Оглавление:
Основной закон химической кинетики
- Основной закон химических реакций. Взаимодействие частиц Это возможно только в случае collision. As в результате, скорость реакции Она пропорциональна вероятности столкновения. И вероятность столкновения частиц Это определяется их концентрацией.
- Вероятность нахождения частицы а Точка в пространстве-это выражение ’ ш = <ПК (ви. Девять） А. А. Где с-концентрация вещества А. <Р-коэффициент пропорциональности、 А. А. Вероятность нахождения частицы B в одной и той же точке пространства равна следующей Вт-Ф. GW B
Тогда вероятность того, что A и B будут обнаружены в определенной точке одновременно Пространство-вероятность столкновения-определяется произведением Людмила Фирмаль
Некоторые вероятности из них： W = 11} и) = ip CC、 АБ А Б Г А Б где если ИС. Скорость реакции пропорциональна вероятности Если вы потерпите крах, вы можете записать v = A тогда = A <?В АВ ГАВ Б Где L-коэффициент пропорциональности.
- Комбинация коэффициентов Пропорционально\ <p-k, получаем в = КЦ с (Ви. Десять） А также В. То есть истинная скорость химических реакций пропорциональна продукту. Концентрация вещества, подлежащего реакции. Основной закон химической кинетики Действие называется законом масс.
Пропорциональный коэффициент k называется константой скорости. Значение c = c = 1 моль / л, затем V-K, становится ясно. Д Скорость-это скорость реакции при концентрации реагирующего вещества. Равно 1.Таким образом, константу скорости можно рассматривать как: Специфический speed.
By определение, постоянная скорости равна Концентрация вещества, подлежащего реакции. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
