Оглавление:
Тепловая Ts-диаграмма.
- Горячая фигура ТС Энтропия может быть использована в сочетании с 1 из основных параметров процесса графического 1 display. It удобнее всего совместить энтропию с абсолютной температурой T. Если мы положим энтропию s на абсциссу, а абсолютную температуру на ординату, то получим диаграмму 7B и процесс, в котором система координат Ts, то есть состояние газа, графически
дставлена в точке. — может быть представлено в виде T = /(s).Элементарный тепловой dq = Tds процесса изображен на рисунке в виде базовой платформы с высотой 7 \и д
В виде кривой уравнение Людмила Фирмаль
ном ds (рис.6-2).Размер области под кривой обратимого процесса 1-3-2 показывает тепло, подаваемое этим процессом в определенном масштабе ？1.2 = ЛП. 513265 — ^ ТДС. На диаграмме / ^ ’технологические линии, полярные координаты и область, ограниченная осью s, представляют тепло, вовлеченное в процесс в определенном масштабе. Из уравнения dq = Tds, dq и ds будут иметь
один и тот же знак. Если энтропия s увеличивается во время процесса, газ будет подаваться с теплом. Если энтропия s уменьшается, это указывает на отвод тепла от рабочего тела. Обратимый процесс циркуляции ТС-схема которого показана на рис. 13241. Согласно первому закону термодинамики, разность между подводимым и отводимым теплом является полезной внешней работой, которую 1 кг рабочего тела выполняет в круговом обратимом процессе внешнего рабочего объекта. — К2.\ = Я ’=§ТДС=§йй = Дж> дл’. Так, на Г-
- рисунке полная работа тела в обратимом круговом процессе (1 кг) численно равна площади внутри замкнутой линии цикла, что визуально выражает изменение температуры рабочей жидкости. Для идеального газа, обычно предполагается, что энтропия равна нулю при нормальных физических условиях. В заключение следует отметить, что понятие энтропии вводится до тех пор, пока оно применяется к идеальному газу, и все 7 л \ Ч? Г люкс \ ЧГ-1 5 шт / ухо
Рисунок B-2 . Однако, это описано в следующем разделе. VIII, понятие энтропии может быть установлено очень точно, независимо от особенностей работы fluid.
Мнения о характеристиках энтропии пока не могут быть разумно распространены на реальный газ Людмила Фирмаль
In между тем, этот параметр используется как очень удобная вещь при анализе процесса идеального газа. Тестовые вопросы * Глава 6 примеры 1.Определяет удельную теплоемкость. 2.Определение массы, объема, молярной теплоемкости. 3.In в каких единицах измеряется теплоемкость? 4.Что такое истинная теплоемкость?
5.Определите среднюю теплоемкость. 6.Напишите уравнение количества тепла от средней теплоемкости. 7. Как определить среднюю теплоемкость в диапазоне от 0 до t с помощью таблицы теплоемкости? 8.В чем разница между идеальной и реальной теплоемкостью газа? 9.Какова теплоемкость при постоянном объеме и постоянном давлении? 10.Почему теплоемкость газа при
постоянном давлении всегда больше теплоемкости при постоянном объеме? 11.Объясните значение всех величин, содержащихся в уравнении Майера. 12. описывает значение k. 13. как определяются qv и qv из таблицы удельной теплоемкости? 14.Напишите уравнение массы, объема и молярной теплоемкости газовой смеси. 15.Что такое функция, называемая энтропией? 16.В зависимости от основных
параметров состояния определяют приращение энтропии идеального газа. 17. Какова площадь под кривой процесса на диаграмме 7С? Пример 6-1.При начальных параметрах PX = 10 бар y = o, 4 м и tx = 127°С воздух нагревается до температуры 327°с в постоянном объеме. Определите массу воздуха, конечное давление и количество подаваемого тепла. • Масса воздуха определяется по уравнению Клапейрона НМР.0.4 ″ 33кг; РТ 287.04-400 Конечное давление A-T, / GX-15 бар. Из таблицы определите среднюю массовую теплоемкость воздуха. Cvm = 0,744 кДж /(кг град) и cvm ’ 1 = 0,721 кДж / (кг град).
В количество тепловой энергии, поставляемой Cvm I ’ 3 t2-Cvbv = 3,5-150,6 = 527 кДж. / о Ло / Пример 6-2. 2 поток воздуха смешивают: низкотемпературный с температурой 10 ° С и высокотемпературный с температурой 1000 ° с. Температура смеси составляет 100°С. определяют массовую долю холодного и горячего воздуха, принимая давление смеси холодного, горячего воздуха и воздуха за одинаковое. Массовая доля gi +£2 = I и g2 = 1-gv Уравнение теплового равновесия
г glCpml к +(1-Си)cpt2 по Т2 = cpnt T или ГТХ +(1-ги) И2 = ч е \ =(я-1 ′ Адж-ч）- Энтальпия воздуха находится в таблице. Замена XIII приложений их значениями： ги =(Я-ч)(ч-м=（105-1090）/（10.5-1090）= 0.912; Г2 = 1-0. 912 = 0,88 На 1 кг смеси требуется 0,912 кг холодного воздуха и 0,088 кг горячего воздуха. Пример 6-3 при постоянном давлении qv = 5000 кДж!1 кг воздуха подается с килограммом тепла. если tt = 20°C, найдите t2l. Определить i2 = gp-j-tv из таблицы по формуле (5-19). В приложении ХІІІ, Ил = 20.8 кДж / кг. Так, И2 = 500 4-20. 8 = 520,8 кДж / кг. Согласно таблице XIII применение t2 = 500°C Пример 6-4. В ходе
расширения 1-02 определить изменение энтропии кг. Начальные параметры 02: tx = 300°C. Px-3,0 МН / м2(/?！= 30 бар)\ финал: t2 = 400°C, p2 = 0,4 МН / м2 (p2 = 4 бар). Расчет производится для следующих 2 случаев: 1) постоянная теплоемкость; 2) переменная теплоемкость.. 1.Изменение энтропии при постоянной теплоемкости： ’М = м( $ 2-$ 1 = СР В-Я pjpl = 0.945-2.303 ИГ 313/573-
−0.2598•2.303 ИГ 4/30 =-0.57 + 0.523 =-0.047 kJCkg * Град), где СП = — — — Р = φ! −0.2598 = 0.945 кДж / (кг град).. ’、 к-я 0.4 2.Изменение энтропии в таблице. XIII применение (переменная теплоемкость）： С2-с= sT2a6 ″ — с™6 * — R в pjpx = 0.1252-0.6958 + 0.523 = — 0,0476 кджккг * град). Формула для определения изменения энтропии при переменной теплоемкости дает более точный результат.
Смотрите также:
Решение задач по термодинамике
| Истинная и средняя теплоемкости. | Изохорный процесс. |
| Приближенные значения теплоемкостей. | Изотермный процесс. |
