Изобраический процесс.

Изобраический процесс.

• Процесс изобарика (также известный как процесс изобарика) является одним из термодинамических процессов, которые происходят при постоянном значении давления. 1 масса газа системы также остается постоянной.

Визуальное представление графика изобарного процесса задается термодинамической диаграммой соответствующей системы координат.

Пример самый простой пример изобарного процесса заключается в нагревании определенного количества воды в открытом контейнере. Людмила Фирмаль

Другим примером является расширение идеального газа в цилиндрическом пространстве, где поршень имеет свободный stroke.In в каждом из этих случаев давление постоянно.

Это то же самое, что и обычное атмосферное давление.Это совершенно очевидно.Обратимый, если давление в системе совпадает с внешним давлением и все время равно в процессе (то есть если значения постоянны), то изобарный процесс можно считать обратимым, если изменение температуры происходит очень медленно.

• Таким образом, термодинамическое равновесие в системе поддерживается при каждом moment. By комбинируя вышеперечисленные факторы, можно рассматривать изобарный процесс reversible.

To реализуйте процесс внутри тела в системе, тепло должно подаваться или отводиться от тела. system.In в этом случае необходимо расходовать тепло на расширение идеального газа и изменение его внутренней энергии.

Формула взаимозависимости величин в изобарном процессе называется формулой гайлсака law.It показывает, что объем пропорционален температуре.Выведем эту формулу, основанную на поверхностном знании. Людмила Фирмаль

Изобарный процесс называется Процесс протекает при постоянном давлении (Р = const） На диаграмме p, V этот процесс представлен прямой линией^ Параллельно оси объема (рис. 10). p = const, поэтому рудиментарное выражение работы Работа может быть легко интегрирована. 2/2 — ЧХ \ Б, 28） Рисунок 10.

Расписание того же веса Процесс. Пятьдесят одни О Рисунок 11.Расписание Isocorric по Процесс. Первый закон термодинамики изобарического про Формат процесса выглядит следующим образом: dfq по = дю + п(П2-ЧХ). Б, 29） Теплоемкость cp во время изобарного процесса Окончательное значение.

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Связь между теплоемкостями при постоянном давлении и постоянном объеме.	Изохорический процесс.
Применение первого начала термодинамики к некоторым термодинамическим процессам.	Изотермический процесс.