Оглавление:
Основные классы соединений
- Основной класс соединений. Уже в конце XVIII века химические элементы были разделены на 2 группы: металлические и металлические. Разница между ними была заметна прежде всего в физических характеристиках. Металлический блеск, пластичность и пластичность обычно характерны для первых и не наблюдались у последних.
- Однако эти признаки не служили главным критерием, по которому элемент принадлежит к 1 или другому group. It это химические свойства продукта, которые получаются в результате взаимодействия рассматриваемого элемента с кислородом и водой. Все оксиды можно считать продуктами, в которых атомы водорода в молекулах воды того или иного элемента полностью замещены.
Когда элемент соединяется с кислородом в валентном соотношении, получается оксид этого элемента. Людмила Фирмаль
Названия отдельных оксидов различны. Если элемент образует только 1 соединение с кислородом, то его называют оксидом. Таким образом, Li20, MgO и Al2O3 являются оксидом лития, оксидом магния и оксидом алюминия соответственно. Если известно около 1 элемента и 2 различных оксидов, то оксиды с относительно небольшим количеством кислорода обычно называют закисью азота, а оксиды с большим количеством кислорода-оксидами.
Например, cu ^ O-оксид меди, CuO-оксид меди, FEO-оксид железа, Fe20z-оксид железа и др. Оксиды, 2 или 3 атома кислорода на атом элемента часто называют диоксидом или триоксидом, N02-диоксидом азота, Cr03-триоксидом хрома и так далее on. In в конце концов, если элементы образуют больше оксидов, то остальные обычно называют ангидридами кислот, которые получают под действием water.
An пример-азот, известно 5 оксидов. N20-закись азота, N0-оксид азота. N203-закись азота; N02-диоксид азота. N205-безводный нитрат; отклонения также могут быть обнаружены от указанной номенклатуры. Например, соединение в составе Е203 (где е-общее название элемента) иногда называют»1,5″ оксидом. Если элементы образуют 2 окиси типов EO и E02, то первый оксид обычно называют оксидом, а второй-двойным оксидом (вместо закиси азота и оксидов).
Пример: CO-угарный газ, CO2-углекислый газ** * Токарева С. А.. Свободный И. И.. Достижения в области химии. > 967.4.6 * 6. * * Перечисленная оксидная номенклатура развивается естественным образом и страдает рядом недостатков. Главная вещь. Незнание соединения и отсутствие соответствия 1-к-1 между его формулой.
Например, так называемый оксид Li; 0. Состав MgO и AI * Oj различен, но CuO и FcO имеют одинаковый состав Согласно более рациональной номенклатуре, состав оксидов определяется точно с использованием термина «оксид»(чаще» оксо») атомов кислорода. Примеры включают оксид циркония (U2O), оксид магния (MgO) и триоксид олова алюминия (A1203).
В результате взаимодействия оксида с водой образуется гидроксид соответствующего элемента. В этом случае оксидов металлов дает основание, и металлоид дает кислоту. Сам процесс состоит, например, из добавления воды к оксиду： MgO -} » Н2О= * MG (OH)2 основание (гидрат оксида магния) SO3 +Н2О= H2SO4 кислота (серная кислота） Название основания часто формируется, и слово «гидрат» (соединение с водой) добавляется к названию соответствующего оксида.
Например, Mg (OH) 2-гидрат оксида магния, CuON-гидрат оксида меди, Cu(OH) 2-гидрат оксида меди, etc. In помимо этих названий, для некоторых базисов используются и чисто эмпирические. Например, гидроксид натрия иногда называют гидроксидом натрия. Большинство оснований практически нерастворимы в воде. То, что хорошо плавится (в основном NaOH, KOH), часто называют щелочью.
- В состав молекул любого основания входит количество радикалов он, зависящее от металла и его валентности. Зная, что гидроксил является одновалентным, легко найти валентность металла по химической формуле основания и составить химическую формулу основания, используя валентность металла. При обтекаемом названии гидроксида (используется термин «гидроксид»или» гидроксо » радикала OH) формула приводится непосредственно к названию: например, гидроксид меди-CuOH или дигидроид меди-cu (OH) 2.
Количество гидроксидов, присутствующих в молекуле, определяет кислотность base. So, NaOH-единичное кислотное основание, Mg (OH) 2-диатомовое основание и т. д. Название кислоты происходит от названия элемента, который их образовал. Если элементы образуют 2 кислоты, то их названия различны в начале end. In имена с большим количеством кислорода, имя заканчивается ная или Нова. Яйцевидная форма.
Пример: Н2Сг04-хромовой кислоты, н3в03-борная кислота и др. Людмила Фирмаль
Примеры: HN03-азотная кислота, HNO2-азотистая кислота, H2SO4-серная кислота, H2SO3-серная кислота, H3ASO4-мышьяк, HaAsOj-мышьяковая кислота и др. Большинство кислот содержат кислород(название этого элемента), но есть кислоты, которые его не содержат. Имя такое бескислородные кислоты обычно заканчивается водород. Например, HCl-соляная кислота (соляная кислота), H2S-сероводород.
Как видно из вышеизложенного, все молекулы кислоты содержат водород и кислотные остатки. Количество атомов водорода, которые могут быть замещены металлами, определяет основные свойства кислоты(при этом определяется также валентность кислотного остатка). так, азотная кислота одноосновная, серная кислота двухосновная и т. д.
Еще одна казаниана. Поэтому для перехода от названия соединения к его формуле (или наоборот) необходима дополнительная информация. С другой стороны, основным принципом рациональной систематической номенклатуры неорганических соединений должна быть унификация формул и названий, обеспечивающая возможность прямого перехода от одного к другому.
Проект структуры этой номенклатуры описан в Приложении 1 к книге. При взаимодействии основания и кислоты (реакция нейтрализации) образуются соль и вода. Ниже приведен пример: Mg (OH) 2 + H2S04 ″ MgS04 + 2H20 Таким образом, соленость ребенка содержит металлические и кислотные остатки. Зная валентность одного и другого, можно легко сформулировать формулу соли, а по существующей формуле 1 и известной валентности компонента, определить валентность другого.
Название соли происходит от названия кислоты и металла, из которого они образуются, а в случае кислород-кислоты первая часть названия является кислой в конце. Пример: Ca (NaO3)2-нитрат кальция, K2SO4-сульфат калия, NaCl-хлорид натрия и т. д. Сульфат называется серой, FeS-сульфит железа и так далее. Используется также номенклатура солей, производных от латинского названия элемента, образующего кислотный остаток. Примеры: Ca (NaO3) g-нитрат кальция, k2s04-сульфат калия, NaCl-хлорид натрия, FeS-сульфид железа и др.
Например, названия нитрата кальция и двудольника, соответственно, представляют формулу Ca (более четко N03h и KaS04). Соотношение между составом солей, кислот, оснований и воды может быть четко представлено следующей схемой: Водород вода кислота Остаток воды кислотный остаток Базовая соль Металл Если для нейтрализации кислоты было использовано недостаточное основание, то часть водорода не займет место металла.
Соли, образующиеся в этом процессе, содержат водород исходной кислоты, который не используется вместо металла (можно использовать термин «кислотный») и называются кислотными. Например, NaHS04-сульфат натрия водорода(если нет: сульфат натрия кислоты), KH2P04-фосфат калия кислоты (dnacido-фосфат).Таких как: А1 (0н) S04 в основном алюминий сернокислый (сульфат алюминия hydoxo), Би (о) 2NOs в основном нитрат висмута (висмут) digido оксо селитры).
Ясно, что » основные соли могут существовать только в многокислотных основаниях и только в кислотно-щелочных кислотах. Смешанные соли, которые не так распространены, как кислотные или основные, являются KNaCO3 (натрий-калиевый карбонат) и PbFCI (хлорид свинца).как видно из этих формул, смешанная соль содержит либо другой металл с тем же кислотным остатком, либо другой кислотный остаток с тем же металлом одновременно.
Все вышесказанное о продуктах окисления металлов и полуметаллов четко указано на следующей схеме. Мг MgO \ / / \ Mg (OH) 2 Кислота H2S04 Металл+ Кислород Металлоид+ ’ Кислород Я Окись Металлоид+ Вода Окись Металл+ Вода ѕо3 Основы Соль Такая схема (без формул) разрабатывалась с конца 18 века до начала 19 века. Она раскрыла взаимосвязь между веществами разных классов, сыграв тем самым огромную активную роль в развитии химических понятий. Однако это развитие также было частично отложено, поскольку оно считалось обязательным во всех случаях.
Этот ингибирующий эффект был наиболее выражен во взглядах на химические свойства хлора. Хлор долгое время не признавался самостоятельным элементом и считался оксидом какого-то мнимого элемента «Мулиа». *Это произошло потому, что казалось невозможным объяснить иначе ^ кислотные свойства соляной кислоты. Согласно схеме, кислота должна была образовываться путем соединения оксида металлоида с водой.
Однако приведенная схема верна, но на данный момент ее следует рассматривать только как отражение крайнего случая взаимодействия элемента с кислородом и водой. Благодаря развитию учения о строении атомов и молекул стал возможен более глубокий и общий подход к вопросу об индивидуальности металлов и семиминантности. Добавь ！) Термин «металлоид» буквально означает «металлоид«.
Формально и лингвистически он часто заменяется неметаллическим ffmy, который очень unsuccessful. It само собой разумеется, что отрицательный характер этого определяется (это сам Vioxo), который просто не равен количеству металлоидов, разработанных в химии. Например, нет ни одного химика, который назвал бы металлоид «горячим газом», но он не очень подходит для понятия»неметалл«.
Вообще во всех языках есть много слов, общепринятое значение которых не соответствует буквальному пониманию (например, парикмахер не страдает от изготовления парика).По этим причинам было бы неразумно отказывать им в попытке что-то отпраздновать. Поэтому не стоит отказываться от устоявшегося термина «металлоид». 4. поэтому фармакологическое название кислоты сохранилось до наших дней-муруматикум.
Смотрите также:
| Кислород | Чистое вещество |
| Озон | Реальность атомов и молекул |
