Оглавление:
Халькогениды
- Халькогенид. Образует группу серы, селена, теллура и халькогена、 Электроотрицательность уступает галогену и oxygen. At в то же время они 273. Семь \ Группа кислорода и типичные аналоги, но последние Наличие Синно-симметричных 2P электронов придает ему особую properties. By Поэтому кислород обладает очень большой электроотрицательностью C, 5), чем его аналог (S-2.6; Se-2.4; Te-2.1).Отсюда и химия Халькогенидные связи менее полярны, чем оксиды、 Галогенид.
- Халькогениды-соединения серы, селена и теллура、 Меньше электроотрицательных элементов. С этой точки зрения, H2S, HjSe и H2Te тоже халькогенидных и обсуждается выше Характерное соединение водорода. Сера в соединении, несмотря на его значительно более низкую электроотрицательность Часто он выступает в роли «конкурента» кислорода.
Это, очевидно, сложно. Людмила Фирмаль
Есть соединения (например, кислота NTeOi и тиоевая кислота HOT3Sn, спирт Вы Р-О и Тио алкоголь Р-Ш и т. д.), но он также появляется в бинарных соединениях (Таких как CO2 и CS2,C112O и Cu2S).Для более тяжелых аналогов-селена и теллура- па-эта тенденция менее характерна. Еще одна особенность халькогена-отличная Запах кислорода имеет повышенную склонность к образованию гомо- Атомные цепочки.
Если только диатомовая цепь характерна для кислорода — О— с халькогеном, особенно с серой, длинная цепь устойчива. Эта функция реализуется с помощью полисульфидов, полисуленсидов и политеруловой кислоты. dah, стабильность таких связей и разнообразие соединений nol в ряду С-Се-они уменьшаются.
Поэтому, халькогениды являются Характерна анионная избыточная фаза, которая не соответствует формальным официальным правилам Valence. By аналогия с кислородом, катионами Точная фаза между халькогенидами переходных металлов в частности. Из-за природы химической связи халькогениды (такие как оксиды) расщепляются Ся над ионами, ковалентными связями и металлами.
Главным образом Ион Ром имеет только халькогениды самого активного металла и подчиняется Правило формальной валентности. Поэтому все халькогениды щелочных металлов и Композиция лития Me2X имеет кристаллическую структуру типа флюорита、 Сульфид кальция, стронция, бария и магния, а также селенидные халькогениды Состав Me X представляет собой тип NaCl structure.
At в то же время, Теллурид магния Халькоген, который уже кристаллизуется в вюрцитоподобной структуре и обладает меньшей ионной активностью Нитрид бериллия (BeS, BeSe, BeTe) образует структуру, подобную сфалериту. Наименее электроотрицательные элементы групп IA и HA легко формируют изображение Этот список может не описывать все возможные эффекты фасада.
- Таким образом, среди элементов группы НМА, сформированных только лития. Обычно валентность халькогенидов, натрия Na2Sn и Na2Sen в дополнение к ним (N = 2-9 для серы, 2-6 для Селена), калий-K2Sn, K2Sen и K2Te»(n = = 2-6. 2-5i2-3). Среди элементов группы ПА, только стронций Цезий и барий образуют полисульфид SrSn и BaBg-3(но не селен и теллур） ды). Состав халькогенидов Р-элемента более разнообразен. Большинство из них. Во всех случаях в основном ковалентными взаимодействиями являются observed.
In Легкий Р-элемент халькогенид и неметаллическая VA-группа Растворенная молекула делится structure. Молекулярные кристаллы Он также образует цианогенид фосфора P2S3, P4S7, P4S10 (газовая фаза P2S5), P4Se3 — Мышьяк, сурьма, и bischalkogenides псевдо-молекулярной структуры. Мута (слоистые и цепные структуры).
So, B2S3l B2Se3-плавкий Твердые вещества, CS2 и CSe2 являются летучими жидкостями. Людмила Фирмаль
В дальнейшем、 274. Соответствует формальным правилам привязки значений (AS2X3, As2Ss, 8L2X3) и катионам Избыточные фазы (осел, Биз, укус) с цепочками пикногенизированных атомов. Менее. Элементы электроотрицательные Р ша и IVA групп форма координации Общая структура. Для алюминия, только нормальная валентность Соединения A12X3, а для галлия, индия и таллия, в дополнение к ним, они также являются равными атомами Соединения состава ЭК.
Кремний, германий и олово образуют монокалькогениды EC и дикалькогенид EC2.Эти соединения имеют координационную структуру. Круглый, а в кремнии есть заметный слой. Наконец, Чарко Свинцовый генид имеет только PXX состав и кристаллизуется в структурной форме NaCl. Указывает на увеличение вклада ионов в химические связи. Переходные металлы характеризуются разнообразием халькогенидов.
Разные конфигурации. Однако можно выделить много общих законов Тэй. Во-первых, в большинстве случаев разнообразие соединений составляет Сульфид к tellurium. So, для молибдена известны 5 сульфидов, 4 селенида. И 3 теллура, сульфиды никеля-b(Ni3S2, Ni6S5, Ni7S6, NiS, Ni3S4, NiS2), 3 Селениды(Нет. З8е2, NiSe, NiSe2) и 2 теллурида (NiTe, NiTe2).Во-вторых, от боли- Большинство переходных металлов характеризуются Халькогенидами MeX и MeX2.
Третий Минимальное количество халькогенидов характерно для переходных металлов Стабильный и стабильный CP и (/^- конфигурация. Следовательно, хром, вольфрам, марганец ТСА и рения менее 2 халькогенидов, для серебра и золота-1-2 халькогенидов genide (Ag2X, Au2S, Au2Te, AuTe2), г цинком, кадмием, ртутью-каждый 1 (сек) В-четвертых с nyh содержание халькогена в формульной единице соединения увеличивается、
Природа характера изменения природы химических связей от ковалентных связей металлов Образуются ковалентные связи до многослойной псевдо-молекулярная структура. В Поскольку электроотрицательность относительно высока (/- элементы Вклад ионов в химические связи не является dominant. At в то же время Существует полиморфизм в МНС: низкотемпературная Альфа-модификация имеет структуру Тур типа NaCl (главным образом ионный тип соединения), и F ^модифицированный Сформированный на высокой температуре, формируя тип обманки цинка Кристалла (Основные ковалентные связи).
Халькогениды переходных металлов Довольно сложная кристаллическая структура, а не обычная валентность Обычно пропорции не учитываются. Они часто представляют собой Избыточная фаза ионов и анионов. Все халькогениды являются бинарными Соединение, содержащее летучие компоненты, легко Термо-Dissociation. In Этот координационный халькогенид более или менее выражен Вариации состава, особенно выраженные в низких халькогенидах Свинцовый металл.
Смотрите также:
| Водородные соединения | Атомистика Дальтона |
| Галогениды | Газовые законы химии |
