Кислород.

Кислород.

• Кислород кислород самый обильный элемент в земле crust. It содержит около 23% в атмосфере, около 89% в воде, около 65% в организме человека, 53% в песке, 56% в глине и т. д. Если подсчитать количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и части твердой коры (литослере), которая имеет доступ к прямым химическим исследованиям, то можно увидеть, что кислород составляет около 50% от общей массы.

• Свободный кислород почти исключительно содержится в атмосфере, количество которого оценивается в 1,2•10 15 тонн, но при всей огромности этой величины он не превышает 0,0001 от общего содержания кислорода в земной коре. Изучение химических превращений земной коры является предметом геохимии. С точки зрения этой науки, соотношение 1 или другого элемента химического взаимодействия, происходящего в земной коре, определяется относительным числом атомов.

Поэтому более точно сравнивать Распространенность отдельных элементов по атомному проценту, а не по весу. вес, и каждый атомный фактор, полученный таким образом, представляется отношением nx.

Когда последний найден (I§ 6), весовой процент делится на соответствующий атомный Людмила Фирмаль

Таким образом, более половины всех атомов, составляющих земную кору, являются кислородом. Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под нормальным давлением*, он разжижен на −183°С и вылечен на −219°C. In в газообразном состоянии кислород бесцветен, в жидком и твердом кислород становится бледно-голубым.

Производство кислорода в лаборатории основано на разложении веществ, которые обильны, но относительно хрупки. Обычно используется хлорид калия («соль Бертолета»), который при нагревании разлагается на хлорид калия и кислород. 2КСЮ3 = ^ КС1 + 30? Эта реакция интересна тем, что при первом добавлении небольшого количества диоксида марганца (MnOj) к KSY$ она значительно ускоряется и протекает при низких температурах.

Его количество не меняется даже после завершения процесса. Такие вещества, как диоксид марганца, которые ускоряют реакцию, но в результате сами остаются химически неизменными, называются катализаторами. Каталитическая активность вещества специфична. То есть любое вещество, которое служит отличным катализатором для одной реакции, часто совершенно неактивно в другой reaction.

At в то же время, для реакций, катализируемых 1 веществом, обычно можно выбрать много других катализаторов. Поэтому при разложении СКС вместо MnOt можно использовать оксид железа (Fe2O3) и оксид хрома (Cr2O3) nt. После полудня. Основным источником промышленного производства кислорода является жидкий воздух. Выделяющийся из него кислород обычно содержит только следы примесей азота и тяжелых инертных веществ gases.

To для получения очень чистого кислорода можно использовать разложение воды электрическим током. Приблизительно 100 объемов кислорода растворяются при 0 ° С до 100 объемов воды, и приблизительно от 3°до 20°С. Гидросфера воды содержит 1,5×10 «г растворенного кислорода.

Его растворимость в воде очень важна для жизни, так как дыхательный процесс, выступая источником энергии организма, осуществляется с участием растворенного кислорода. Химическая сущность дыхания заключается в сочетании органических веществ углерода и водорода с атмосферными oxygen. It происходит таким же образом химически, как у животных, так и у растений.

Но у растений вегетативный процесс протекает параллельно. Под воздействием солнечного света растения синтезируют необходимые органические вещества из углекислого газа и воды, а свободный кислород возвращается в атмосферу. Общее количество, выделяемое растениями при питании, примерно в 6 раз превышает количество, потребляемое при дыхании.

Дыхание организма химически сходно во всех различных окислительных процессах, которые происходят throughout. In в узком смысле под окислением понимается соединение веществ и кислорода. Так как последняя является одной из самых активных химиотерапий. Элементы КСЧ реагируют более или менее бурно почти со всеми остальными. Когда окисление протекает с выделением большого количества тепла и света, его обычно называют сгоранием.

Медленные окислительные процессы называются ржавлением (в случае железа), гниением (в случае органических остатков) или, чаще всего, просто окислением, в зависимости от природы окисляемых веществ. Процесс окисления гораздо более энергичен в чистом кислороде, чем в воздухе. Например, тлеющий Факел может вспыхнуть и ярко гореть с кислородом.

• Из бесцветного газа такой же эффект дает только закись азота, которая практически почти не встречается. Таким образом, испытание тлеющей дыры помогает доказать, что испытуемый газ является кислородом. Кислород широко используется для получения высоких температур. Высокие температуры достигаются при сжигании различных горючих газов(водорода, газа и др.) в смеси с чистым кислородом, а не воздухом.

Особенно распространенным является использование кислорода в смеси с ацетиленом для сварки и резки металла(температура пламени около 3000 ° С). . Использование кислорода (часто концентрированного воздуха) имеет большое практическое значение для усиления многих важнейших производственных процессов в металлургической и химической промышленности. 8-9.

в медицине ингаляции чистого кислорода иногда назначают при некоторых отравлениях, заболеваниях легких и др Людмила Фирмаль

В результате различных окислительных процессов кислород всегда переходит из свободного состояния в связанное. Однако количество свободного кислорода практически не изменяется, так как снижение компенсируется жизнедеятельностью растения. Добавь 1) древнейшая атмосфера Земли, по-видимому, не содержала свободного кислорода.

Можно предположить, что его основной вид обусловлен разложением молекул водяного пара под действием ультрафиолетовых лучей солнца по общей схеме: 2H | 0 = 2Hj-Foh. Образующийся таким образом водород поднимается, и основная масса кислорода расходуется на взаимодействие с компетентным Он окисляется веществами. Быстрое обогащение атмосферы кислородом, вероятно, началось только после появления на Земле растительности. 

2) кислород был открыт в 1774 году. Атмосфера содержит кислород вблизи поверхности Земли в виде молекул (ОА), но на протяжении 100 км атом становится основной существующей формой этого элемента. Распад молекул на атомы осуществляется под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца. Связь отдельных атомов кислорода с О? Со значительным выделением энергии (59,5 ккал / г-атом).

Есть предположение, что это может быть использовано для выполнения полетов на больших высотах. 3) критическая температура кислорода −118°С, критическое давление-50 атм. Плотность жидкого кислорода составляет 1,14 г / см (точка кипения) и характеризуется тепловой волной 1,63 ккал / моль. Плотность твердого кислорода (при температуре плавления) составляет 1,27 г / см, а теплота его плавления-0,11 ккал / моль.

Твердый кислород характеризуется 3 различными типами кристаллов, каждый из которых стабилен в определенном температурном диапазоне. Граничное значение температуры между такими стабильными областями (249 и 229°С в данном случае) называется точкой перехода. 4) вместо MnOa, задавленный хлорид натрия смешан в KC10 для того чтобы получить медленную и равномерную подачу кислорода. Однако, в этом случае нагрев должен быть сильным.

При точной работе следует иметь в виду, что кислород, полученный при разложении КСК, обычно содержит следы хлора. 5) кислород можно получить в лаборатории многими другими методами, но наиболее удобны следующие методы. а) слабая люминесценция KMp04. б) опустить раствор КМПО в подкисленный серной кислотой растр НАОЗ. В) влияние воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия. г)действием разбавленной азотной кислоты на смесь BaOa Н PbOj в изомасляную часть.

Д) разложение воды, в том числе H * SO «или NaOH, постоянным током (водород также образуется одновременно). для получения очень чистого кислорода (содержащего только смесь водяных паров), электролизируют раствор сульфата KyaSYu4 без кипячения растворенных газов воздуха.

Существуют специальные монографии по технологическому производству кислорода. * Его Ежик»мировое годовое производство составляет несколько миллионов тонн. 6) в полевых условиях для получения кислорода удобно использовать смесь, близкую к 100 массам. h. вес KC10 ″ 13. h. MnO * и небольшое количество угольной пыли. Эта смесь-Т. И так. Oce и Гена ГМ-когда он воспламеняется, он начинает выделять кислород.

Очистка от СОЗ может быть достигнута пропусканием образующегося газа через емкость с влажной гашеной известью. 7) ниже приведены данные о растворимости кислорода в воде при нормальном давлении и различных температурах. Температура,°С……….. 0 10 15 20 25Э040 60 80100 Растворимость (объем Oj ia 100 Вода.)………. 4.9 3.8 3.4 3.1 24 2.6 2.3 2.0 1.8 м 8) кислород хранится в синем цилиндре с черной буквой «кислород». он хранится в больших количествах и транспортируется в жидком состоянии.

Для этого служат Взрыв. Есть алкоголь. Цифры 11-14.Примерная схема большой ракеты для высотных исследований. Тер-nauwen / napv * Глмеманейкод. L. получение кислорода. Эд. 5. М.«химия» 1972.740 секунд、 Специальный бак («бак») с отличными теплоизоляционными свойствами. Полезная емкость емкостью 1 тонна теряет 1 кг кислорода за 4 часа или меньше (за счет испарения из верхнего отверстия).

Жидкий кислород используется для заправки ракет (рис. 11-14).. 9) реактивное топливо, используемое в ракетах, обычно состоит из горючих материалов и oxidants. It необходимо одновременно удовлетворять нескольким условиям (скорость горения, теплотворная способность, температура пламени, характер заглубленного продукта, плотность и т. д.). важной числовой характеристикой такого топлива является его удельный импульс (удельная тяга).

Чем он больше, тем меньше расход топлива требуется для получения желаемой тяги. Конкретный импульс определяется как отношение создаваемой тяги (кг) ко 2-му расходу топлива(кг / с), который обычно не превышает 300 секунд. Например, соотношение импульса смеси спирта и кислорода, которое часто используется в малых ракетах(наиболее приемлемое условие сравнения-давление в камере сгорания около 20 атмосфер) составляет около 250 секунд(смесь керосина и кислорода составляет около 300 КСК).Существуют специальные монографии по реакционной химии. •

Смотрите также:

Предмет химия

Воздух	Озон
Инертные газы	Основные классы соединений