Энтропия.

Энтропия.

• Энтропия Понятие энтропии Самое сложное понятие физики. Энтропия в переводе с греческого Греческое слово (ettpco) означает изменение в одном направлении. Во-первых, энтропия была официально введена в науку. Затем, основываясь на ряде исследований Физическое содержание делало задачу ясной. Примените второй закон термодинамики к циклу Любая форма ADBCA (рисунок 36).

В этом цикле интегралы являются D’Q I-Y * — преобразуется в 2 члена, соответствующие Часть цикла: DIA и BDA. Е, 6） © и (D) относятся к интеграционному пути. Соотношение* Решение Е, 6) может быть представлено по-разному следующим образом: Форма： Е, 7） Предположим, что часть цикла BDA завершена Правая сторона отношения Е, то обратимая, 7) предел Интеграция может быть изменена： В Рисунок 36.Расписание цикла о Любая форма Асвии. Икс Сто семнадцать Это становится выражением второго закона термодинамики. Термодинамика цикла в наиболее распространенных случаях.

Интеграл не зависит от пути Потому что пометка, и DIA и BDA path были нами После того, как был выбран совершенно произвольно. Людмила Фирмаль

Здесь мы рассматриваем только обратимые процессы. Полученное уравнение имеет вид、 d’Q В процессе, — j? 、 В E, 9) для J-jr-обратимый процесс Один Только от начального и конечного состояния системы. Таким образом, подынтегральное выражение — ^явно Вся производная зависимой функции. Только от состояния системы. Это очевидная особенность Состояние указывалось в S и называлось энтропией. * Сосед Что ж… 、 В © ДЖ *? e (D)J ^ H = SB-SA. Е, 90 А. А. Возвращение к рассмотрению общего дела（ Формула 5, 8).

Потому что правый интеграл от E записывается как 8) В случае обратимого процесса его можно заменить другим Разница SB-SA： В (Д) Я. В. СБ-Са, Е, 10） Один Или, если дается любой выбор цикла： В — СА. Электронная, 11） Формула Е, 11), Тер- Термодинамика в наиболее распространенных случаях, которые не связаны Не только для циклов, но и для открытых процессов. 118.

• Формула E, 5) легко получается из Формулы E, I Особый случай. Например, для закрытого процесса Так… Oo Ji z==: U и 2-й закон термодинамики в виде е 11) утверждается Разница между энтропией 2 состояний системы d’Q Равен Интегралу-jr-между этими состояниями、 Если последнее принимается обратимым образом d’Q l Интеграл от Y по необратимому пути.

Однако это не означает разницы между энтропией Оно имеет различное значение в зависимости от Рассматриваемые процессы (обратимые или необратимые Необратимый.)Знак Неравенство Формулы E\) имеет вид、 В случае необратимого процесса Интеграл слева Мы больше не представляем разницу в энтропии、 Ее.

Энтропия-это отдельная функция Разница между состоянием и, следовательно, энтропией постоянна Постоянное значение независимо от характера процесса. Людмила Фирмаль

Второй закон термодинамики дифференцирования Форма есть форма: ^ — <ДС Е, 12） Использование первого количественного выражения Начало термодинамики B, 8), получаем основное уравнение Следующие формы термодинамики： (^^Е, 13）

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Зависимость поверхностного натяжения от температуры.	Энтропия изотермических обратимых процессов.
Энтропия.Второе начало термодинамики для случая большого числа нагревателей и холодильников.	Энтропия идеального газа.