Оглавление:
Возрастание энтропии термодинамической системы при неравновесных процессах
- Увеличение энтропии термодинамических систем при наличии неравновесных процессов по сравнению с изменением энтропии в соответствующих равновесных процессах, т. е. 7 — т е и т е. Вы можете просмотреть его следующим образом В уравнении 1-го закона термодинамики 1. 5 величина теплоты и работы, определяющая изменение внутренней энергии термодинамической системы, в общем случае равна Сw — 4eo. Потому что s-параметр состояния среды — п Лу е Здесь 4 и yy — изменение энтропии и объема среды с помощью соответствующих символов. Подобный этому да — 7 e 5 — п гг.
Из графика -видно, что кривые распределения скоростей и парциальных давлений значительно изменяются с изменением разности парциальных давлений. Людмила Фирмаль
Давайте сравним этот неравновесный процесс с равновесным процессом, в котором изменения энтропии системы и среды одинаковы. Как изменение энтропии Среда этого неравновесного процесса 43 −4 Для такого равновесного процесса он может быть описан следующим образом Да — РЯУ 1. Так как t — a t, и так как p p dp. Это отличное место для начала. Уравнение первого закона термодинамики, выраженное в параметрах состояния термодинамической системы, принимает вид ac—ril1 rg — 7-4 Где dg n ar-соответствующая разность количества тепла и работы, определяемая параметрами окружающей среды, n Параметры системы, то есть ДГ Т Г 5 — ДГ45 д д-р au1p.
- ДГ 0 увеличивает энтропию системы, то есть 5 0, а ДТ 0 уменьшает энтропию, то есть 48 0, поэтому значение ДГ всегда положительно. Количество и p всегда отрицательный. Для d 0, значение 4Р 0, а для dp 0, то значение г 0. Общее расхождение между параметрами окружающей среды и количеством тепла и работы, обнаруженное в параметрах состояния системы, всегда положительно. — ДП Д 0. Опыт показывает, что хотя бы часть этой разницы, в большинстве случаев, может быть выражена следующим образом, потому что все превращается в тепло. Д, 7. 5 Где r 5 pp-дополнительное изменение энтропии из-за неравномерного веса, 0. Вы назначаете его выражению 7. 4 вместо d 7. 5 и опущение индекса g.
Символом б обозначаются толщина гидродинамического пограничного слоя для кривых распределения скоростей и толщина диффузионного пограничного слоя для кривых распределения парциальных давлений. Людмила Фирмаль
Потому что все суммы, связанные с системой, ИОЛ-Н-Нм — Т 48 секунд — Р 4У-Т 18р Здесь 75c-изменение энтропии системы. Где, если процесс был сбалансирован, т. е. T t c и pm p e — 43-дополнительное изменение энтропии путем Равновесие 48 4 — 48cer-это общее изменение энтропии системы во время неравновесного процесса. Всегда Так как ver 0 всегда 48 r 80 с учетом знака. Но i 4 следовательно. 7-6 Формулы 7-3 и 7. 6 включают не температуру системы, а знак температуры окружающей среды и количество тепла с Обратите внимание, что определяется только по отношению к системе. C1c y, если в систему подается тепло, b 0, если тепло removed. To право этого выражения-изменение энтропии.
Смотрите также:
| Особенности неравновесных процессов передачи энергии | Возрастание энтропии изолированной системы при неравновесных процессах |
| Второй закон термодинамики | Основные понятия о движении газов |
