов Разделение теплоемкости каждого газа： СV, см = ГУ ОПС 1 + г%Cv2 +•.. + ГН КППВ = 2 ХВН(6-32） Я 」
И затем / J1 Здесь » Yag » -gn-массовая доля каждого газа, поступающего в смесь. продуктов объемной доли Теплоемкость каждого газа： 」 н Cv, m = riCl1 + R2C ’ v2 + — — — + rn c’VN = 2 ri. 。 (6 ″ 34） Дж И затем- Воды см H с Пи + Р2 СР2+ 4•4 + рН КПН = Е Ри с Пи(6-35） Один Вот, ру, Р2…rn-объемная доля
Если газовая смесь задается объемной долей, то объемная теплоемкость смеси равна сумме продуктов Людмила Фирмаль
отдельных газов, поступающих в смесь. Молярная теплоемкость газовой смеси равна произведению объемной доли на молярную теплоемкость газов, входящих в состав смеси. н См = г плет ^ + Р ^ СРТ +. .. + рН СР СВП = 2 г, сайт faj ХВГ Один » И затем н это домашняя страница Tomcat по умолчанию. + r2112 КР2 +••» + рН НР ПСП = 2 П М с-J Ср |、 Один Где[1 — средняя молекулярная масса смешанного
газа. u.} i2 * * * » \ ln-молекулярная масса отдельных газов. Теплоемкость газовой смеси может быть определена, если плотность и удельный объем газовой смеси известны при нормальных физических условиях. СV, см -£ * ВЧ ХВ, о° — ЦВ, см / РСМ, 0° И затем См, КПП ycm по СМ, 0°= вариатором см / РСМ, 0® ’ Приблизительные
значения удельной теплоемкости* * В приближенных расчетах иногда используются эмпирические зависимости, учитывающие температурную зависимость теплоемкости по линейному закону. Для истинной теплоемкости, эта зависимость может быть выражена уравнением вида: * В. = а + с, (6-36） * § 6: 9 приводится в силу в данном учебнике в связи с тем, что во всей технической литературе
по расчету пищевых машин применяются формулы (6-37). Где а-истинная теплоемкость при 0°С; Б-наклон прямой, характеризующий изменение теплоемкости с температурой. Если известна зависимость cx = f ( / ), то можно определить среднюю теплоемкость cx(6-25). Свойство = ІБ-ти)+ Б = а + дл(2 +(6-37） Формула для средней массы
и объемной теплоемкости газов в диапазоне 0-1500 ° с приведена в таблице. Приложение ХIV. Теплоемкость газа в идеальном состоянии(?- >0 и/ = 0°C) в таблице. 6-2. Таблица 6-2 Теплоемкость * * Газохимическая формула молярная, кДж / (кмольград) масса, кДж /(кгград） 11 СР П * vср Гелий водород без воздуха метан аммиак, NH3 20.93 «28.62 29.07 34.74 35.00 12.60 20.30 20.76 26.42 26.67 5.237 14.200 1.004 2.165 2.056 3.161 10.070 0.716 1.647 1.566 1.660 1.410 1.401 1.315 1.313
Смотрите также:
Решение задач по термодинамике
| Элементы молекулярно-кинетической и квантовой теории теплоемкости. | Тепловая Ts-диаграмма. |
| Истинная и средняя теплоемкости. | Изохорный процесс. |
