- Каким бы сложным ни был состав углеводородного топлива, при полном сгорании углерод окисляется до CO, водород-до H2O, а сера-до SO2.Передний. Само полное окисление серы соответствует образованию SO3, но на самом деле при температуре печи SO3 не образуется. Окислителем обычно является воздух. Конечно, его количество должно быть достаточным для полного сгорания всех горючих элементов.
Уравнения баланса, описывающие начальное и конечное состояния компонентов, участвующих в реакции, называются стехиометрией По стехиометрической формуле реакции горения водорода Н2+0, 5О2=Н2О2 (16,1) на 2 кг, то есть на 1 кмоль водорода, приходится расходовать 16 кг (0,5 кмоль) кислорода, образуется 18 кг водяного пара. От той же реакции C + O2 = CO2; S + 02 = SO2 (16.2) следовательно, 32 кг кислорода должно быть израсходовано на 12 кг углерода и 32 кг серы, в то время как 44 кг COa и 64 кг SO2 получены соответственно.67 кг кислорода, 1 кг серы и водорода, I и 8 кг кислорода соответственно.
Часть необходимого кислорода, равного 0,01 O ’кг / кг, содержится в топливе, а количество оставшегося LC = 0,01 X X (2,67 C’ + 8H’- | -SS —O’) должно подаваться воздухом. Плотность кислорода в нормальных условиях составляет 1,43 кг / М5(молекулярная масса делится на объем 1 Килом, то есть 32/22. 4), и содержание кислорода в сухом воздухе 0,21 в томе.
- Таким образом, количество воздуха (приведенное к нормальным условиям), которое теоретически необходимо для полного сгорания 1 кг топлива, уменьшается на м3 / кг. Фактически прореагировал воздух 1 м3 (почти нормальное состояние).Это число удобно для приближенных расчетов и обеспечивает точность в диапазоне 10-15%.So, для вычисления оценки можно взять V°= Q ’ / 3.
Отношение количества воздуха V, фактически подаваемого в печь, к теоретически необходимому V0 называется коэффициентом избытка воздуха. сказал он.«Я»./ V0-(16.4） В нормальной конфигурации печи процесс a> 1, чем совершеннее печь, и чем лучше горелочное устройство, тем больше «дополнительного» воздуха ему нужно быть supplied. In лучшее печное оборудование, а = 1,054-1,1, в неисправном-до 1,3-1,5. И ’= m02 /(1.43-0.21)= = o. ozz(2.67 Cr + 8Hr 4-S ’ — Og).
Тепло, выделяющееся в реакции сгорания, обычно относят к единичной массе топлива и называют теплотой сгорания, указанной выше. Эта теплота также может быть обусловлена удельной массой воздуха, так как горючие элементы (топливо) и кислород (воздух) в равной степени участвуют в реакции.
Смотрите также:
| Условное топливо. Приведенные характеристики | Объемы и состав продуктов сгорания |
| Классификация топлив | Энтальпия продуктов сгорания. H,i-диаграмма |
