Для связи в whatsapp +905441085890

Изменение энтропии идеальных газов при смешении

Изменение энтропии идеальных газов при смешении
Изменение энтропии идеальных газов при смешении
Изменение энтропии идеальных газов при смешении
Изменение энтропии идеальных газов при смешении
Изменение энтропии идеальных газов при смешении
Изменение энтропии идеальных газов при смешении
Изменение энтропии идеальных газов при смешении
Изменение энтропии идеальных газов при смешении
Изменение энтропии идеальных газов при смешении
Изменение энтропии идеальных газов при смешении
Это изображение имеет пустой атрибут alt; его имя файла - image-10-1.png

Изменение энтропии идеальных газов при смешении

  • Изменение энтропии идеального газа при перемешивании. 。 Идеальная энтропия смеси h-газа-это сумма энтропии газа, входящего в смесь. категория продукта• Из Формулы (6-43)/?Пар и 7 ″ Si =ppinт / Тяор-Д1прпар//?Для газа с параметрами » Нор»、 Где T-температура смеси. rvar-парциальное давление компонентов в смеси, которое можно определить по формуле — (3-10). — Раздел 2 правой части

уравнения может быть выражен следующим образом: •H1n из НПСР / сзади = р \ н ПГИ \ я / pB0 ^ т =: я? Нажмите / pH0p + ^отсюда (^см) с. Т-Iigi(хп \ НТ / TH0J) — Ри \ НП! pH0V) — ^ гири \ Н \ игт \ \ иил. \ ’Выражение в скобках-это pj. Последний член ^Значение отрицательное. т. * Я,^ / ^ <1. Мы хотим убедиться, что это такв п п Я

энтропия компонента I кг c. параметры смеси обозначаются (st) Людмила Фирмаль

с (СКМ) П М = 2 ги ’ (Си) ПЛ Т ^ лиг Рили Дана формула (3-2)、 Л с Тл ’ (sCMWr == ITGI, который (Си) П, Т + 2> gt Б В!// >(14-13)) ii > Из этой формулы следует, что если смешать несколько различных газов с параметрами P, T смеси, то энтропия смеси не будет равна сумме энтропий отдельных компонентов, приобретенных в дополнение к температуре смеси, и будет увеличена на равную величину с изменением энтропии смеси…」 Перемешивание газов в потоке, как

и любой другой способ перемешивания, является необратимым процессом, всегда сопровождающимся увеличением энтропии. Это явление объясняется тем, что при перемешивании таз расширяется без выполнения work. In кроме того, смешение газов в 1 сосуде сопровождается диффузией, которая является необратимым процессом. Если же, наоборот, необходимо разделить смеси различных газов на отдельные компоненты, то для этого необходимо

  • провести минимальную работу, равную потере работоспособности Т0ас при смешивании газов (см. Пример 14-6). — *. Тестовые вопросы и примеры в XIV главе 1.Процесс называется примирением и где он происходит 2.Какое количество изменится и какое количество останется постоянным за открытием? 3.Уравнение процесса изолированного дросселя. 4.Почему процесс дроссельной заслонки

нельзя назвать равной энтальпией? 5..Как изменяется температура идеального газа во время дроссельной заслонки? 6.Эффект Жюля Томсона и его уравнения. 7. дроссельной заслонки? «» 、 。 8.Фактическая регулировка газа. 9.Что такое точка инверсии и температура? 10.Эффект производной Жюля Томсона для газа в соответствии

Что такое дифференциальный и интегральный эффект Людмила Фирмаль

с уравнением ван-дер-Ваальса. И. Он показывает, как температура инверсии реальных газов определяется. … 12.При каких условиях температура фактического газа повышается, понижается и остается неизменной при дросселировании? 。 13.Исследование подавления водяного пара на диаграммах. 14.Изменение производительности пара в дросселе. 15.Определите температуру и «давление определенного количества газовой смеси».■/ 16.Температура

смешанного газа при заполнении бака. 17.Температура и объем, при которых смешанный газ течет. 18.Объясните причины изменения энтропии при перемешивании и укажите формулу для энтропии смеси. Пример 14-1.Имеется перегретый пар с давлением Р1 = 100 бар, Т1 = 530°с — 1 kg. In в первом случае, используя эти параметры, пар поступает в паровую турбину, где адиабатически расширяется

до конечного давления Р2 = 0,05 bar. In в этом случае за счет изменения внешней кинетической энергии пара выполняет задачу, численно равную изменению энтальпии. Во 2-м случае пар сначала сужается до промежуточного давления р \ = 3 бар в клапане, затем адиабатически расширяется снова в паровой турбине до того же конечного давления. Определите температуру пара за клапаном, увеличение энтропии и потерю полезной работы из-за дросселя.

Начальные параметры пара: it = 3450 кДж / кг и Si = 6,7 кДж / (кг град). если вы проведете горизонтальную линию на диаграмме s-s до тех пор, пока диаграмма S-s не пересечет Изобар p -3 бар, вы увидите температуру пара в конце дросселя t [= 483°C. Из той же диаграммы, из начального состояния давление p2 = 0,05 бар i2 = 2040 кДж / кг; потеря энтальпии в процессе будет равна hl = it-i2 = 3450-2040 = 1410 кДж / кг. Во время адиабатического расширения после дросселя энтальпия уменьшается в процессе: h2 = ix-/ 2 = 3450-2530 = 920 кДж /

кг. Таким образом, потеря производительности пара может быть измерена в терминах Ah = 1410-920 = 490 кДж / кг или процентов- м = у! Я не собираюсь этого делать.100 = 3%. 1410 энтропия после щелевого кольца равна s2 = 8,3 кДж / (кг-град).Процесс корректировки-это типичный необратимый процесс, всегда сопровождающийся увеличением entropy. In в соответствии с условиями этой задачи энтропия равна s2-Sj = 8.3-6.7 = 1.6 кДж /(кг * град) Пример 14-2.In 3 резервуара соединены между собой трубопроводами: 7 \ = 300°К и/?

кислород при t = 2 бар Vy = 1,5 м3; V2 — 3 G3 air / / 12 = 350°K и P2 ^ 4 бар; Vs-T3 с окисью углерода = 4°C и p3 = 6 бар при 5,5 Л3. При открытом клапане определите температуру и давление смеси газов. — Температура смешанного газа определяется по формуле (14-8). T = Pi + / > 2 ^ 2 + 13. _ Пи Ви / ТЛ + нви / ТЦ + ПС В3 / Т3 — S ^ + 4-3 + 6.5, 5_e380oK .. 2 ч.、5/300 + 4-3/350 + 6.5.5 / 400 h давление смешанного газа определяется по формуле (14-9). pjVi + же pzvi + PiVz ^ 2.1.5 + 4-3 + 6.5.5 ^ 1 г-ЧХ + Вт + В9 1.5 + 3 + 5.5 Пример 14-3.In канал, газы из 3-х трубопроводов есть mixed. at pt= 2 бар 2 кг, 7 \ = 500°к воздуха 2 кг. Р2 = 2 бар и Т2 ″ = 400 кг углекислого газа при 3°к. Р3 при 5 кг кислорода- — 3 бар и Т3 = 300°постоянная теплоемкость, определяющая

температуру и удельный объем смеси при давлении 1 бар. Теплоемкость смеси СР = giCpi + г ^ Пи + gtfp* = 0.2-1.15 + 0.3-0.86 + 0.5 х х 1.15-1.063 кДж /(кг-град).Смешанная температура газа T _ gl CP1 + g2 CP2 7 * 2 + G3 CPZ __ Ср1 + £ ГСР + £ ^ ^ рз0.23.500 + 0.258-400 + 0.575.300 ^З^ Сус 1,063 Основными константами смеси являются R = giRx + gtRt + g3R3= 0.2.287 + 0.3-189 + 0.5-260 = — 244 Джей!(Кг’град).Удельный объем смеси Для RTIp =(244-391)/(L05)= 0,955 mHkg. Пример 14-4. Бак 5 м3 имеет 0 кислорода! = 3 бар и T1 = 320°K; через трубопровод, при p2 = 12 бар и G2 = 400°K в трубопровод подается 0,6

м3 углекислого газа. Постоянная теплоемкость определяет параметры состояния смешанного газа. Масса кислорода w02 = ru / RT =(3 * 10b’5)/(259.82″ 320)、= 18 кг. * Масса углекислого газа МКО= ПВ / РТ =(12-105.0.6)/(189-400)= 9.5 кг ’ 4 массовая доля кислорода.. ’Г1′ 18 / 27.5 = 0.655- И теплоемкость Четыре co1 = 20.93 / 32 = 0.653 кДж / (кг град). Массовая доля углекислого газа равна g2 = 0,345, а теплоемкость равна co2 = 29.31 / 44 = 0.665 кДж / (кг град).Температура смешанного газа равна т =л£$ lZl±Лл£2j2 = 0.655■0.653 ■ 320-Ф 0.345 * 0.665.400 ^ — gicvi +

g2c02 0.655-0.653 + 0.345.0.665、 Газовая постоянная смеси равна Я = гири — + — gtR9= 0.655-259.82 + 0.345-189 = 235.4 Дж /(кг-град). Давление смеси… 。 。 МРТ 27.5.235.4.348 -. — — =- Ты — = * ’5bar- Пример 14-5.Определить энтропию газовой смеси, состоящей из азота и кислорода при давлении Р = 0,5 МН / м2 или Р = 5 бар и температуре Т = 400°С на 1 кг. Массовая доля азота и кислорода: ВНД = 0,4; го2 = 0,6.Газ считается идеальным. Будем считать, что при параметрах P0 = 1 бар и t0 = 0°С энтропия азота и кислорода равна нулю. Теплоемкость

газа изменчива. Энтропия смеси равна сумме энтропии отдельного газа и изменения энтропии в смеси[формула (14-13) 1: (*см) р, т = ги (Си) п, т + Г2(С2)п т + приложение GFI /?илн — + МР2 g2R2; {Си) «’ Т = ги(СРХ в Т / с TQ-РЖ \ НП / ЗП)= 0.4(1.0823 * 2.3 ИГ 673 / 273— 0.2968 * 2.31 г 5/1) = + 0.259 кДж!(Кг-град)(С2)°П: Т = Г2(ср2 в Т / т0-Р2 Р / РО)= 0.6(х 1.0237.2.3 XLG по 673/273 −0.2598.2.3 ИГ 5/1)= + 0.387 кДж!{Кг-град). Изменение энтропии при смешивании имеет вид AsCM = gxRx InIГгх + G2r2 in 1 = ir2 0.4.0.2968-0.433 + 0.6 Х Х 0,2598-0,567 = 1,4 кДж!(Кг-град).

Энтропия смеси 1 кг при заданном параметре равна (5 см) p, t +(sd%t AsCM = 0.259 + 0; 387 + 1.4 = = 2.046 кДж!(Кг град). Объемную долю каждого газа определяли следующим образом: i. Если вы знаете смесь I и массовую долю, вы можете легко определить объемную долю каждого газа. Пример 14-6 при температуре 20°с определяют минимальную теоретическую работу по разделению смешанного газа, состоящего из 30 объемов двуокиси углерода и 70 объемов азота

(1 кг).Газ считается идеальным. Минимальная работа, необходимая для отделения газа, будет равна потере работоспособности при смешивании газа:¥l = T0As、 |Где As-изменение энтропии при смешивании:| Ф-А = gitfilnl / г! + g2r2 ЛнЛ / Р2 Л- |Где Г и R-массовая доля и объемная доля газа. Как = 0.402-0.189.2.3 ИГ 1 / 0.3 + 0.598-0.2968-2.3 ИГ 1 / 0.7 = * = 0,1548 кДж!(Кг-град)\ Ф » | А = Р ^ + r2ii2= 0.3-44 + 0.7-28 = 32.8; т с GX = РТ (/Ла / / л)= 0.3(44 / 32.8)= 0.402; Г2 = 0.7(28 / 32.8)= в = 0.598. Минимальная работа, необходимая для разделения газа, составляет GI = T0As = 293-0. 1548 = 45,4 кДж / кг.

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Дросселирование газа Абсолютная влажность, влагосодержание и относительная влажность воздуха
Дросселирование ван-дер-ваальсова газа. Кривая инверсии Плотность, газовая постоянная и энтальпия влажного воздуха