Оглавление:
Константы устойчивости и изменение стандартной энергии Гиббса
- Изменения констант устойчивости и стандартной энергии Гиббса Константа стабильности связана с изменением стандартной энергии Гиббса, когда координационное соединение образуется из центрального иона и лиганда.
- D0 ° = -RT вход (4.11) Значение AG0 можно рассчитать из стандартной энергии Гиббса. Образования каждого участника в реакции комплексообразования с использованием уравнения типа (2.14).
Затем вы можете рассчитать константу устойчивости, используя соотношение (4.11). Людмила Фирмаль
- Например, изменение стандартной энергии Гиббса 8 реакции Hg2f + 2C1- = HgCl2 (4,12) Равно 298,15K L ° m 12, = A / ^ HgCb, pp, H? 0, стоять. е. , Hyp. недиссоции .. 298.15 / С) — \ / Cw (Hg2 +). 298.15 / С) -2A / G ° (C | -. P стр. Н20. Стенд. E. 298.15 / С). (4 (3) Справочные данные показывают, что: A / G ° (HgCl?. Раствор H? 0. St. E. Hyp. Nondiss., 298,15 / C) = -177,23 кДж / моль; A / G ° (Hg? +, Раствор, H 2 O.
Стандарт, 298,15 / C) -164,68 кДж / моль; л / (7 ° (С1 ~, об. Н * 0). Стандарт .. 298,15 / С) = -131,26 кДж / моль. Подставим эти значения в уравнение (4.13) , AG | VIf) -177,23-164,68 -2 (-131,26) = -79,39 кДж / моль 0 79390 _ 79390 79390 KPHgU. 2.303RT 2.303-8.313-298.15 5707.93 ‘
Логарифм константы устойчивости HgCb получается из уравнения (4.11). Людмила Фирмаль
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
