- Первый закон термодинамики является частным случаем универсального закона сохранения и преобразования энергии применительно к тепловым явлениям. Согласно уравнению Эйнштейна E =mc1, необходимо учитывать единые законы сохранения и преобразования массы и энергии. Однако в технической термодинамике, поскольку скорость объекта очень медленная, дефект массы равен нулю, поэтому закон сохранения энергии можно рассматривать независимо.
Закон сохранения и преобразования энергии является основным законом природы, полученным-обобщая огромные экспериментальные данные I на все природные явления, мы ожидаем, что энергия не будет аннигилирована снова, а будет переходить из одной формы в другую и количество энергии другого типа будет уменьшаться. Применимый Среди первых ученых, настаивавших на принципе сохранения вещества-гиг, можно сказать, что наш соотечественник М. Бесконечно малое количество тепла 6 Снаружи температура V и масса M передаются в рабочую жидкость с температурой Г и давлением p.
В результате подвода тепла, организм нагревается и увеличивается в ЛТ Увеличение температуры тела указывает на увеличение кинетической энергии его particles. As объем тела увеличивается, потенциальная энергия частиц увеличивается. changes. As в результате внутренняя энергия организма увеличивается10.Поскольку рабочее тело окружено средой, оказывающей на него давление, то при расширении оно выполняет механическую работу 81 против сил других изменений в системе, а закон сохранения энергии 8?= Лу + 81..(2.7） То есть тепло, передаваемое в систему, используется для увеличения внутренней энергии и выполнения внешних работ.
Полученное уравнение является математическим выражением первого закона термодинамики. Каждый из 3 членов этого соотношения является положительным. Отрицательно или равно нулю. Рассмотрим некоторые особые случаи. 1. bf = O — отсутствие теплообмена между системой и окружающей средой. То есть тепло снимается. Процесс без передачи тепла называется теплоизоляцией. Для него уравнение (2.7) имеет вид «Е = — или. (2.8) таким образом, работа расширения, выполняемая системой в процессе теплоизоляции, равна уменьшению внутренней энергии указанной системы.
С adia летучая мышь Не исключено, что внешняя работа полностью увеличит внутреннюю энергию системы. 2.6 Å= 0-объем тела не изменяется, ноУУ = 0.Этот процесс называется isoplastic (2.9)изменения температуры тела То есть количество подводимого тепла зависит от характера процесса, протекающего в системе при постоянном объеме, равном этому процессу. Таким образом, увеличение теплоты внутренней энергии данного рефлюкса является» отходом » process. It есть 3.ДУ-0-внутренняя энергия гзав» IMM? K°от ^ pXGs! ^ Retue’Thad система не меняется, отопление на различных ИК (2-10) нагрейте листья. Численно. То есть тепло, передаваемое системе, является доминирующим в термодинамических расчетах.
- Важность внешнего эквивалента заключается в следующем: С.- бо./ыть,(2.14） ВСН = АИ + Б1. (2.11) LNC, количество тепла Интегральное уравнение (2.7) bdj, при переносе на тело в процессе ННМ представление первого закона теплоты тела температуры; Интегральная форма намкн: теплоемкость в столбе С = l04 дисплей-б; вопрос〜&у + 1, (2.12) объем Где DK-Uz-U. Dts-vz-v. используйте «- 6d » / aT (2.15） Равная отношению количества теплоты 2.5.Емкость газовая тепловая 6д,.Привезли в кузов С постоянным объемом, изменением темпа. По сравнению с телом крысы тепло.
Согласно первому закону, полученному бесконечно малым объектом, изменение состояния, связанное с термодинамикой замкнутой системы, наряду с изменением температуры тела LT, через которое протекает равновесие, называется теплоемкостью заданного тела: 6d = 4u + pao. В этом процессе: C = LU / at. Данное соотношение(2.1） Обычно теплоемкость называют unit=(di / dG) aaT + [(di / do) ₁ + p} ao. Количество вещества и зависимость яйца Отличие от выбранного блока заключается в следующем: процесс ISO-colic (около sop5 Прочность T называется газом Tg, который принимает форму UR «» «» «и» » b «» — J /(kg-K).
С учетом (ДВ / ДГ) х * T, и (2.15), в полости м слева с’, размер с = (^«/^Лз — (2-17） J /(m ^ — K); внутренняя энергия N%температура Удельная молярная теплоемкость и внутренняя емкость ПЭ назначается на 1 кн энергии изопластического процесса, характеризующегося скоростью роста и увеличением обрыва Дж / (кмоль-к).Низкотемпературный. На зависимость между отдельными типами, учитывающими (2.2) идеального газа, не влияет тот факт, что он равен-4В / 4Т. (2.18） с = Рэ / г; с ’ = ЕР. (2.13) в случае изобарного процесса (Р-клетка） «Из формул (2.16)и (2.14)、 Где Р-плотность обычного газа. Новые обстоятельства. ₍₍, „(О“ /о»)» + + [(Ди / ^)р + п](<1°/ <1Γ). с,= СР +((г»/ АО),+ Р) (<*и/Т) с.
Эта формула показывает отношение между удельной теплотой c и c«.в случае идеального газа она значительно simplified. In дело в том, что внутренняя энергия идеального газа определяется температурой и поэтому не зависит от <^a / .
Для реальных газов c, — c,> K их расширение (при p = const ()) работает не только против внешних сил, но и против сил притяжения, действующих между молекулами, что приводит к дополнительному расходу тепла. Обычно удельная теплоемкость определяется экспериментально, но для характеристик она может быть рассчитана с помощью статистической физики. Функция определения положения молекул в пространстве). Молекулы одноатомного газа каждая имеют 3 степени свободы, 3 состава, которые могут разрушать поступательное движение.
Двухатомная молекула газа в поступательном движении, которая может вращаться вокруг 2 осей, перпендикулярных линиям, соединяющим атомы (Если атом считать точкой, энергия равна нулю).Молекулы трехатомных и многоатомных газов в общем случае имеют 3 оборота. Для идеального газа pco = = H / p / 47 = ’ р (pH, молярная теплоемкость cs, −3 /, 11Я-12,5 кДж/ (кмоль-к); rs— = ⁵ /zi#= 20,8 кДж / (кмоль-к); pc «= b /hrL = 24,9 кДж / (кмоль-к). Результаты классической теории теплоемкости хорошо согласуются с экспроприацией теоремы о равномерном распределении.
Неидеальный метод О равномерном распределении энергии по степи_— My — $ 12 48 1660 пропорционально количеству степеней свободы энергия YG / 2 с lehul. Кислород в O, 5 20.96 1397 Степень свободы. В случае 1 моля газа водорода 5 20. 30 1,410 Углекислый газ-6 27.55 1.302 Где N0-число Авогадро.
Смотрите также:
| Работа расширения | Энтальпия |
| Теплота | Энтропия |
