Оглавление:
Гидролиз солей
Задача 44.
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
а) сульфата хрома (III) 
,
б) сульфида натрия 
и указать реакцию среды их водных растворов.
Решение:
a) 
1. Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.
2. Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды.
3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы, образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты в молекулярном уравнении.
б) 
Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а) составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли .
Задача 45.
2. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия 
. Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
а) хлороводородной кислоты 
;
б) гидроксида калия 
;
в) нитрата натрия 
?
Решение:
Как видно из сокращенного ионно-молекулярного уравнения, при гидролизе образуются катионы 
, обуславливающие кислую среду раствора (рН<7).
Реакция гидролиза — процесс обратимый, поэтому равновесие гидролиза соли может смещаться при введении в раствор некоторых веществ (согласно правилу смещения равновесия по принципу Ле Шателье).
а) Если к раствору 
добавить хлороводородную кислоту 
, то в результате её диссоциации 
в растворе увеличится концентрация ионов , вследствие чего равновесие реакции гидролиза сместится в левую сторону (образование исходных веществ), т.е. гидролиз ослабевает.
б) Если же к раствору добавить щелочь 
, то в результате ее диссоциации 
в растворе появляются ионы 
, которые с ионами , полученными в реакции гидролиза, образуют молекулу слабого электролита 
, что приведет к уменьшению концентрации ионов и смещению равновесия реакции гидролиза в правую сторону, т.е. гидролиз усилится.
в) Нитрат натрия — сильный электролит, который не имеет общих ионов ни с , ни с продуктами его гидролиза, и не связывает их в слабодиссоциирующие соединения, т.е. прибавление 
на равновесие гидролиза не влияет.
Задача 46.
Что произойдет при сливании растворов хлорида железа (II) 
и карбоната натрия 
? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.
Решение:
До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени (гидролизу подвергаются ионы 
):
После сливания растворов продукт гидролиза первой соли 
взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли 
с образованием слабодиссоциирующего соединения 
, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямых реакций. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию второй ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа, т.е. гидролиз протекает необратимо, до конца.
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза двух солей:
Молекулярное уравнение совместного гидролиза:
Задача 47.
Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия 
. Вычислить константу, степень и pH гидролиза соли в 0,01М растворе.
Решение:
Так как среда щелочная, то определяем 
:
Ответ: 
.
Задача 48.
Рассчитать при температуре 300К константу, степень и pH гидролиза нитрат аммония 
в 1М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.
Решение:
T.к. среда кислая, то определяем pH:
Ответ: 
.
Задача 49.
Какая из двух солей хлорид цинка 
или хлорид меди 
, при равных концентрациях в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать расчетом отношения степеней гидролиза обеих солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Ответ: Степень гидролиза 
в 10,85 раз больше степени гидролиза 
, поэтому в большей степени подвергается гидролизу, чем .
Эти задачи взяты со страницы готовых задач по предмету химия:
Возможно эти страницы вам будут полезны:
