Оглавление:
Химические соединения
- Химическое соединение По своей природе металлические сплавы, соединения и связанные с ними фазы разнообразны. Ниже представлены характерные особенности соединений, образующихся по закону обыкновенной валентности. 441.Кристаллическая решетка отличается от решетки компонентов, образующих смесь.
Атомы в решетке химических соединений расположены регулярно. То есть атомы каждого компонента регулярно располагаются в определенном узле решетки. Большинство соединений имеют сложную кристаллическую структуру. 2.Соединение всегда содержит простое кратное соотношение компонентов. Это позволяет выразить композицию с помощью простой формулы A » W, где A и B-соответствующие элементы. N и M-простые числа. 3.
Свойства соединения существенно отличаются от свойств составляющих его компонентов. 4. Людмила Фирмаль
Температура плавления (диссоциации) постоянна. 5.Образование соединений сопровождается выраженным термическим эффектом. В отличие от твердых растворов, соединения обычно образуются между атомами и компонентами, имеющими существенные различия в электронной структуре кристаллической решетки. В качестве примера типичного химического соединения с нормальной валентностью оно относится к соединению магния с элементом IV-VI группы В периодической системе (см. таблицу 1): Mg2Sn, Mg2Pb, Mg2P2,Mg3Sb2, Mg3’b2, MgS и др.
Химическая связь между атомами интерметаллических соединений часто бывает металлической. Соединения металлов и неметаллов (нитриды, карбиды, гидриды и др.) могут иметь металлические связи, которые также называются соединениями металлов. Большое количество соединений, образующихся в металлических сплавах, отличается от типичных соединений некоторыми особенностями, так как они не подчиняются закону валентности и не имеют определенного состава. ниже я рассмотрю наиболее важные соединения, образующиеся в сплаве.
- Этапы внедрения. Переходные металлы (Fe, Mn, Cr, Mo и др.) образуют соединения с карбидами, нитридами, боридами и гидридами с углеродом, азотом, бором и водородом, то есть элементы с малым атомным радиусом. Они имеют общую структуру и характеристики и часто вызваны этапом впрыски. Выражения для фазы вторжения являются M4X (’Fe4N, Mn4N и др.), M2X (W2C, Mo2C, Fe2N, Cr2N и др.), МХ (туалет, умывальник, крестики, ВК, Эн, олово, ВН и т. д.).
Кристаллическая структура интрузивной фазы определяется соотношением атомного радиуса Куба (K8, K12) или шестиугольника, являющегося 1 простой кристаллической решеткой неметалла (Yax) и металла (Kmf RX / RM <59). Интрузивная фаза является фазой переменного состава, и
соответствующая химическая формула обычно характеризует их максимальное неметаллическое содержание. Людмила Фирмаль
Интерстициальная фаза обладает высокой проводимостью и уменьшается с повышением температуры. Карбиды, связанные с вторгающейся фазой, имеют высокую температуру плавления: многие вторгающиеся фазы обладают высокой твердостью. Вышеупомянутый интрузивный твердый раствор образуется с очень низкой концентрацией 2-го компонента (C, N, H), имеет решетку растворителя металла, а вторгающаяся фаза приобретает кристаллическую решетку. В отличие от металлических решеток.
Как наблюдается в железе, Марганце и карбиде хрома, если условие RX / RM <0,59 не выполняется, образуются соединения с более сложными решетками, и такие соединения не считаются интерстициальными. Вычитаемый твердый раствор легко образуется на основе интерстициальной фазы, а также называется твердым раствором с дефектами решетки. В твердом растворе вычитания получается, что часть участка решетки, которая должна быть занята 1 атомом составляющих элементов, свободна. В избытке, по сравнению со стехиометрическим соотношением а, гв».Есть и другая составляющая.
В вычитающих растворах образуются, например, карбиды VC, TiC, ZrC, NbC и так далее. Электронная связь. Эти соединения образуются чаще всего между pli металлами одновалентными (Cu, Ag, Au, Li, Na).С другой стороны переходная группа металлов (Mn, Eg, Co и др.), и простые металлы (Be, Mg, Zh, Cd, AI и др.) с валентностью от 2 до 5.Соединения этого типа имеют определенное отношение числа валентных электронов к числу атомов, то есть определенную концентрацию электронов. Поэтому в некоторых случаях встречаются соединения, в которых это соотношение составляет 3 / г (1,48).Другие 21/1(1.62), 3-й 7Д(1.75).
Каждому из указанных соотношений соответствуют определенные типы кристаллических решеток. , Все соединения с концентрацией 3D (1.48) электронов имеют сложную кубическую или гексагональную сетку кубических центров и обозначаются как P-соединения. К соединениям этого типа относятся: CuBe, CuZn, Cu3A1, Cu5Sn, CoAl, FeAl и др. Соединения с электронной концентрацией 21 / 1 с (1,62) имеют комплексные решетки это обозначается фазами y и Y. К ним относятся медианные Cu5Zns, Cu31Sng, Cu9Al4 и Cu31Sig. Соединение с электронной концентрацией 7D (1,75) имеет плотно упакованную гексагональную решетку и представлено s-фазой.
К ним относятся соединения CuZn3, CuCd3, Cu3Si, Cu3Sn, Au3Sn и др. Электронные соединения, как и обычные химические соединения, имеют кристаллическую решетку, которая отличается от решетки составляющих ее компонентов. Однако в отличие от химических соединений, имеющих нормальную валентность, электронные соединения образуют широкую концентрацию твердых растворов вместе с составляющими их компонентами. Фаза лавеса. Эти фазы имеют формулу AB2 и образуются между компонентами типа A и B в атомном соотношении D ^ / Db — 1.2(часто 1.1-1.6).
Фаза лавеса имеет плотные гексагональные решетки (MgZn2 и MgNi2) или гранецентрированные кубические (MgCu2).Фаза лавеса включает AgBe2, CaA12, T iBe2,T iCr2 и др. (Тип MgCu2) или BaMg2, MoBe2, T iMn2, etc. (Тип MgZn2). В дополнение к рассмотренным соединениям металлов, некоторые Есть 46 и другие, например, фазы со структурой никель пропитанной смолой Ниас и фаз обозначается ст, х, 5, С, Р, С, Т, Вт и т. д.
Смотрите также:
Решения задач по материаловедению
| Гетерогенные структуры | Полиморфные превращения |
| Диаграммы состояния | Твердые растворы |
