Истинная и средняя теплоемкости.

Истинная и средняя теплоемкости.

• Истинная средняя теплоемкость Поскольку теплоемкость идеального газа зависит от температуры, фактического давления и давления, истинная теплоемкость и средняя теплоемкость различаются технической термодинамикой. Выражение для заданного значения параметра состояния V и T или p и T (то есть заданного состояния

тела)（6-1）、（6-3）、（6-4） теплоемкость, определяемая, называется истинной теплотой capacity. So, истинная теплоемкость — это термодинамической системе в любом процессе, к небольшой разнице температур. Истинная теплоемкость реального газа может быть

отношение основного количества тепла, передаваемого Людмила Фирмаль

представлена в виде суммы 2-х членов. СХ = новинки• «Первый член-это удельная теплоемкость конкретного газа в разреженном (в идеале газовом) состоянии (P0 или Vo) и зависит только от температуры. Температурная зависимость удельной емкости (cp) и (cv) может быть приблизительно представлена в виде полинома 3-го порядка t°С.

СХО-00+AXT + a42 + A3t’■’ * » Однако в настоящее время при расчете используется более точное табличное значение. «» 2-й член Дсх определяет зависимость теплоемкости от давления или удельного объема и связан с изменением потенциальной составляющей внутренней энергии реального газа. 。В фактическом расчете, при

• определении количества тепла, нагреватель обычно использует так называемую среднюю теплоемкость. в температурном диапазоне (от r до t2) средней теплоемкостью КСК этого процесса называют отношение количества теплоты d1-2 к температуре t2-t, которое является конечной разностью. З И я ., (6-24)） Тепло Q \ .Поскольку

он равен 2, то x, полученный системой в процессе x = const, определяется выражением (6-2). З (6-25) устанавливает зависимость между средней теплоемкостью тела и истинной теплоемкостью в этом процессе. Если средняя теплоемкость показана в таблице в диапазоне

десь cx-это истинная теплоемкость этого процесса. Формула Людмила Фирмаль

температур от 0 до f C, то среднюю теплоемкость можно рассчитать по следующей формуле: 。 a = CX fc / 2 — <W0’h ^ 6.26） СХ ДТ— cxch ХТИ * ч-т Фактически Интеграл уравнения (6-25), основанный на известном в математике правиле, можно разделить на следующие интегралы. И затем кросслинкинг * = — (’cxdt =- ’Н J’ * О! ty. \ cxdt =

цефуроксиму / 2,а \ cxdt cxrn ^ Жо ’0′ 0 Подставляя найденное интегральное значение в уравнение(6-25), получаем уравнение(6-26). Итак, если в определенном процессе идеальный газ нагревается от температуры tx до t2, то количество теплоты, затрачиваемое на нагревание Модель QX = м =(6-27)） в таблице приведены средние значения молярной, массовой и объемной теплоемкости газов при p =

и v = const. Приложение болезни, iv, v, vi, vii, vii, viii. Отношение теплоемкости cv к cb термодинамика qacjo использует отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме, обычно обозначаемое буквой k:%. к-СЈ, LCV по-СР / с з — [КЧР / \ 1C0. Согласно классической кинетической теории газов,

величина k определяется числом степеней свободы молекулы. Из формул(6-21) и (6-22)、 к = ч: р = 1 + Ж ’(6-28） при рассмотрении cx-const, из таблицы. 6.1 приобретение: для одноатомных газов k = 1.66.Для двухатомного газа£ = 1,4, для трехатомного и многоатомного газа k = 1,33. Идеальный газ cxΦconst k зависит от температуры. Это видно из Формулы. СР / СV =(СС + Р) / СС = 1 + Р / С0 Из уравнения Мейера можно получить следующее соотношение для удельной теплоты и cf. Ко Р /(К-1); АВ = КР /(к-1). (6-29)）

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Определение количества теплоты.	Приближенные значения теплоемкостей.
Элементы молекулярно-кинетической и квантовой теории теплоемкости.	Тепловая Ts-диаграмма.