Определение количества теплоты.

Определение количества теплоты.

• Ключевое определение Наиболее важным моментом при расчете теплового оборудования является определение количества тепла, участвующего в процессе. Его точное определение дает правильную оценку работы устройства с экономической точки зрения. Это особенно ценно в сравнительных испытаниях. Если процесс передает

тепло организму, его состояние изменяется, что обычно сопровождается изменением температуры, которое получается единичным количеством вещества с бесконечно малыми изменениями состояния, называется удельной теплотой тела в этом процессе. СХ =

. Отношение теплоты dq к изменению температуры dt Людмила Фирмаль

dqjdt. (6-1） Величина q в Формуле (6-1) зависит не только от диапазона температур, но и от вида процесса теплоснабжения, который характеризуется постоянным параметром X. Это объем тела y, давление p и др. Общее количество тепла, полученного в этом процессе, определяется уравнением . dqp / КДС = cLdTp / АКДС + Т(ДП /

ДТ) V и ДВП / dTpr с учетом dqp = cpdTp 4 СР-СV = Т(<др / ДТ)Н (Ди / ДТ) р. (6-16)） Если известны уравнения состояния фактического газа и КП (это можно определить по опыту), то последняя формула имеет вид Очень трудно идентифицировать СС, и также очень трудно идентифицировать любой опыт. Для реального газа、 Вода-cv> R Это

• неравенство объясняется тем, что при расширении реального газа (Р = const) не только внешняя, но и внутренняя работа осуществляется в связи с изменением внутренней потенциальной энергии вне тела, что вызывает больший расход тепла. Формула (6-9)- теплоемкость cp и Cv ’ Для идеального газа (du / dv) T = 0, а из уравнения состояния p

= RT, p (di / dT)p = R, (6-10） СР-С0-Ф-Р-и СР-СV-Р Это уравнение называется уравнением Майера. Можно записать в 1 кмоль. \ xsr = / xcv + / xR, или\ lsr-ycv = 8.3142 кДж / (кмоль-град). Таким образом, для идеального газа разница между\ xcp и \ xcv является постоянной величиной. Формула удельной теплоемкости cp получена путем получения давления p и температуры T в качестве независимых

параметров. йд = Ди-ВДП Или йд =(не) р ДТ — \ в-(Ди! ДП) Т \ ДП(6-11） Вот почему p = const dqp = Поэтому теплоемкость при постоянном давлении СР =(Ди / ДТ) ПФ; (6-12） I для температуры T и является функцией p и T. Поскольку энтальпия идеального газа не зависит от давления и объема и является

То есть удельная теплоемкость тела при p = const cp равна частной производной энтальпии Людмила Фирмаль

температуры 1, удельная теплоемкость идеального газа в любом процессе равна СР = Ди / ДТ. «» Тогда уравнение первого закона термодинамики dq = di-идеальный газ vdp может быть переписан как: и DQ = cpdt аппликации-ВДП. * ’(6-13)） Первые законы термодинамики с независимыми переменными v и T выражаются в различных формах. йд = Ct4T + машины CNC специальной Но p = RT /

v = T (dp / dTU, где R / v =(dr / dT) 0 И»dq = c-JT + T (dr / dT)0 dv. (6-14)） Используя последнее уравнение, можно найти зависимость между определенной емкостью cp и cv. Для изобарного процесса(p-const) формула (6-14) принимает вид: dqp = c, dTr,+ T (другое! ДТ) 1 ДВП. 。 (6-15) разделите левую и правую части уравнения (6-15) на dTp:>. dqp / lsr-ycv = 8.3142 кДж / (кмоль-град). Таким образом, для идеального газа

разница между\ xcp и \ xcv является постоянной величиной. Формула удельной теплоемкости cp получена путем получения давления p и температуры T в качестве независимых параметров. йд = Ди-ВДП Или йд =(не) р ДТ — \ в-(Ди! ДП) Т \ ДП(6-11） Вот почему p = const dqp = Поэтому теплое КДС = cLdTp / АКДС + Т(ДП / ДТ) V и ДВП / dTpr с учетом dqp = cpdTp 4 СР-СV = Т(<др / ДТ)Н (Ди / ДТ) р. (6-16)） Если известны уравнения состояния фактического газа и КП (это можно определить

по опыту), то последняя формула имеет вид Очень трудно идентифицировать СС, и также очень трудно идентифицировать любой опыт. Для реального газа、 Вода-cv> R Это неравенство ичина ценно в сравнительных испытаниях. Если процесс передает тепло организму, его состояние изменяется, что обычно сопровождается изменением температуры. Отношение теплоты dq к изменению

температуры dt, которое получается единичным количеством вещества с бесконечно малыми изменениями состояния, называется удельной теплотой тела в этом процессе. СХ = dqjdt. (6-1） Величина q в Формуле (6-1) зависит не т q в Формуле (6-1) зависит не только от диапазона температур, но и от ви объясняется тем, что при расширении реального газа (Р = const) не только внешняя, но и внутренняя работа осуществляется в связи с изменением внутренней потенциальной энергии вне тела, что вызывает больший расход тепла.

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Аналитическое выражение работы процесса.	Элементы молекулярно-кинетической и квантовой теории теплоемкости.
Обратимые и необратимые процессы.	Истинная и средняя теплоемкости.