Оглавление:
Атомные веса.
- Атомный вес. Определение молекулярной массы открыло возможность надежного установления атомных весов. Последнее можно очень легко определить. Например, вы это знаете Молекулярная масса хлора составляет 70,9,его молекула состоит из 2 атомов, что сразу же показывает атомную массу хлора(35,45).
- В более общих случаях задача решалась на основе эквивалента элемента и молекулярной массы его летучих соединений(Cannitza-ro, 1850).Очевидно, что атомный вес углерода должен соответствовать минимуму его эквивалентного веса или быть кратным последнему. То есть, 3, 6, 9, 12> 18, и т. д.
Например, известны 2 различных эквивалента углерода, то есть 3 и 6. Людмила Фирмаль
Выбор истинного числа был сделан на основании закона Авогадро. Поскольку молекулы углеродного соединения не могут содержать менее 1 атома углерода, минимальный процент этого элемента в молекулярной массе должен соответствовать его атомному весу.
Поэтому необходимо было определить молекулярную массу различных летучих соединений углерода, рассчитать процентное содержание углерода из состава в каждом конкретном случае и выбрать минимальное значение всех чисел obtained. In такое определение было дано под номером 12.Поэтому атомная масса углерода должна быть равна 12.As пример, расчетные данные для метана, эфира, спирта и углекислого газа приведены ниже.
Молекулярная масса….. Процентное содержание углерода……….. Процентное содержание углерода в молекулярной массе……… Для определения атомного веса элемента, не образующего Летучего соединения (в основном металла), можно использовать экспериментально обнаруженное атомное правило теплового моста: удельная теплоемкость граммового атома элемента в твердом состоянии, то есть при определенных обычных условиях атомный вес этого элемента, теплоемкость практически постоянна, а в среднем равна 6,2 (можно это сделать.
Это правило стало применяться около 1850 года для установления атомного веса. Например, для меди известны 2 равных веса-31,8 и 63,6.Атомный вес меди должен быть равен их минимальному значению или любому кратному. То есть она может быть равна 31,8 или 63,6, или 95,4 и т. д. Нормальная температура равна 0,093 кал / г.*
Если среднее значение атомной теплоемкости разделить на удельную теплоемкость, то получим 6,2: 0,093 = 67, то есть оно ближе ко 2-му возможному значению атомной массы copper. So это 2-е значение является правильным. Установление общепринятого атомного веса было очень важно для развития химии, так как стало возможным систематизировать и обобщить всю накопленную информацию о свойствах элемента.
Работа в этом направлении ведется в д. I. It был заказан Менделеевым и имел большой успех около 1870 года. Диоксид титана> 1erODZ 44 27.3 12 Мегаки 16 74 46 75.0 64.9 52.2 12 48 24 * Калории (кал)〜это количество тепла, необходимое для нагрева 1 грамма воды (19,5-20,5 эк), ккал-1 килограмм. В системе единиц СИ основными международными единицами работы, энергии и тепла являются Джоуль ( < ) г. эквивалент 0,239 отсчета.
Результат. 1-калорийный дождь составляет 4,17 джоулей, а 1-килограммовый дождь-4,17 к джоулей(кДж). Менделеев начал с идеи, что наиболее существенным свойством атома является его масса, а его величина служит основой для химической системы элементов. Он расположил элементы в порядке возрастания атомных весов и открыл периодичность изменения химических свойств.
- Для каждого элемента, после определенного количества других вещей, мы обнаружили, что есть элемент, подобный ему. Основываясь на всестороннем начале этой химической аналогии, Менделеев открыл периодический метод и создал периодическую систему, которая дана листьям мух в их современном виде(переплетном).
Номер элемента(атомный номер), химическое имя, имя и атомный вес перечислены в порядке. Для большинства элементов, подвергающихся радиоактивному распаду, в скобках указывается массовое число наиболее стабильного атома. Периодическая система элементов дала химикам новый способ установления атомных величин.
Сам Менделеев впервые применил его и скорректировал атомный вес многих элементов. В качестве примера рассмотрим элемент Индий. So, его атомный вес составит 38,3. 76.6; 114.9; 153.2 и так далее. Летучие соединения Индия не известны. Предполагая, что атомный вес Индия равен 38,3, этот элемент должен существовать в системе после хлора, то есть вместо калия (Lg 19; аргон в то время не был известен).
Для него только равный (округленный) вес равнялся 38,3 был known. Людмила Фирмаль
Но Индий совершенно отличается по своим свойствам от других элементов того же продольного ряда. Следовательно, это предположение больше не имеет силы. Если взять атомный вес до 76,6 (как считалось в то время), то Индий заменит селен(L?34).Однако Индий полностью отличается от других элементов этого вертикального столба.
Если вы получите следующий возможный атомный вес 114,9, то Индий упадет на 49-е место. То есть это будет такой же вертикальный ряд с алюминием(а-31-галлий не известен).Следовательно, атомный вес Индия должен составлять 114,9.Затем эта и все другие атомные величины, указанные Менделеевым, были подтверждены опытом.
Благодаря периодическому закону, установление атомного веса элемента стало уменьшаться до наиболее точного определения его эквивалентов. Если сравнить значения атомного веса и эквивалентного веса для отдельных элементов, можно увидеть, что атомный вес равен эквивалентному весу или содержит эквивалентные веса, такие как 2, 3 и т. д.
Число, которое указывает, сколько Весов соответствует атомному весу, то есть фактор, который делит атомный вес поровну, называется валентностью рассматриваемого элемента. Таким образом, водород является одновалентным элементом, так как атомная масса водорода эквивалентна. Атомный вес кислорода равен 16, а эквивалент 8.Поэтому кислород является таким, как divalent.
An элемент с 2 или более различными эквивалентами (например, медь) имеет переменную валентность. Физический смысл понятия» величина связи » раскрывается следующим образом: если атомный вес такого элемента, как кислород, содержит 2 эквивалентных веса, то это означает, что один из его граммовых атомов соответствует 1 грамму 1 валентного элемента в системе. compound.
In другими словами, атом кислорода может объединяться с 2 атомами одновалентного элемента (например, водорода).таким образом, валентность-это число, которое указывает на число одновалентных атомов (или число атомов, которые могут быть замещены), в которых атомы конкретного элемента могут быть связаны.
Создание молекул. Валентность часто обозначается числом тире, соответствующим символу элемента. Понятие валентности элементов было изложено еще в 50-х годах прошлого века. Особое значение этой концепции по химии придается А. В качестве основы теории химического строения, разработанной им в 1861 году. М. Это определяется тем, что его принял Бутлеров.
Смотрите также:
| Атомы и молекулы | Химические формулы и уравнения |
| Молекулярные веса | Воздух |
