Оглавление:
Подгруппа селена
- Подгруппа Селена. Характеристика элементов VI а- Группа. Ниже приведены свойства элемента группы VIA и его Атомарные соединения： Четыреста сорок три Можно также сказать, что селен буровато-темно-серый, а теллур-это Хрупкое вещество серебристо-серого цвета с металлическим блеском. с селеном Теллур-это полупроводник.
- Металлизация Бонда. Запрещенная зона a, 8, от Селена до Теллурида 0.35 эВ）、 Что касается химического поведения, селен, как и сера, является типичным неметаллом、 Вы не можете сказать о tellurium. So например, галогенид TeG2 и teg4 Есть характер, как соль. Селен и теллур взаимодействуют с кислородом、 Галоген и другие окислители, которые переходят в состояние окисления+4 и+6.
Селен не вступает в реакцию с разбавленными кислотными окислителями. Людмила Фирмаль
Теллур окисляется.- Даже вода.： Те + 2Н2О = Тео2 + 2Н2 При нагревании селен и теллур взаимодействуют с металлом、 Образование окислителей, селенидов и теллуридов： 2Cu + Se = Cu2Se, 2Ag + Te = Ag2Te При кипячении в щелочном растворе выделяются селен и теллур, как и сера、 Пропорциональный： Отопление 3Se + 6K0H [охлаждение] 2K2Se + K2Se03 +ЗН2О Характерные соединения и соли Селена Тердер-содержащие кислоты. Когда сжигать селен и теллур Диоксины образуются в воздухе или в потоке кислорода. В отличие от серы Селен и диоксид теллура являются твердыми полимерными веществами.
В SeO2 Цепная структура, в которой атомы селена находятся в состоянии внутренней гибридизации Расположенный сильно на 3 пиках, окруженный 3 атомами кислорода Искаженный тетраэдр. 4-я вершина занята одиночным e Пара Селена. TeO2 кристаллизуется в координационной структуре рутила. Это、 Указывает на внутреннюю ионную природу межатомной связи. Оба диоксида в порядке Растворим в щелочах, например SeO2 + 2NaOH = Na2SeOs + H2O
Получены соли селеновой и теллуровой кислот-селенит и теллурит- Он бесцветен и похож на сульфиты. Когда сильная кислота действует на теллурит, селен и теллур с селенитом Кислота выделяется в свободном состоянии. H2Se03-Белый гигроскопичный- Химикаты. Н2те0 Easy легко полимеризуется, его состав отличается、 Общий термин, выраженный формулой TeO2 * xH2O. обе кислоты являются Слабокислые и амфотерные, особенно теллур.
Сильный Окислители превращают эти соединения в определенной степени в производные селена и теллура Окисления+6： 5H2Se03 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H2Se04 + 2MnSO4 + 2HO4 + 3H2O Селеновая кислота присутствует в виде летней кислоты H2Se04, а теллуровая кислота-в HeTeOg как omoic кислоты-обе кислоты-бесцветные solids. By Селеновая кислота близка по силе к серной кислоте, а теллуровая-к серной кислоте. weak.
At в то же время Ортотеруровая кислота, все 6 атомов водорода Например, известны ортотропные скорости AgeTeOe и Hg ^ TeOg. При нагревании NbTeOe в герметичных ампулах образуют сиропообразную массу、 Моноклинные кристаллы со слоистой структурой, которая является метатерой Н20404 соляная кислота. Она намного сильнее омоформа. Решение Н2Те04 Постепенно он превращается в омоевую кислоту.
И селен, и теллуровая кислота В виде серы, изополикислоты, теллуровой кислоты и др.、 Гетерополикислоты. Селеновая кислота и теллуровая кислота являются медленными, но сильными оксидами. Буквальный. С окислительной активностью, он превосходит серную кислоту. + 4H + 2e » = H2Se03 + H2O, E°= 1,15 в、 H6Te06 + 2H + 2e «= TeO2 4-4H2O, E » = 1,02 в、 SOf + 4H + + 2e » = H2SO3 4-H2O, E°= 0,17 В.
Поэтому селен и теллуровая кислота окисляют HCl, в отличие от серной кислоты К хлору： H2Se04 + 2HC1 =С12+ H2Se03 +Н2О В селеновой кислоте растворяется металлическое золото、 Горячая серная кислота： 2Au + 6H2Se04 = Au2 (Se04K + 3SeO24-6Н2О Смесь концентрированной селеновой кислоты и соляной кислоты、 Тыну.： 2H2Se044-4НС1 + PT = ptcl4 4-2seo2 + 4H2O В отличие от Теллурида, селеновая кислота во многом схожа с сульфатом. Вы.
Такие же сульфат металла и селеновая кислота подобны в растворимости、 Химическое строение Таро обусловлено способностью образовывать тип двойной соли Я не собираюсь этого делать. Сульфат и селенат имеют много примеров изоморфизма. При нагревании ортотермической кислоты образуется триоксид. H6Te06 = ZN2O + TeO3 Триоксид теллура диморфизм. Обе модификации химически инертны、
Растворим в воде, разбавленных кислотах и основаниях.1 из изменений Ионизация взаимодействует с щелочью только во время плавления. SeO3 получают путем замещения селеновой кислоты триоксидом серы. K2Se04 + SO3 = K2SO4 + SeO3 Триоксид Селена также образует 2 модификации асбеста и стекловидного тела. Новый. Обе формы имеют молекулярную структуру. Селен хорошо триоксид Он вторгается в воду.
Концентрированный раствор FeO3, смесь полисилана Лена acid. By разбавление, полисереновая кислота деполимеризуется、 Четыреста сорок шесть Образуется конечный продукт-селеновая кислота acid. Is это триоксид Селена Сильное окисляя свойство: оно окисляет даже в холодной хлористо-водородной кислоте Кислота. Соединения с другими неметаллами.
Характеристика Летучие водородные соединения селена и теллура, H2Se и H2Te Гомологов сероводорода. Получены селеноводородная и Теллуридная деградация. Ешьте селенид и Теллурид с разбавленной кислотой. Селен и теллур Род-бесцветный газ с характерным неприятным запахом. Водород селен другое Он более токсичен, чем H2S. в отличие от сероводорода, они эндотермичны в их отсутствии. Воздух разлагается на составляющие почти без нагрева.
- Их химия Химическая структура подобна сероводороду, но с более тяжелым hapcon, длина Связь с водородом увеличивается, а энергия уменьшается. С водным раствором Селена Теллур-это кислота. От Селена водорода до теллура Прочность кислоты повышается за счет снижения прочности связывания халькогена На водороде (pK {4.2 и pK {3.3, соответственно). В серии H2S-H2Se-H2Te, деятельность при уменьшения увеличена. Окись Селен и водород в теллуре、 Тело из селена и теллура.
Для сжигания газов H2Se и H2Te、 Выделение дыма путем образования двуокиси углерода. Окисление селенида Теллур в растворе, выделенный селен и теллур вступают в реакцию с халькогеном. Плотины с образованием полисеренида и политеролида(например, Na2Se4 и Na2Te6). От серы до галогенидов Селена и теллура Последние более разнообразны и стабильны, чем Галогенированная сера. Всё.
Но соответствующего соединения водорода получено не было. Людмила Фирмаль
Галогениды селена и топры получают прямым синтезом из простых веществ. +6 +4 +2 +1 SeF6 SeF4, SeCl4, SeBr4 Sefr2 Se2Cl2, Se2Br2 TeF6 TeF4, TeCl4, TeBr4, Tel4 TeCl2, TeBr2 SeF6 и TeFe-это газы, а молекулярная структура представляет собой октаэдр, содержащий атомы халькогена. Центр. TeF6 относительно легко гидролизуется. TeF6 +6Н2О=Н60606 + 6HF Четырехгалогенированный селен имеет кислую природу, а теллур подобен соли. Структура молекулы тетрагалида соответствует искаженному тригональному Кристаллу 1-двойная пирамида, которую занимает одинокая пара электронов.
Потому что селен и теллур слабы、 Метод Льюиса, тип комплекса[SeF5]’, fSeF6] 2〜,[TeFe] 2″, [TeF5]»、 [TeF7] «, [TeF8] 2 ’и так далее. Ацидокомплексы [SeCl6] 2″и[TeF6] 2-строго октаэдрические、 И из [TeFs] — 1 пирамидальных октаэдрических орбиталей Теллур (+4) занят единственной парой электронов. Дихлорид и дибромид теллура теллура, посолить-похожи. Почти без гидролиза、 При нагревании он становится несбалансированным. Se2Cl2 и Se2Br2 являются жидкими、
Даже небольшое нагревание непропорционально: 2Se2F2 = 3Se + SeF4. Соединения с металлами. Селенид и Теллурид Синтез из простых веществ в вакууме или инертной атмосфере、 Селен и Теллурид водорода едят вместе с металлом для извлечения производного Селена Теллур (+4) и (+.6), такие как взаимодействие компонентов газа phase.
By Четыреста сорок семь По своей природе селенид является аналогом, близким к сульфидам. Щелочные металлы Медь и серебро обычно образуют стехиометрический селенид и Теллурид. Их можно считать солями селена и теллуровой кислоты. Они являются Как и соль, он хорошо растворяется в воде и легко гидролизуется. Щелочной Цинк селен и теллур типа слитков и металла подгруппы Монокалько генайде.
Селенид и Теллурид щелочноземельного металла легко Он окисляется и разлагается водой. Монокалькогенид металла подгруппы цинка Он более стабилен. Группа III〜V непереходные металлы и полуметаллы образуют селениды、 Теллурид типов Me7Xx и MegX(например, T ^ Se) и аномальная стехиометрия Rii: GaSe, InTe и др. Оба являются полупроводниками. Есть переход В металлах селен и теллур дают много селена и Теллурида: MeX、 Meghx, MezX4, MeXg и др.
Многие из них являются соединениями Изменить конфигурацию. Особенности селенидов и теллуридов переходных металлов Соединение общего типа металла с определенной долей ионности. Маленькие моменты Содержание неметаллических элементов в формульной единице、 Атомы имеют в основном металлические свойства. С увеличением содержания После потребления халькогена доля ковалентных связей увеличилась、 Металлическая проводимость к полупроводникам.
Смотрите также:
| Кислород | Подгруппа хрома |
| Сера | Фтор |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
