Оглавление:
Изменения энтропии в обратимых и необратимых процессах
- Изменение энтропии обратимых и необратимых процессов В обратимом круговом процессе Интеграл, полученный из dQ / T в замкнутом цикле, равен zero. So, сумма dQ / T является полной производной одной функции, которая равна、 Это состояние организма. Эта функция обозначается через S и называется
энтропией. И затем… ДС = йд / Т (8-9） * Интегральные уравнения вдоль путей 1-2(8-9) (8-10） ИК СТ-с ^ йй / Т В обратимом адиабатическом процессе, если dQ = 0, dS = 0, S2 = S,= const、 энтропия не изменяется. Рисунки 8-7 Рассмотрим изменение энтропии необратимого process. To для этого между состояниями/и 2 выполняют обратимый процесс 2-
То есть в адиабатическом обратимом процессе Людмила Фирмаль
4-1 и условно ломаные линии (необратимые 1-3-2) (рис.8-7).Цикл, возникающий в результате этих процессов, необратим. По формуле(8-7)、 1-3-2 5 dQ / T + \ dQ / T <0. ’ 2-4-1 Поскольку процесс 2-4-1 обратим, 2-й Интеграл равен разности Sx-S2 и поэтому $ йй / Т +(сл-С2)<0、 (8-11） 1-3-2 Или 5 ДК / т. I. a. два Неравенство уравнения (8-11) указывает на то, что в случае необратимого процесса Интеграл справа от него
уже не представляет разницы в энтропии, а меньше. Если объединить уравнения (8-10) и (8-11)、 Два Ст > ^ йй / Т (8-12） Я Поскольку энтропия является функцией состояния, изменения энтропии как в обратимых, так и в необратимых процессах совершенно одинаковы. Формула (8-12) предназначена для обратимого процесса, J dQ /
- Изменение энтропии равно S2-Slt, а в случае необратимости меньше S2-S Поскольку формула (8-8) представляет собой 2-й закон термодинамики, формула (8-12) представляет тот же закон, но в более общем случае. Формула (8-8) может быть применена только к циклам, в то время как формула (8-12) может быть применена ко всем процессам, где начальное и конечное состояния/и 2 отличаются друг
от друга. Формула (8-8) взята из (8-12) как частный случай. Для основного необратимого процесса ДС> йй / Т (8-13） (8-9) и (8-13) и записать, что изменение энтропии удовлетворяет следующей зависимости на протяжении всего процесса: ДС> и DQ / Т,. — (8-14） Здесь DQ это количество тепла, которое тело получает от источника тепла. T-абсолютная температура
Можно объединить выражения Людмила Фирмаль
источника тепла. Знак равенства относится к обратимому, а знак «большой» — к необратимому процессу. Все приведенные выше формулы, в частности (8-12), позволяют определить только изменение энтропии. 。 Значение энтропии в конкретном состоянии всегда должно содержать постоянное значение S0 (интегральная константа).Это значение энтропии тела при абсолютном нуле
температуры. 5 = J dQ / T + S0、 Интеграция проходит по любому обратимому процессу. Интегральная константа S0 не может быть определена с использованием первого и второго законов thermodynamics. It ниже показано, что эта величина определяется
с помощью так называемой теоремы нернстеата (см.§ 9-10). Для многих практических задач термодинамики важным является не абсолютное значение энтропии, а ее изменение, причем значение интегральной постоянной S0 не имеет значения. Обычно значение 50 выбирается произвольно, исходя из условий практического удобства.
Смотрите также:
Решение задач по термодинамике
| Обратный обратимый цикл Карно. | Принцип возрастания энтропии и физический смысл второго закона термодинамики |
| Теорема Карно. | Максимальная работа. Эксергия |
