Парциальные молекулярные величины

Парциальные молекулярные величины

• Частичная молекулярная масса В теории смесей полезно ввести некоторое количество обобщений по молекулам.Эти последние величины соответствуют общему и ограниченному случаю чистой 1-компонентной системы.Во-первых, мы рассмотрим том V. 

Для смесей, так же, как и для чистых веществ.Однако, объем смеси, вообще говоря, отличается от суммы объемов чистых ингредиентов VФ^ Npl(6.53） Я… Где v1-объем на 1 молекулу чистого / второго компонента при том же давлении и температуре.Однако Ч.Вы можете использовать теорему Эйлера, как в: 6,§ 3, и записать (6.54） Куда? Я дв \ = Единое время） (6.55） т, п В(Т> П ,. Поскольку Nj) является однородной функцией 1-го порядка относительно Л.

Значение vt называется частичным объемом, присвоенным 1 молекуле, или просто частичным молекулярным объемом Людмила Фирмаль

1).Согласно уравнению (6.55), физический смысл vt таков:это изменение объема за счет добавления в систему одной молекулы i типа.Парциальный молекулярный объем vL имеет размерность объема, присвоенную 1 частице, но может существенно отличаться от удельного объема v ° R. * Однако в ограниченном случае чистого вещества (x£ — > 1)、 (6.56）

• Аналогично, частичная молекулярная энтропия, внутренняя энергия、 *).Частичное значение * было введено Льюисом. Смотрите [18]. Энергия тела ’） Ы ’ =(^) р, р,….. Ф.£{ — Ч-м（} я » ж, р,…..«фто / в ’» ИГ….. В частности, химический потенциал ^ =(6.58) в р….. ** (sjfc 0 Представляет собой частичный молекулярный потенциал Гиббса.Поэтому для обозначения химического потенциала может быть более логичным использовать символ g, а не ji.

Однако символ[A, выбранный Гиббсом, обычно используется для обозначения химического потенциала. Как видно из определения, парциальная молекулярная масса связана следующими типами уравнений: =(6.59） Это как уравнение. F = U-TS. (6.60） Кроме того, все парциальные молекулярные массы соответствуют соотношению Гиббса и Духема 2 Nt dvt = 0, для P, T = const. (6.61）

Следует отметить, что кроме (6.55) и (6.57) 7 \ P.Например, набор нормальных величин как независимая переменная функции энтропии, U, V,.Если вы выберете Ni, то согласно теореме Эйлера、 НК ( -£/> Я… С ^ у «•••» Вместо соотношения форм Вот это надо.

Следует принимать только интенсивные параметры состояния Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Предмет термодинамика

Смеси	Гетерогенные многокомпонентные системы
Соотношение Гиббса — Дюгема	Идеальные смеси