Оглавление:
Основные уравнения для смесей двух компонентов
- Уравнения, описывающие массоперенос, описанные в литературе, содержат большое количество различных параметров, и часто возникает вопрос о преобразовании описательной формы уравнения в другую форму. По этой причине параметры и их определения учитываются для смеси из 2 компонентов, которые обозначаются индексами 1 и 2. It предполагается, что смесь находится в равновесном состоянии, то есть при постоянной температуре и давлении, а состав смеси однороден во всем.
Массы Ш1 и т₂ окружены объем В. Общая масса смеси равна/п= /П1Ч-/И2, а общая плотность Р = М / К. Парциальных плотностей РХ = м / в, р₂-m₂iv могут также быть определены. Эти значения также известны как концентрация. Смесь также характеризуется массовой долей=Да2-m2lm. Вместо массы, вы можете использовать молекулу грамма в качестве единицы.
Однако исторически термодинамика развивалась без опоры на представления статистической теории, и основные положения термодинамики могут быть сформулированы. Людмила Фирмаль
Когда m]и m₂ являются молекулярными массами, число молей этих 2 компонентов выглядит следующим образом. N₂=. В₂! Притяжением m₂. 。Фактическое число молекул определяется умножением n на число лосмитов (6, 03-1023 молекулы моль). Аналогично, полная молярная плотность aw + m>) и частичная молярная плотность Молярная плотность или концентрация, m₂ / k и молярная доля a ^ / m, n₂jn.
В идеальной смеси газов состав часто выражают с помощью парциального давления. Для смеси 2 идеальных газов, которые не вызывают химической реакции, закон Дальтона действителен. Если в одном и том же объеме содержится 2 разных газа, каждый из них заполняет весь объем, как будто другого газа не существует. Согласно закону идеального газа, давление этих газов является его парциальным давлением.
- Общее давление смешанного газа равно сумме всех парциальных давлений. С точки зрения молекулы, это означает, что внутри молекулы нет притяжения. В двухкомпонентной газовой смеси, где парциальное давление обозначается буквами p1 и pb, полное давление обозначается буквой p, газовая постоянная обозначается буквой r1, а общая температура обозначается буквой g, закон Дальтона выражается как： В = М. РЖ = njrt; p₂v=mrrtt= srt =n₂9ir; П-Пи + ПВ Где 91-универсальная газовая постоянная. ^ = 91 / ^; r₂= k / m₂. Число универсальных газовых констант 91 = 848 гр / моль-град.
После добавления вышеуказанной формулы, вы получаете закон смеси газов. ПК = / Н /? Р = n9ir、 Где газовая постоянная смеси Р = (/п₁/? МДЖ+ mjtylm =wₗrₓ- — w₂r₂=w₁rᵢ+ (1-rₜ. Различные свойства, определенные в предыдущем пункте, могут быть представлены в терминах парциального давления.
Особенности термодинамического описания возникают вследствие того, что поведение больших ансамблей частиц подчиняется статистическим закономерностям и не может быть сведено к анализу детерминированной эволюции динамических систем. Людмила Фирмаль
Р1〜в-mprₜ Различные представления о массопереносе обусловлены тем, что движущийся потенциал может быть выражен в виде наклона любого параметра: массы или грамма парциальной плотности молекул, массы или молярной доли и, наконец, парциального давления. Расчет влажного воздуха часто основывается на различных параметрах, которые будут рассмотрены в следующем разделе.
Смотрите также:
| Солнечное излучение | Основные уравнения и i—d диаграмма влажного воздуха |
| Перенос массы | Диффузия |
