Летучесть реального газа.

Летучесть реального газа.

• Колебания реального газа Влияние межмолекулярных сил на термодинамические свойства газов удобно выражается с помощью понятия летучести газа, как мы уже видели для идеальных газов(см. 10.11). (х =(Т)+ Р7 * в п. И я собираюсь написать аналогичную формулу для реального газа. Е = U т(т)+ РТ ТП *(7 / (11.53）

Это та же функция, что и идеальный газ. такая форма уравнения имеет то преимущество, что химический потенциал реального газа записывается точно так же, как и в случае идеального газа, и только p заменяется на p*. обратите внимание, что, как и p, p «является интенсивной переменной.

Для наличие межмолекулярных взаимодействий, величина которых называется летучим p * y, является функцией как температуры 7 ′, так и давления p. Людмила Фирмаль

• При достаточно низком давлении все газы идеальны, а летучесть равна давлению. хромота — = 1.(11.54） Р. В. установите связь между » р » и другими термодинамическими свойствами. [г(\ х)/ ДТ] р = — г’1\, поэтому из (11.53) +(11.55） ТВ сидят тг Для идеального газа p * = p и(11.55) принимает вид: Д (- Е)number ДТ Т2 ′ (11.55) — (11.56) вычтите、 с / р * _ ч-нет ДТ — ~~ Р7-2 ′ Аналогично, из(6.28) д \ пр » _в Волатильность можно рассчитать напрямую. (11.53), формуле(11.9) — можно придать следующий вид С. С. R7T] Н — = Лим (в-ВЛД) пся. (11.59） С. С. 1 г. Нет. Луис, Прок. АМКР. Акад., 37, 49 (1901); З. Клими, 38, 205(1901).

Например, используя уравнение состояния (11.20), вы получите следующее: = Б р + с Трансальп * + …(11 < 60） Связь между волатильностью и 2-м вириальным коэффициентом слабого Pei day Argus можно выразить несколькими способами. (11.60) с /,//,…Предположим, что n равно нулю, где n обозначает B 2-й вириальный коэффициент 13, то = <1161> С другой стороны, если сравнить(11.18) и (11.53)、 、、, / гиг,2Vp л 2Vp В п » = В — + — = В ±.(11.62） Если отношение 2Bp / V мало по сравнению с единицей, вы можете написать: НЗТ / 2млрд \ Ин п * = в-+ ЛН (1+ -) •(11.63).）

Поэтому длина газа несколько отличается от идеальной、 ррт. 。 2ВП. (,.\ Уравнение состояния газа можно записать в виде (11.14- НЗТ./ 。 Вице. / ГШ ’ / олово \ пссс〜(я + т〜) 9(1165） По сравнению с (11.64)、 PLT Vp р-р = ~ ~ = р(И. 66.） Пример. а. 2-й вирпальный коэффициент испарения бензола при 75°С составляет 1030 см3 / моль. Летучесть бензола при давлении 0,75 АТМ и 75°С определяют по формуле (11.61). В p * = in (0.75)-(1000×0.75)/(82.07 и X 348.1); p * = 0.73 атм. а. давление насыщенных паров фторбензола при T = 382,0°к составляет 1,974 атм. Молярный объем пара в-в / п = 15000 см3 / моль Дж Откуда? / д НЗТ 82.07×382.1〜= 15000-085 в банкомате.

Интеграл можно найти графически или аналитически, используя уравнения состояния. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Предмет термодинамика

Уравнение состояния Ван дер Ваальса
Влияние неидеальности газа на химическое равновесие.	Активность и коэффициенты активности в смеси реальных газов.