- Как уже указывалось, сумма β=-4- | — p4o не является полным дело в том, что для закрепления правой части этого выражения нам нужна зависимость р От о, То есть,、 В математике доказано, что путем умножения (или деления) интегрального коэффициента (или делителя) производный биномиал всегда может быть преобразован в полную производную. Таким интегральным делителем основного значения теплоты является абсолютная температура т. Это пример изменения параметров идеального газа в сбалансированном процессе. 4 4Г 4」 Т.———_——- ed_ L_₊. (3.1） Формула b / T при равновесном изменении состояния газа является полной производной от конкретного состояния .
Называется энтропией 1, она составляет от 3 до 1 кг газа и измеряется в Дж /(кг-к).Для любого количества газа энтропия, указанная 5, равна 5 = Mz и измеряется Дж / К. 1 термин энтропия является R. Clawei- Итак, аналитически энтропия определяется следующим образом: 1 * = Kn1T /(II 2） Формула (3.2) справедлива как для идеальных газов, так и для реальных объектов. Как и другие функции состояния, энтропия может быть выражена как функция любых 2 параметров состояния. a = 5 (r. o); Α= & ₂ (s. L.; Величина энтропии конкретного состояния определяется Интегралом от выражения (3.2).
Если Zo-константа интегрируется при температурах, близких к нулю, то все известные вещества находятся в конденсированном состоянии. В. Нернст(1906)был установлен экспериментально, М. Планк (1912)окончательно сформулировал следующий принцип: если температура стремится к абсолютному нулю, то энтропия вещества с кристаллической структурой в конденсированном состоянии стремится к нулю, а х4е. При T = 0K, zo = 0.Этот закон называется третьим законом. РЭМО nellista. Вы можете рассчитать абсолютное значение энтропии, а не внутренней энергии и энтальпии. Всегда считайте с любого уровня.
- Однако в технической термодинамике обычно используется не абсолютное значение энтропии, а изменение в любом процессе. Поэтому энтропия часто отсчитывается от произвольно выбранного уровня. Bb / — получает выражение, что aea allows. To для этого интегрируем уравнение (3.1). Сделать это легко с = b₂-е — е, 1Н(T₂/ т)+ к 1П(о; /«.).
Из уравнения крапейрона, описанного для состояний 1 и 2, это выглядит следующим образом: Г₂/Г| =р₂о₂/р, о|; b₂/ о | = т п/ т п После замены отношения на Tg / T1 и o» / B|в выражении (3.4), вы получаете выражение для изменения следующего: Ан — а= с,1Н(7р / Т) — Λ1n(пн / П |）; (3.5) * ₂ — Е| = С» | п(пр / ’1)+ кр | п(°2 /|）- (3.6） Поскольку энтропия является функцией состояния рабочего тела, то для траектории перехода рабочего тела между состояниями 1 и 2, в частности, независимо от того, находится ли этот переход в равновесном состоянии, можно использовать уравнения (3.4)-(3.6).
На этом рисунке, как и на r-диаграмме, состояние термодинамической системы представлено точками, а равновесные термодинамические процессы представлены линиями(rns.3.1). Уравнение (3.2)из равновесного процесса в (3.7)） (3.8） Рисунок процесса 8 элементарная теплота? Он изображен в виде базовой платформы с высотой T и основанием ya, а область, окруженная технологическими линиями, полярными координатами и горизонтальной осью соответствует теплу процесса. Формула (3.7) показывает, что dz и bc имеют один и тот же знак.
Смотрите также:
| Аналитическое выражение первого закона термодинамики | Общая формулировка второго закона термодинамики |
| Энтальпия | Прямой цикл Карно |
