Оглавление:
Потенциал разложения и перенапряжения
- Потенциальное разложение и перенапряжение | Минимальное значение внешней ЭДС, при котором непрерывный электролиз начинается в этих условиях, называется потенциалом разложения. Потенциал разложения превышает значение обратимой ЭДС гальванического элемента, образованного электродами системы, в которой проводится электролиз.
- Избыток обусловлен несколькими факторами. Одним из них является сопротивление ячейки R, согласно закону Ома / _ £ obs-yong £ rt = Ey \ + IR * / Это сила тока. £ ‘obi1 — напряжение, приложенное к электроду. £ и — ЭДС нет обратного элемента, рассчитанного по уравнению Хепа.
Чтобы происходил электролиз, требуется постоянное увеличение напряжения, обычно называемое перенапряжением P. £ 0shp = Ei + iR + P, (11,2) Людмила Фирмаль
Где сумма является фактическим значением применяемой ЭДС, при которой в этой системе происходит электролиз. Перенапряжение зависит от характеристик электрода и участников электрохимической реакции, состояния поверхности электрода, условий процесса (плотность тока, температура) и т. Д.
- Во время газовыделения Основной причиной перенапряжения является необратимость электродного процесса при электролизе. В случае газообразных продуктов электролиза дополнительный эффект обусловлен задержкой в фазе образования молекул двухатомного газа.
Напряжение, подаваемое на электрод во время электролиза, представляет собой разность потенциалов между анодом и катодом. E06111 == Ea £ k ~ f ~ IR или £ obs = (£ a + Pa) — (£ k + nj + IR, (11,3) Где £ a — анодный потенциал. £ k — катодный потенциал. Па и ПК-анод и катод перенапряжения соответственно
Потенциалы £ a и £ k могут быть рассчитаны с использованием уравнения Нернста (9.2). / Людмила Фирмаль
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
| Задачи по вольтамперометрическому методу | Схема установки для электролиза |
| Законы электролиза | Электрогравиметрические разделения |
