Оглавление:
Первый закон термодинамики и применение его к химическим процессам
- Как видно из главы V, количество тепла, подаваемого в рабочую жидкость, используется для изменения внутренней энергии и выполнения работы против внешних сил. Это положение первого закона термодинамики записано в виде равенства При использовании простых вещей для преобразования тепла в работу 4 считалось, что они не претерпевают химических превращений. Для Чтобы применить эту формулу к химическим процессам, необходимо учитывать, что протекание химической реакции связано с изменением состояния атомов и электронов в молекулах реагирующих веществ. substance. In в этом случае происходит изменение внутренней энергии, которое проявляется в виде тепла или работы.
Уменьшение внутренней энергии в результате реакции соответствует определенному количеству выделяемого тепла и системе полной работы. При написании первых законов термодинамики о химических процессах необходимо отметить следующее: а) все уравнения, в отличие от технической термодинамики, описываются, как правило, не 1 кг, а 1 кмоль вещества.
Тогда согласно уравнению Бернулли и давление также будет постоянным, поэтому последний член уравнения (6-8) обращается в нуль. Людмила Фирмаль
Величина работы включает в себя не только работу расширения или сжатия газов, но и работу в результате действия электричества, света и других сил, которые могут возникнуть в ходе химической реакции. Изучение химической термодинамики обозначено буквой А. В принятом комментарии уравнение первого закона термодинамики, применимое к химическим реакциям, имеет вид、 Д (/=(?+ А, (18.1） Где DS / — уменьшение внутренней энергии системы. — Теплота реакции; а-это работа реакции. Таким образом, выделение тепла в реакции и завершение работы осуществляются за счет изменения внутренней энергии реактора. system. In химическая термодинамика, следующие общепринятые.
- Уменьшение внутренней энергии системы положительно, а увеличение внутренней энергии отрицательно. Тепло, выделяемое в результате экзотермических реакций, является положительным, а тепло, поглощаемое в результате эндотермических реакций, — отрицательным. Поэтому, согласно вышесказанному — Д.（/—（0、-（4）= 2 + А、 — Я = ЛС)+ ЛА. Работа реакции состоит из работы расширения или сжатия b, называемой 1 моль, и работы электричества, магнетизма, света и других сил, обозначаемых Ax. Следовательно, работа реакции А = B + Ах.
Используем уравнение (6-8) для расчета толщины пограничного слоя на поверхности плоской стенки при установившемся потоке. Людмила Фирмаль
Изменения внутренней энергии могут быть распределены между теплом и работой, и в крайних случаях это возможно в следующих случаях: а)максимум внутренней энергии превращается в работу ДУ = 2ш1п + лпах. (18.4） Вот, ЛТА-самая большая реактивная work. At при этом во время реакции выделяется минимум тепла, но это не сработает. б) в реакции, кроме работы расширения и сжатия, никакой другой работы не выполняется Ltn = C, в этом случае происходит максимальное количество тепла и минимальная работа ДУ = стах + L, n₁p.
Смотрите также:
| Потери работоспособности (эксергии) потока | Теплоты реакций |
| Химическая термодинамика | Закон Гесса |
