Оглавление:
Уравненное состояния идеального газа
- Уравнение состояния реального вещества достаточно сложное и не подходит для аналитических расчетов. Обычно вместо этих уравнений составляется таблица или диаграмма состояний, которая используется для решения конкретной задачи. Проще всего выразить уравнение состояния идеала gas. In в курсе физики это уравнение выведено на основе так называемой молекулярной кинематики газов. Однако впервые уравнение состояния идеального газа было открыто экспериментально, на основе изучения свойств реальных газов-воздуха, азота, водорода и др. Для этих реальных газов было установлено, что их поведение при сжатии, нагреве и других процессах подчиняется простым газовым законам.
Вспомните эти законы, известные в курсах физики. Закон Бойля и Марриотта устанавливает зависимость давления от изменения количества газа при постоянной температуре. Произведение давления газа и объема при определенной температуре конкретного газа является постоянной величиной, не зависящей от давления C0P 1. Законы Гей-Люссака устанавливают зависимость между объемом газа и его температурой. При постоянном давлении отношение объема газа к его абсолютной температуре постоянно — сопз1. т. Закон Чарльза устанавливает зависимость давления и температуры газа. Когда количество газа постоянно, отношение давления к температуре газа постоянно — Подачка. т.
Второй коэффициент получаем из уравнения (14-38), которое упрощается: где — излучательная способность поверхности термометра, так как поверхность термометра мала по сравнению с поверхностью стенок и угловой коэффициент термометра по отношению к стенке равен 1. Людмила Фирмаль
Законы Бойля и Марриота, Гейл СЭК и Чарльза можно суммировать в 1 законе, сформулированном следующим образом Для данного газа произведение давления на объем любого состояния пропорционально массе и его абсолютной температуре. Математическая запись этого закона представлена уравнением Клапейрона Ру у Г. 2.7 Коэффициент пропорциональности I в этом выражении имеет размеры j кг град и называется газовой постоянной. Это связано с тем, что она зависит только от типа газа, а не от температуры и давления.
При более точных измерениях фактический газ находится в соответствии с законом газа, и уравнение кравейрона не является полностью точным, но чем ниже давление газа и выше температура, тем меньше гем является разницей в поведении газа с этими законами. Идеальный газ называется уравнением идеального газового состояния, потому что он строго следует уравнению Клапейрона. Как уже говорилось, многие реальные газы, используемые в технологии, такие как воздух, продукты сгорания топлива, имеют не очень высокое давление, примерно до 10-30 бар, поэтому они очень точно соблюдают законы идеальных газов. Таким образом, уравнение Клапейрона широко используется в технологии термодинамических расчетов.
- Формула 2.7 описана для 6 кг газа. Для 1 кг форма уравнения Клапейрона имеет вид РО КТ. 2.8 Эта формула написана для 1 киломорра газа 1.To сделайте это, по обе стороны уравнения 2.8 умножьте массу на 1 киломорп кг кмоль п-РТ. 2.9 продуктом УР является объем 1 киломорра газа М31 кмоль. 2.10 1 Клео, или килограммовая молекула, называется Число килограммов вещества, численно равное его молекуле Масса. Идеальный газ следует закону Авогадро. При той же температуре и давлении объем, который занимает 1 киломор идеального газа, одинаков. Измерение этого объема показало, что в так называемых нормальных условиях, то есть давление по составляет −1.01325 бар, 760 МГН. Искусство.
При температуре от 273 до 0 С 1 киломолярный идеальный газ занимает объем 22,4 м. подставляя эти значения в уравнение 2.9, произведение молекулярной массы газа и газовой постоянной выражается постоянной величиной, которая сама по себе является постоянной величиной 1.01325-105-22.4 273. 8314 Дж кмоль-град. Эта величина называется универсальной газовой постоянной, поскольку она оказывается одинаковой для всех идеальных газов 5 8314 джем Хейл.
Когда измеряется температура газа, может появиться дополнительная ошибка благодаря тому, что термометр обменивается лучистым теплом с окружающими твердыми поверхностями, температура которых отличается от температуры газа. Людмила Фирмаль
Таким образом, уравнение состояния 1 кмоль в кг идеального газа будет одинаковым для всех газов. 2.11 Или П и 8314 т. Великий химик России Д. И. Менделеев впервые применил закон Авогадро к уравнению кравецирона и написал его в таком виде, уравнение 2.11 называется уравнением кравецирона-Менделеева. Зная значение универсальной газовой постоянной, можно определить газовую постоянную для конкретного 1 килограмма газа. gas.
To для этого необходимо разделить универсальную газовую постоянную на молекулярную массу этого газа Данные-Г счастья. И затем 2.12 Закон Авогадро позволяет определить плотность и удельный объем газа в нормальных условиях 2-13 V 22 4 —1-3 2.14 Ix р и Здесь указывается, что обозначение подразумевает объем, занимаемый газом в нормальных условиях.
Смотрите также:
| Параметры состояния и функции состояния системы. Параметры состояния газа | Способы задания состава газовой смеси |
| Уравнения состояния термодинамической системы | Кажущаяся молекулярная масса смеси |
