Идеальные многофазные системы

Идеальные многофазные системы

• Полная многофазная система. Результаты, полученные выше, распространяются на идеальную систему, состоящую из фазы φ.Уравнения (0.69) и (7.3) применяются для завершения сродства реакции, протекающей в идеальной многофазной системе. l » 1 = −2 2 мг АТЭП) — кг 2 2 в,» i«. Что?.(7.зв.） а я а я 

Во-первых, от одной фазы («указано в») к другой фазе (указано в «В«)*.при переносе компонентов th просто учитывают реакцию на восстановление. в «’=-1; В7 = +1. переносимость i-го компонента определяется по общей формуле(7.38). Ald = [iT(T, p) — [it „(T, p)+ PT в x \ — R7 в x“. Константа равновесия определялась соотношением (7.39). Впн # Р-(7 \ р)= ХГ-ХГ,(7.40）

Эта формула определяет сродство реакции переноса компонента из одной Фазы в другую. Людмила Фирмаль

При достижении равновесия Ald = 0 и // Зл-Ки (т, п). (7.42).） Я… Так, в идеальной системе соотношение молярной доли компонентов 2-й фазы зависит только от температуры и давления, а не от состава системы(закон распределения нелпста).пример применения законов нелпста будет рассмотрен в разделе XX. Формула (7.38) может быть применена и к другим реакциям, помимо процесса межфазного переноса. 1 простой пример-это реакция, где каждый компонент находится только в 1 Phase.

•  В этом случае можно переписать форму (7.38), опустив индекс, представляющий фазу. А, D =-С V * | м (т, п) −2 VfRT7 в(7.43） Мне. Xi-молярная доля i-го компонента фазы, в которой он находится. Р) принадлежат к одной и той же фазе. Это уравнение может быть записано в другой форме A * = IT 1 и K (T P). (7.44） В. В. Xi… УСЗ. P. s.]> it m/) p. при термической диссоциации карбоната кальция СаСО3(Т)= САО(т)+ со *(г）

Каждый комптоп существует только в 1 фазе. Сродство этой реакции эквивалентно. L = Цсакоз-Иса-Цсог. (7.45） Поскольку карбонат кальция и оксид кальция являются несмешивающимися фазами, d ^ sasosis = chlo-1 » (7.44) К (Т. 1>） A’L = вход PT. (7.40)） Здесь возможна нижняя часть корпуса. 1.

Если реакция протекает в присутствии газа, отличного от CO2, например воздуха, то получается условие равновесия A = 0 * со Р = К(т, п),(7.47)） т. к. Равновесное парциальное давление CO2 зависит как от общего давления p, так и от температуры. 2.Если в системе нет другого компонента газа, то xCo3 = 1, p-Pco2 и Λ1{1 = PT \ nK (T, p). (7.48)） В равновесии! = 0 и К(т, п)= 1, (7.49)）.

То есть в отсутствие воздуха равновесное давление углекислого газа определяется только температурой. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Предмет термодинамика

Сродство и однофазной идеальной системе	Стандартные термодинамические функции
Химическое равновесие в идеальной системе	Системы сравнения. Активность и коэффициенты активности.