Молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления

Молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления

• Молярная масса эквивалентов в реакциях окисления-восстановления Перед изучением этой главы рекомендуется повторить материал о возникновении окислительно-восстановительных реакций (см. Главу 6).

• Эквивалентная молярная масса окислителя или восстановителя зависит от количества электронов, полученных или подаренных в этой реакции, и численно равна отношению молярной массы вещества к числу полученных или переданных электронов. вы. N Здесь M (f, kk (X) X) — молярная масса эквивалента, а M (X) — молярная масса вещества X.

n — число полученных или специфических электронов в конкретной реакции. Людмила Фирмаль

• В кислых средах MnOc восстанавливается до Mn2 *: MnOf + 8H + 5e ~ = Mn2f + 4H, 0 (13.1) Следовательно, эквивалентная молярная масса KMnO * в этой реакции равна Af (/ „, (KMnO <) KMnOt) _ В слабокислых, нейтральных и щелочных средах происходит восстановление до MnOg. MnOG + 4Hf + = Mn02 4-2NgO

И в этом случае AL / C / 1 / M / «I V I / kD» »v м (KMpOo М тф «». (KMnO <) KMnO «) = — Раздел 2 описывает редактирование полуреакций, выбор коэффициентов и другие особенности окислительно-восстановительных реакций.

6, расчет молярной массы эквивалентов, эквивалентного коэффициента и других величин приведен в главе 7. 9. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Другие методы осаждения	Кривые титрования окислительно-восстановительных реакций
Задачи по методу осаждения	Индикаторы в титриметрических окислительно-восстановительных методах