Оглавление:
Многофазные системы
Многофазная система В самой дальней памяти необходимо рассмотреть систему, состоящую из нескольких фаз, в которых может происходить несколько химических реакций. Поэтому полезно указать, как распространить результаты предыдущего раздела на этот более общий случай.
Вместо (1.50), вам нужно написать о =(1-56） Я Где vfp — стехиометрический коэффициент компонента i фазы a, но речь идет о реакции pth. Уравнения (1.51) и (1.52) принимают вид: ^(1.57） ва ми».р Да п б — =(1-58） ■ Вт, п Таким образом, результатом реакции, в которой увеличение массы I фазы и r протекает одновременно, является、 ДМ?= 2 dfP1?- 2В *?А ’ ^ п>(1.59） П П П
Также увеличение массы i всей системы определяется суммой всех фаз Дим = 2 ЕПК = 2 2 ′ Ви, дип. (1.60） а а п Удобно вводить В (, п = -С ^ Р, (1.61） один Может быть легко(1.56） 0-2 Ви. ПМИ(1.62） И (1.60）
Чтобы изменить количество родинок для каждого ингредиента, можно получить аналогичную формулу. Людмила Фирмаль
И (1.60） т> = р ДМТ = 2 В4. pM {ср. (1.63） р = я Величина p V, определенная в (4.61), будет равна пуле, если реакция просто сводится к перемещению компонента i из одной Фазы в другую(см. пример ниже).
Таким образом, такой процесс переноса не влияет на сумму (1.63), но это очевидно, так как переход компонента из одной Фазы в другую не изменяет его общего объема по всей системе. Так что вы можете написать п «= г ’ ДМ {= 2viiPAf <де *(1.G4S.） Р = я Если сумма расширяется до R реакций, которые не являются процессами .
Межфазный перенос itself. In при переходе от изменения массы к изменению числа молей это уравнение упрощается： ф * * * г ’ ДМ = 2 * Ви. п ^ Фе-АУ） Выражения (1.64)и (1.64′) часто используются в последующих главах. Как правило, символы g, m и g используются для обозначения состояния газов, твердых тел и жидкостей. Например Н2(г)+ y02(г) — ^ в220(Т）
Происходит реакция образования льда из газа H2 и Og. Для образования твердого сульфата натрия можно написать 2ка (Т)+ С(Т)+ 202 (г) Na2S04 (Т). Если соединение образуется в водном растворе, его состояние обозначается знаком (aq). So … N2 (г)+ 3h2(г)->-2NH3(р-р). Пример： 1.Процесс замораживания воды можно представить следующим образом: ХГО (г) НП (Т).
Система содержит 1 компонент и состоит из 2 фаз. , 0 = — ВБ, о = + Л. Откуда «Ы, 0 = К, О)°-0 = («ТР о)°+5 И согласно (1.58)、 ** Н. О * „Н. О тр — =Р“ е » ТТ — = rf5b Уравнение Стехиометрии для реакции миграции、 О = — Ми. о + Мщо.
Коэффициент Стехиометрии этой реакции ВХ, Людмила Фирмаль
Для этой реакции вх, О = а, о + вх, у = 0- * 2.При термической диссоциации карбоната кальция реакция протекает СаСО3 (Т)= САО (т)+ CO2(г）、 Система состоит из 3-х фаз: твердого CaCO3 (Фаза 1), твердого CaO (Фаза 2) (фаза 3). Так… ВЦСИ©я = *Гун-+■vcao = + 1 ’1, и согласно (1.58)、 РФ » нкако. rflWCaO rfinCO、_ _ «-=
Стехиометрическое уравнение (1.56) принимает вид: О—MsaCOa + Мсяо + МСО. Как уже упоминалось, коэффициент просто представляет состояние сохраненного кассира. Определение в данном случае(1.61） vCaC03 = — vCaO — + 1: VCOj = 4-1.
Соответствует указанным выше значениям. В этом случае сумма (1.61) сводится к 1 члену, поэтому, если каждый компепт реагирует только в одной фазе, такое совпадение должно происходить всегда.
Смотрите также:
Решение задач по термодинамике
| Свойства парциального мольного объёма. Смысл производной. | Термодинамические переменные. Вводные определения. |
| Скорость реакции. | Принцип сохранения энергии. Формулировка принципа сохранения энергии. |
