Правило фаз

Правило фаз

• Правила фазы Анализ диаграммы состояния возможен с помощью фазового правила (закона Гиббса). Фазовые правила, число степеней свободы от равновесной системы, число фаз/, компоненты k и внешние факторы (температура и давление) m \ С = К-ф т Где m = 2.

Однако в отношении металлической системы учитывается только температура (при условии, что атмосферное давление не изменяется), т. е. Компонент-это элемент или его стабилизирующее соединение, образующее сплав (систему)..

Поэтому, сплав Pb-Sb, котор нужно рассматривать 2 компонента Людмила Фирмаль

Система представляет собой серию фаз сплава. В зависимости от количества фаз различают гомогенные (однофазные) и гетерогенные (2-фазные, 3-фазные и многофазные) системы сплавов. Как упоминалось ранее, фазы являются частью системы, они имеют однородный химический состав и агрегатное состояние, они имеют интерфейс с другими phases.

So, жидкий раствор является однофазным, а механическая смесь из 2 компонентов представляет собой 2-фазную систему. Число степеней свободы (изменчивости) системы характеризуется рядом внешних (температура, давление) и внутренних (концентрация) факторов, которые могут изменяться без нарушения равновесия системы, то есть изменяется число фаз.

• Следовательно, если число степеней свободы равно c = 0, то ни внешние, ни внутренние факторы не могут быть изменены. В противном случае изменяется номер фазы/. при c = 1, 1 из влияющих факторов может быть изменен любым способом. Это потому, что это не приводит к количеству/изменению.

Рассмотрим вывод уравнения фазового правила с учетом того, что условием равновесия системы является равное значение свободной энергии F (термодинамического потенциала) каждого компонента всех фаз. Это условие может быть описано серией уравнений для системы, состоящей из

blockquote> k компонентов, образующих f-Phase. So, на каждом этапе Людмила Фирмаль

Для 1-го компонента F’l = F2″ F3″••.= Ф;; Компонент 2 •-* Ф1 = Ф, Ф3=. • = Ф、; Компонент 3 Ф * = Ф * =□. е = е *и, наконец, L-ой составляющей = Ф * = … = Ф’ 、 так как величина o определяется разностью между числом переменных (A-1)/ 4-1 и числом уравнений (i-1) k、 с.=（* −1）/ 4- 1-（7-1）* = * /-/ + 1-* / + * = *-/ + 1 При кристаллизации системы k = \а в случае жидкого состояния/ −1 о = 1-14-1 = 1 

Это означает наличие 1 степени свободы в равновесной системе. Поэтому можно только изменять Температурные условия, не нарушая равновесного состояния. Однако если/ во время кристаллизации = 2 (имеется твердая и жидкая фазы）、 c = 1 —24-1 =0.Это означает, что нет никакой степени freedom. In в этом случае обе фазы находятся в равновесии при строго определенных температурных условиях (температурах плавления).

Колебания температуры недопустимы, поскольку равновесие системы нарушается до тех пор, пока не будет потеряна 1 фаза и значение ns не станет равным 1.

Смотрите также:

Предмет материаловедение

Правило отрезков	Химические соединения
Диаграмма состояния сплавов, образующих непрерывный ряд твердых растворов	Основные сведения