Оглавление:
Константы равновесия и химические постоянные.
- Вернемся к константе равновесия I химическая постоянная формула(10.38) Я… напомним, что pf связана с химической константой J по формуле (10.20), видим, что константа равновесия может быть выражена в виде: Т. Т. г 0 0 Т (10.58） 1 Ulih {46], с. 222;воды Ри(39], стр. 71. 2 water Aiken{17], p. 329; E для других примеров.
Увидеть Бринер. Как я должен использовать это лекарство? Актер. 25, 1515 (1942). Где вводится обозначение 7 = 2 вт7л-(10.59） т. 11. =(10.60) я
Значение последнего имеет значение теплоты реакции, экстраполированной до абсолютного нуля температуры Людмила Фирмаль
Уравнение для константы равновесия•(10.58) содержит величину 7.Это определено химикатом constants. So, значение 7, определенное экспериментально в конкретной реакции, можно сравнить со значением, рассчитанным по формуле (10.50) с использованием химических констант, найденных в статистической механике(см. таблицы 10.3 и 10.4). на практике удобнее вводить значения, если использовать десятичные-10 логарифмов J И= — Ш = сви / <’-
- Так, например, реакция H? + CJ2 = 2CH1 Константы веществ ravp, участвующих в реакции / п. = 3.36; как JCH = 1.30; /нет! = −0.42 Где Y-1.22.Точка экспериментальных данных показывает, что значение V равно 0,92-1,32. Таблица 10.6 наблюдаемые и рассчитанные J ’= Z \ fj { Мистер Обус. В границах Реакция J’Calc. — От 21ВТ-> 3118+ П2-7.10-(5.94 −7.14 2lf* 0 + 02 −2.04 −2.35 −2.55 21NL 1T2 + C12 −1.22 −0.92 −1.32 2IIJ П2 4-х −1.57 −1.38 −1.02.02 2но Н2.+ 0> +0.75 4-0.05 4-1.25 2COjs-2со + ОА −0.62 −0.55 −1.05 Н34-С0^ ^ С0-fII2O4-0.91 4-0. 70 +0.94 21120-L 2C12 — » 4IS1+ 02 −0.24 −0.00 −0.34 СГ + 21£Р0- ^ 4Н2 + СО2 −7.18 -.18—0.75
Внутри таблицы. 10. G показывает экспериментальные и расчетные значения G для некоторых простых газовых реакций.
Эти значения хорошо согласуются друг с другом в пределах относительно большой экспериментальной погрешности. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
