Формулировка принципа сохранения энергии

Формулировка принципа сохранения энергии

• Формулировка принципа энергосбережения Первый закон термодинамики гласит, что он вводит энергию так, чтобы ее можно было понять, и энергетический эквивалент системы равен количеству энергии, полученной системой из внешнего мира в течение рассматриваемого периода. period. In в частности, энергия изолированной системы постоянна.

С этим связано и другое название первого принципа-принцип сохранения энергии. Замкнутая система (СН), которая обменивается энергией с окружающей средой в виде тепла или механической работы. Я, см.§ 4) только рассматриваю. изменение внутренней энергии при бесконечном преобразовании, которое происходит от t до t-f — < 7/, равно интернет Wi = йд + д \ В、 Где dQ и dW-тепло и работа, которые система получает в процессе работы, U-внутренняя энергия системы.

Тепло, полученное системой, и работа, выполненная системой, будут считаться положительными, а тепло, выделенное из системы, и работа, произведенная системой, будут считаться отрицательными.4. (2.1) вы должны измерить тепло, внутреннюю энергию и работать с той же единицей, конечно. В приведенной здесь таблице приведены соотношения между единицами энергии, наиболее часто используемыми в физическом Chemistry. In будущая, малая калорийность(кал) 2 используется повсеместно в качестве единицы энергии (табл.2. 1). Эта таблица считывается горизонтально в направлении стрелки.

• Следовательно, 1 эрг эквивалентен 1,0197 «10-8 КГМ, или 9.869-10-10 л-АТМ и так далее. (2.1） Когда поверхность Г2, закрывающая систему, подвергается такому же внешнему давлению перпендикулярно к любой точке Q、 (2.2） ДГ = — ПДВ ДГ = — ПДВ 1 в отечественной литературе принято позитивно мыслить о произведенной Системой работе. (Отредактированный)） 2 с 1963 года 1 месяц 1, система Си блока была введена в качестве приоритетной системы в Советском Союзе.

Система обеспечивает, но не выполняет никакой другой внешней работы. (2.2） Людмила Фирмаль

Энергетическая система является Joule. In эта книга, 4.1840 Джоуль термохимические калории используются в качестве единицы измерения energy. In таблица всех имеющихся в настоящее время термодинамических величин (энергия, эпотрофия, термодинамический потенциал, удельная теплоемкость и др.), было установлено, что калории не могут быть преобразованы в джоули, потому что они используются в качестве единицы энергии. (Отредактированный)） орг КГМ л-атм кал АБС. j 1 эрг 1 КГМ 1 л-атм 1 кал 1 АБС. J 1 9,807.10 ’1,0133-10^®4,1840-U7 107 1,0197-U-8 1 10,332 0,42640 0,10197 9,869-10-м 9,678-У»2 1 4,129-10〜2 9,869-U-3.390-10-8 2.343 24.218 1 0.2390 С. −7 9.807 101.33 4.1840 1 * R для основного физического описания насоса столба. Т. Birgc, Физ. Соц. Персонал, физ, 8, 90 (1941).Международная федерация физиков (S. G. 48-6. 1948)в соответствии с рекомендациями калорийность определяется как 4,1840 АБС. j данная таблица была отредактирована в соответствии с последними рекомендациями бюро стандартов США; см. таблицу избранных значений химических термодинамических свойств (Вашингтон, 1947).

В этой книге первые законы термодинамики используются в самом простом виде \ дю = йй ^ дв. / (2.3） Поскольку внутренняя энергия является функцией состояния, ее можно выразить в терминах независимого перемешивания, характеризующего состояние системы.

Например, в момент времени t состояние системы не зависит от нестационарных переменных 7′, V, n\,…если, как определено ПС, по отношению к внутренней энергии можно описать следующим образом: U = U(T9V, nlt …, ПС.) (2.4)） В замкнутой системе, согласно (1.41)、 и = у(Т, В, Я, Нью-Джерси,.. ПС)= у(Т, В, Я), (2.5） С / г? т… и / г? Его можно рассматривать как предопределенный параметр. (2.5) полная производная внутренней энергии согласно、

Поверхностные эффекты, эффекты нулевых внешних сил и другие эффекты, не отраженные в уравнении (2.3), здесь не рассматриваются. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Предмет термодинамика

Превращение в закрытой системе	Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных т, г, е,
Открытые системы	Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных т, р, £