Оглавление:
Энтропия
- Из математики известно, что если интеграл по контуру замкнутой кривой равен 0, то подынтегральная функция является полной производной единицы. Это представляет собой полную производную функции, которая в термодинамике называется энтропией. Подобный этому — ^- =15 или LS} = T48. (6.9). Эта связь является математическим представлением второго закона термодинамики обратимых процессов. Энтропия-это параметр, определяющий состояние газа и являющийся функцией этого состояния. Рисунок 6.6. Обратимый цикл, который может быть описан следующим образом, на основе предыдущего цикла. Или этот интеграл выражается как сумма 2 интегралов.
Из этого уравнения 2-й Интеграл. Изменение границ интеграции Поэтому, независимо от пути перехода, точка c Интеграл дает такое же изменение энтропии. Другими словами, изменение энтропии газа, определяемое начальной точкой А и конечной точкой с, одинаково независимо от типа кривой, в которой происходит изменение состояния. Это изменение одинаково как для обратимых, так и для необратимых процессов, но для обратимых процессов это изменение энтропии можно оценить по значению интеграла(6.9), а для необратимых процессов значение Интеграла всегда меньше изменения энтропии. Из вышесказанного ясно, что энтропия-это функция рабочего.
Этот результат приближенно справедлив для источника, движущегося по поверхности полубесконечной среды, если наружная поверхность теряет тепло в количестве. Людмила Фирмаль
Формула первого и второго законов термодинамики может быть объединена в 1 уравнение. Первый акт Второй акт Где его взять переменного тока) = таз ТОЗ = ай + ай. (б. я). Это соотношение, которое охватывает первый и второй законы термодинамики, называется термодинамическим тождеством. Все полученные уравнения могут быть применены к обратимым циклам и процессам. Для необратимого цикла существует выражение Примените эту формулу к циклу, показанному на рисунке. 6.6.Предположим, что цикл состоит из необратимого процесса a-b-c и обратимого процесса C-st-A.
- Часть цикла необратима, то есть с потерями, так что для всего цикла это выглядит так: Но для обратимого процесса a-lc. Поэтому необратимый процесс а-в- То есть в необратимом процессе величина Интеграла всегда меньше изменения в entropy. In дифференциальная форма, форма этого выражения является Чтобы суммировать это уравнение в обратимый и необратимый процесс、 — ОО ^ 45. (6.12)） Замкнутая система (то есть самодостаточная) и адиабатически изолированная от внешнего пространства (/K)= 0） 45 > 0. (6.13 )） Так, для обратимых процессов 45 = 0 и 5r = 5, а для необратимых процессов 45> 0 и 5₂> 5、 Энтропия адиабатически замкнутых систем не изменяется в обратимых процессах, а возрастает в необратимых.
Следовательно, энтропия такой системы никогда не уменьшится. Следует отметить, что энтропия отдельных объектов в системе может уменьшаться и увеличиваться, а не изменяться под влиянием процессов, происходящих в системе, но общая энтропия замкнутых систем, включая необратимые процессы, только возрастает. Если в изолированной системе есть 2 объекта, температура которых равна ₁₁ и ТГ, и равна т, > т», то тепло передается от первого объекта ко второму объекту. Если энергетические запасы обоих тел очень велики, то можно не обращать внимания на перепады температур между ними Некоторое количество тепловых потоков.
Это требует граничных условий для д, которые будут удовлетворять понятию радиального теплового потока от источника. Людмила Фирмаль
В этом случае энтропия per-O Величина тела уменьшается на величину, а энтропия 2-го тела увеличивается Я хочу изменить энтропию всей системы в равной степени О. О y — > yy, поэтому это значение является положительным. Следовательно, энтропия этой системы в целом равна increasing. To чтобы уменьшить энтропию этой системы, необходимо передать тепло от холодного объекта к теплому.
Смотрите также:
| Интеграл Клаузиуса | Физический смысл энтропии |
| Термодинамическая шкала температур | Коэффициент сопротивления |
