Оглавление:
Металлы III — IV группы
Задача 86.
Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Указать реакцию среды.
а) хлорида алюминия;
б) нитрата свинца (II).
Решение:
а) 
диссоциирует в водном растворе:
Сокращенное ионно-молекулярнное уравнение:
Молекулярное уравнение:
б) 
диссоциирует в водном растворе:
Сокращенное ионно-молекуляоное уравнение:
Молекулярное уравнение:
Задача 87.
Написать уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства оксида свинца (II). Назвать продукты реакции.
Решение:
Амфотерные свойства 
подтверждают реакции его взаимодействия со щелочью и сильной кислотой:
Задача 88.
Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
Решение:
Переносим найденные коэффициенты в молекулярное уравнение, окончательно уравниваем его, учитывая при этом количество ионов 
, необходимое для получения 
.
Задача 89.
Определить объем 1 и раствора гидроксида натрия, который расходуется на взаимодействие с 4,5 г хлорида алюминия при образовании тетрагидроксоалюмината натрия.
Решение:
Тетрагидроксоалюминат натрия образуется при протекании следующих последовательных реакций:
Ответ: 
Задача 90.
Определить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) добавить равный объем 0,02 М раствора хлороводородной кислоты.
Решение:
При сливании растворов протекает следующая реакция:
Осадок 
образуется только в случае, если
С учетом увеличения объема раствора при сливании в 2 раза:
Так как 
, то осадок не образуется.
Ответ: осадок не образуется .
Задача 91.
Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте оловянной пластинки, площадью 35 
с медной в растворе хлороводородной кислоты. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
а) Вычислить объемный и весовой показатели коррозии, если за 70 минут в процессе коррозии выделилось 1,5 
газа (н.у.).
б) Вычислить весовой и глубинный показатели коррозии, если за 80 минут потеря массы корродируемого металла составила 
г. Плотность металла 7,3 г/.
Решение:
По таблице находим значения стандартных электродных потенциалов олова (II) и меди (II):
Так как 
то анодом в коррозионном ГЭ будет олово, катодом — медь.
Составим схему коррозионного ГЭ:
Составляем уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии:
— суммарная реакция процесса коррозии.
а)
Рассчитываем объемный показатель коррозии 
по формуле:
При расчете 
принимаем:
S — площадь поверхности анода, 
;
— время процесса коррозии, час;
— объем выделившегося газа, 
.
Из уравнения суммарной реакции процесса коррозии следует, что при коррозии выделяется водород.
Следовательно, 
Тогда, 
Рассчитываем весовой показатель коррозии 
по формуле:
В процессе коррозии разрушению подвергается олово и выделяется водород.
Следовательно:
Ответ: 
.
б)
Рассчитываем весовой показатель коррозии по формуле:
Коррозии подвергается олово.
Тогда потеря массы металла
При расчете принимаем: 
.
Тогда: 
Рассчитываем глубинный показатель коррозии по формуле:
Ответ: 
.
Эти задачи взяты со страницы готовых задач по предмету химия:
Возможно эти страницы вам будут полезны:
| Жесткость воды задачи с решением |
| Высокомолекулярные соединения задачи с решением |
| Металлы V — VI группы задачи с решением |
| Металлы VII группы задачи с решением |
