Оглавление:
Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов
- Кислотно-основные свойства. Амфотерные гидроксиды. Общая формула Гидроксид может быть представлен в виде E — (OH) n. где n равно степени Окисление элементов. максимальное значение n равно 8 (макс. Формальное значение валентности, определяемое номером периодической группы Система.)
- Однако, корректировка области, в том числе большое количество гидравлической энергии Совместная группа оказалась нестабильной. Улучшенная стабильность в этом случае достигается за счет уменьшения количества конфигураций за счет расщепления отверстия 1 или более молекул воды. Чем выше степень окисления элемента, тем Следовательно, чем меньше размер атома Иона, тем больше число молекул воды
Разделите область регулировки, чтобы обеспечить stability. Людмила Фирмаль
It есть Расположение характерно для гидроксидов, которые имеют кислую природу. Для Гидроксиды не-и металлов в состоянии окисления, превышающем +3. Многие кислотные гидроксиды соответствуют более высокой степени окисления элемента III-VIII группа периодической системы показана в таблице. 22. Такое утверждение действительно нельзя считать категорией. Как упоминалось выше, основность и кислотность оксида зависит от степени окисления Item.
So, Mn2O7-кислотный оксид, а MnO-основной. В дальнейшем、 Ледниковый лед не растворяется и не взаимодействует с водой или марганцем(OHJ становится косвенным Между прочим. это хорошая вещь. Двести восемьдесят три Стол 22.An гидроксид кислоты, соответствующий номинальному высшему порядку Окисление элементов SH-VIII липидов периодической системы
Период Два Три Четыре Пять Шесть III (О) с — — — — — — IV С(ОХЛ Si (OHL Ти (ОХЛ Ge (OHL Zr (OHL ЗП(ОХЛ Hf (OHL В N (Ом P (Ом V (ОМ Как (ом Nb (Ом Sb (Ом Та (ом Группа ВИ _ С(ОН СГ (он Се(он МО (он (Он ВТ(ОН VII _ С1 (ого МН (ого БР (ого — Я(ОГО Ре (ого VIII — — — — Ле (о) 8 — ОС (о) 8 2-й период, переход B (+3)-C (+4)-N (+5) атомный радиус Она будет уменьшаться. Поэтому сохранение координационной среды является особенностью Бора.
Соединение 3-гидроксо-группы ортоборной кислоты H3BO3 (но Водные и метаболические кислоты HBO2).Для увеличения концентрации углерода Устойчивость удаляет 1 молекулу воды, 2 О = О в лиганд-лиганд： Я Г Меня, меня. Да. N’O-S-OH-H2O (Я Он был Он был + о = с Он был CO (OHJ или H2CO3 Для азота, структура сформированная 2 удалениями Воды ребенка： N (ОМ-2H2O — > NO2 (OH） HNO3 Форма стабильного кислотного гидроксида элементов в 3-м члене
Та же картина: по мере увеличения групповых номеров、 Поскольку в этом направлении размер атома уменьшается, молекулы воды Однако внутри группы[C(+4) — > Si (+4), N (+5) -> P (+5)] атомов нет Радиус будет increase. So, для кремния и фосфора, в дополнение к метаформе кислоты Известны также лоты (H2Si03 и НРО3), оппо-формы (h4sio4 и н3ро4).Учитывать Наличие ортокремниевой кислоты и фосфорной кислоты 3-го элемента Riede можно заказать наблюдается общая закономерность： Si (OHL = H4SiO4 P (ом-H20 — > PO (OH Н3РО4 Двести восемьдесят четыре S(OHN-2H2O — / SO2 (OHJ H2SO4 C1 (OHO-3H2O — > C 1 03 (OH） HC1O4
То есть, увеличение степени окисления и уменьшение размера центрального атома. Количество разорванных молекул воды увеличивается. Для гидроксидов, больше Желтый элемент P имеет тенденцию к увеличению числа Гидроксианионы вследствие увеличения атомного радиуса Эле Будьте осторожны при перемещении сверху вниз в каждой группе.
Также элемент Период 4 (Ge, As, Se, Br) остается тем же трендом, что и аналог Из 3-го периодического (Si, P, S, C1) атомного радиуса направления Си — Ге, П-> А, С-СЕ, СL — > Бр увеличится незначительно. Это Однако из-за радиочастотного сжатия из-за наличия элементов в 4-м триместре закончился кайиосим Метрика zy-shell. By эта формула, соответствующая более высокой Кислоты являются H4Ge04, H3As04 (- 1H20), H2SeO4 (- 2H2O) и HBrO4 (- 3H2O). Однако 5 — й элемент R характеризуется обильной гидратацией воды Форма.
Наряду с Н2Те04 также известна ортотермическая кислота nbteoe [te (oh) b. Без потери молекул воды. Также о Йоде известно, помимо НЮ4, также шуб с потерями. 1 вода из гидроксида номинального состава 1 @1 Н) у- Итак, наиболее распространенным гидратированным типом Р-элемента является товсь из Формулы 9 @ H) n четное число элементов четной группы И нечетные-элементы нечетной группы.
Исключение составляют бор, углерод Род с синонимией 2P орбит и азота. Кислотные гидроксиды переходных металлов в высшей степени окисления Следуйте тем же правилам: по мере увеличения количества групп、 Молекулы воды будут увеличиваться. Для гидроксида несимметричного симметричного Srf ele Полицейский-самая характерная для лета форма. Н2ТУз (- ih2o), hvog (—2Н2О）、 Н2Ср04(—2Н2О)и НМпО4(—ЗН2О).
Элемент железной триады не указывает на степень Номер группы, соответствующий окислению. (/- Элементы 5-го и 6-го периодов Кроме метафума, известны также производные ОПМО: H4Zr04, H3NbO4 (- WrO). Отсутствует окислительное состояние+8 гидроксид рутения. В общей схеме необходимо отделить 4 молекулы от Ru (OH Приводят к составу воды RuO4.
- Эта тенденция особенно ярко выражена Он находится в 6-й стадии элемента rf(Н4НЮ4, вода не отделяется）： Ta (ом-H20 — > H3Ta04; W (OHN-2Н2О — > H2WO4 Re (OHO-ЗН2О — > HReO4; OS (oh) 8-4н2о — > OsO4 Оксид рутения и осмия с самой высокой степенью окисления не может быть химически Он взаимодействует с водой, образуя стабильную форму гидратации.
Таким образом, общая формула гидроксида、 (В форме (OH), и в форме яяя ^ (но), M равно 0f4, N равно Гидроокислы. в случае m-O гидроксид E (OH)является、 Он является естественно кислым и увеличивает количество гидроксо групп в форме Мул единичный (то есть увеличение степени окисления е) основные свойства Двести восемьдесят пять
Он становится слабее, и кислота увеличивается. Это можно объяснить ростом поляризации Людмила Фирмаль
Действие катионных агентов в каждом периоде обусловлено снижением Увеличьте степень окисления в ряду NaOH, например, съев его радиус、 Мг(OHJ, А1(ОК, Си(ВЛ-в общем, тип Е (О) Н −0) при перемещении сверху вниз в каждой группе, герой Гидроксиды, связанные с эффектом искаженной поляризации, усиливаются Увеличивая радиус, катионный агент.
Гидроксид EOT(OH) p (t f 0) обладает исключительно кислотными свойствами. сств. Это связано с тем, что атомы кислорода ковалентно связаны. Кроме того, они способствуют поляризации связи O — H, поэтому диссоциация ускоряется. Подкисление путем протонной резки. Очевидно, что r-это увеличение m(числа Является ковалентной связью с элементами кислородного лиганда) Расти.
Прочность кислоты практически не зависит от количества N. Многоосновная кислота, концентрация ионов водорода в растворе Первая константа диссоциации, в основном соответствующая схеме СРВ(ой)Н ^ Н + + [СРВ(ой) н -, о]- (Н3РО4^Н+ +Н2РО4; H4Si04 ^Н+ + H3Si04, таких как） Кислота типа E (OH) P (t-0) относится к очень слабому электролиту (Константы диссоциации Н3ВО3, нос1, щтеоб на первом этапе равны следующим 6, 10, 5, 8, 2, 8) соответственно. Тип EO (OH) P (t-1) слабая кислота (Для НС1О2, HNO2, Н2СО3 константа диссоциации равна mo, 4-10, LH).
Кислоты типа EO2 (OH) P (m = 2} 0 сильны (HNO3, H2SO4 имеет первую константу Вы-диссоциация, равная 4-S1 и 1-10 ’соответственно); EO3 (OH) (m = 3, n-1）- Очень сильная кислота (HC1O4-Cl = MO10). Такой подход позволяет объяснить изменение природы кислотно-основного вещества. В зависимости от степени окисления гидроксидов, elements.
So, закись азота Много HNO2 или NO (OH), нитрат HNO3 или NO2 (OH), диоксид серы слабее H2SO3 Или так (OHJ слабее, чем серная кислота H2SO4 или SO2 (OHJ. Серия Mn (OHJ, Mn (OHK、 МН(ОХЛ, (Хо) zMnO (или Н3Мп04), (HOJMnO2 (или Н2Мп04), (НО)MnO3 (или НМпО4) гидроксиды э (Он) П, где N увеличивается, ослабленные основные свойства 、 А в случае MnOm (OH) n кислотные свойства возрастают с увеличением m.
At в то же время Гидроксиды MN (OHK и Mn (OHL)) являются амфотерными. Относится к очень слабым электролитам, главный из которых в первом более выражен и、 2-й кислый. С общей точки зрения, кислотно-основные свойства гидроксидов, таких как кислоты Основными свойствами других соединений являются:、 Химическое взаимодействие.
Эти свойства могут быть Процесс кислотный, но главное взаимодействие. Кислотные свойства соединения стабильны Это становится ясно только при взаимодействии с соединением, имеющим Основные характеристики и недостатки versa. So в каком-то смысле оба пола Однако это считается универсальным свойством гидроксидов.
Например, Mn (OH) g и Cu (OHJ в основном является основным по своей природе. Но、 Условия-при кипячении в концентрированном растворе щелочи, и Более того-соединение, соответствующее кислоте, образуется при слиянии со щелочью Ротоная функция этих гидроксидов. С другой стороны, большинство HNO3 Случай показывает кислую природу. Однако в случае HNO3、
Например, основные функции при взаимодействии с HC1O4 и H2SO4： Двести восемьдесят шесть нno3 + 2hcio4 = n3o + + нет; HNO3 + 2H2so4 = n3o + + + no; + 2hso; В этом случае образуются нитроилперхлоратные и сероводородные соли: NO2CIO4 и NO2HSO4. Таким образом, в зависимости от степени экспрессии кислотно-основного вещества Свойства, свойства диссоциации гидроксидов в водной среде, а также Взаимодействие оксидов с водой изменяется естественным образом.
Вы можете Выделите основные виды такого взаимодействия. Типичный неметаллических оксидов с Вода дает сильные кислоты, которые диссоциируют с образованием оксоанионов： ЅО3 + Н2О = Соф + 2Н + При взаимодействии с водой образуется слабокислый оксид、 Кроме того, кислоты, которые диссоциируют в основном на кислые анионы Последние имеют незначительную тенденцию к дальнейшей диссоциации. ЅО2 + Н20?= * Ч-
Амфотерные оксиды, имеющие преобладающую кислую природу, образуются вместе с водой Гидроксианионы в щелочных средах： GeO2 + 2H2O + 2OH — = [Ge (OH) fip- Диссоциация гидроксидов амфотерной природы, напротив, приводит к тому, что доминирующие Функция приводит к образованию кислых гидроксокатионов (основных солей Окружающая среда： Zn (OHJ + H + = Zn (OH)+ + H2O Когда приведены примеры кислотных и основных свойств амфотерных гидроксидов、
Однако в одном и том же диапазоне взаимодействие возможно в обеих схемах. 1Г + ЧОН » Га (о)^ + Н2О <га(ОХК> [Джорджия(он] 3 ″ Диссоциации слабоосновных гидроксидов протекает с образованием гидроксо -. Катионные и гидроксида： Fe (OHJ * = * Fe (OH)+ + OH » По основным свойствам сильны типичные гидроксиды металлов Водный раствор образует гидратированный простой катион(аква комплекс И о анион： Nаон + р-р 5 =±Н + -Ак + о «
Смотрите также:
| Классификация сложных соединений | Окислительно-восстановительные свойства гидроксидов |
| Гидроксиды как характеристические соединения | Соли кислородсодержащих кислот |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
