Электролиз расплавов
При электролизе электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока, называется катодом; электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока — анодом. На аноде всегда происходит процесс окисления, а на катоде — процесс восстановления.
Если графитовые электроды опустить в расплав соли 
то при соединении с источником постоянного электрического тока положительно заряженные ионы натрия будут притягиваться к отрицательному электроду (катоду). При контакте с электродом ион натрия присоединяет электрон и превращается в электронейтральный атом натрия: 
на катоде.
В это же время ион хлора притягивается к положительному электроду (аноду). На поверхности анода ион хлора разряжается, отдавая свой электрон:
на аноде.
Расплавы солей широко используются для получения чистых активных металлов: 
и чистых тугоплавких металлов: 
Алгоритм составления схем расплавов соли
1. Записываем диссоциацию расплава соли:
2. Указываем направление движения ионов в электролизере:
3. Приводим уравнение электродных реакций, протекающих на катоде и аноде:
4. Составляем итоговое уравнение электролиза, суммируя электродные уравнения:
Эта теория взята со страницы подробного решения задач по всем темам химии:
Возможно эти страницы вам помогут:
