Оглавление:
Газовые законы химии
- Газовый закон химии. При определении атомной массы элемента Дальтона Все началось с понятия атомной массы и результатов химического анализа. Но Недостаточно было установить правильную атомную массу элемента Далтон указал исходное положение. Мне нужна была атомная наука Далтона.
- Восполнить четкое представление о molecules. . Экспериментального исследования в химии Реакция между газообразными веществами привела Гей-Люссака к открытию A808): при постоянной температуре и давлении
An важная роль на этом пути Закон газа, в частности закон объемного отношения гайлсака Закон Авогадро Людмила Фирмаль
Объем реакционного газа связан между собой, а объем Полученный газообразный продукт имеет вид небольшого integer. So, и Образование хлористого водорода из простых веществ Газы, которые происходят, являются 1: 1: 2 друг к другу. И в синтезе воды от профессионала- Для этих веществ это соотношение составляет 2: 1: 2.Соотношение этих дробей в целые числа
Это не может быть объяснено на основе атомной теории Дальтона. Закон объемных отношений Гипотеза Авогадро А811 объясняет это.）： 1.Под такими же условиями (давлением и температурой), различные потребители в таком же количестве ruture) содержит равное количество молекул. 2.Простые газообразные вещества, такие как молекулы, водород и кислород、
- Азот, хлор и др. состоят из 2 атомов. Таким образом, обе гипотезы Авогадро являются、 Газохимия. Первая гипотеза, таким образом, стала основной 1 Самый важный закон идеального газа для химии. От Закон Авогадро имеет 2 очень важных следствия. 1.Молекулярная масса газа или пара равна произведению его плотности По сравнению с другими газами на полупрозрачную массу latter. At в то же время
Плотность-это масса определенного объема определенного газа 、 Его молекулярный вес известен. 2. B73 K и 1-033-105 па 1 моль газа в нормальных условиях Объем 22,4 литра в условиях, отличных от нормальных, объем любого количества
Масса другого газа того же объема (при той же температуре и давлении) Людмила Фирмаль
Газ можно рассчитать по уравнениям Клапейрона-Менделеева. ПВ =(м / м) РТ, А1. Один） Где t-масса газа. M-молекулярная масса. R-постоянная Моргуса. р-это давление. T-абсолютная температура. V-объем газа, m / M-p-число Это крот.
Смотрите также:
| Халькогениды | Атомная масса. Молекулярная масса. Молярная масса |
| Атомистика Дальтона | Структура неорганических веществ |
