- В термодинамике важным rh называют внутреннюю энергию системы U и энтальпию, которая является произведением давления p системы и ее объема V, выраженного как I. H = U + pV. (2.25） Количество, которое он содержит, является функцией состояния, поэтому сама энтальпия является функцией состояния. Как и внутренняя энергия, работа, тепло, o * измеряется в jo Энтальпия обладает аддитивными свойствами. Значение ч& и= и + рv. (2.26） Называется удельная энтальпия= Энтальпия системы, содержащей 1 кг материала, измеряется в Дж / кг. Поскольку энтальпия является функцией состояния, она может быть выражена как функция любых 2 параметров состояния.
Cумма dh является целой производной. Изменение энтальпии в любом процессе определяется только начальным и конечным состоянием организма и не зависит от характера процесса. Физический смысл энтальпии становится ясен в следующем примере: рассмотрим систему расширения, включающую поршень с грузом газа и общим весом G в цилиндре (рис.2.4).Энергия этой системы складывается из внутренней энергии газа и потенциальной энергии поршня с нагрузкой на место внешней силы: E = U — \ — \ — Gy. Равновесие=эта функция может быть представлена параметром газа: E = U + pFy ^ U + pV. Мы видим, что E-H, или энтальпию, можно интерпретировать как энергию системы расширения.
Выражение (2.11)&q-du — \ — pdv является очевидным соотношением, учитывая, что pdv = ^-d(pv) — vdp можно записать в виде bq〜d (u + pu), если только один вид работы является работой расширения (udp, или PPA). 5В = Dн-ВДП. (2.27） От этой зависимости, если давление в системе будет сохраняться、 С. 2.4.To определите физический смысл альпийского Переменная, то есть происходит изобарный процесс (dp −0、 bqp = Dн(2.28） И затем 7,»^ -*. (2.29） То есть тепло, подаваемое в систему при постоянном давлении, идет только на изменение энтальпии системы.
- Эта формула очень часто используется в расчетах, так как существует огромное количество процессов теплоснабжения в энергосистеме (паровые котлы, газовые турбины и камеры сгорания реактивных двигателей, теплообменники).Также, Химическая технология и много других процессов унесены под константой pressure. By кстати, по этой причине в таблице термодинамических свойств обычно указывается величина энтальпии, а не внутренней энергии. Рассмотрим (2.18) и (1.3), чтобы получить идеальный газ、 ДХ = ду + д(ПУ) * * codT + РДТ- =(СС + Р) ДТ-cpdt аппликации.
Поскольку существует связь между энтальпией и внутренней энергией (2.26), выбор 1 начала их возникновения не является произвольным. H — = * pv, в том, что считается источником внутренней энергии. Например. для F = 0,01 ° C, p = 610,8 па, u = 0, l = ri = 610,8 X0. 001 = 0,611 Дж / кг воды. В расчете, что действительно интересно, это изменение энтальпии в конечном процессе. (2.31）
Если нет теплообмена с окружающей средой и начальная температура воды составляет 20сс, то сколько будет нагреваться вода до точки кипения? 2.2.Найти среднюю удельную теплоемкость азота в диапазоне температур 1000— 2000 В. Если известно, что в диапазоне температур от 0 до 2000 * С составляет 1,19 кДж /(кг-К), а в диапазоне температур от 0 до 1000°С составляет-1,12 кДж /(кг-к) 2.3.Стальная балка высотой 2 и сечением 100 см2 подвергается нагрузке 100 tons. Do мне нужно учитывать расширенную работу при расчете Тепло для отопления бар от О до 200°С?
Смотрите также:
| Теплота | Энтропия |
| Аналитическое выражение первого закона термодинамики | Общая формулировка второго закона термодинамики |
