Газовая постоянная смеси газов.

Газовая постоянная смеси газов.

• Газовая постоянная смешанного газа Смешанный газ следует уравнению состояния-pV = mRT и R = pV / mT. Из Формулы (3-2″) n = gtRi / R и 2G / = ZgiRi / R = 1, из которых^ Р = организации стандартов Ирана ’= ^ + g2R2 + … + гнрн. ■(3-3)） Газовая постоянная смешанного газа равна сумме массовой доли каждого газа и произведения этой

газовой постоянной. Еще одно уравнение, определяющее газовую постоянную смеси Р = 2giRi-Ф 8314.2(г,/ ^ + ГДж {он + … + г меня. по известной средней молекулярной массе смеси. <Р = 8314.2 / С.%(3-5） Таким образом, газовая постоянная смеси определяется уравнением, по которому вводится средняя молекулярная масса, а газовая постоянная

Газовая постоянная смеси может быть определена Людмила Фирмаль

отдельных газов определяется тем же уравнением, но там вводится фактическая молекулярная масса каждого газа. Если указан объемный состав смеси, (3-2 ’） gi =(RiRiYi и Xg,= RZn / Rt = 1. И затем… R—V = 1 KrJR, + rJR,+; • • + rn! Дипломированная медсестра.) •(3-6)）Средняя молекулярная масса газовой смеси Средняя молекулярная масса является условной величиной, которая относится

к однородному газу, в котором число молекул и общая масса равны числу молекул и массе смешанного газа. Если известна газовая постоянная смеси、 С-8314.2 / Р•. (3-7） И. Я — = 8314.2%/?+ 2 + … + gntfn). Газовая постоянная Rlt R2t …Заменив Rn величиной из уравнения Клапейрона, получим формулу средней молекулярной массы, если смесь задана массовой долей. \ х = л / (&//ИИ + gjpt + … + W-(3: 8） Если

• смесь указана в объемной доле, то из Формулы (3-6): Р = H2rJRi = 8314.2 / 2rf | если. С / ? ’8 314,2 / Форекс ’ И затем… •[Л= Srijij = rjfij +Г2[Л2+ … +Гпсп. (3-9） Средняя молекулярная масса газовой смеси равна сумме продуктов объемной доли по молекулярной массе отдельных газов, входящих в состав смеси.Парциальное давление Если известны основные параметры газа, то парциальное давление

газа можно определить по массовой доле уравнения Клапейрона. Л = п =(3-10） В. г-н р. Привет.. чтобы найти парциальное давление каждого газа при определении смеси по объемной доле. ПТВ = ПВЛ и Pi = Р ^ = РТП. (3-11） Парциальное давление каждого газа равно произведению полного давления смешанного газа на объемную долю. Формула (3-

Вы можете использовать закон Бойля-Марриотта Людмила Фирмаль

11)обычно используется при техническом расчете и испытаниях теплового оборудования. Объемная доля газа определяется специальным прибором — газоанализатором. Управление вопросами и примерами в главе 3 1.Что такое смешанный газ? 2.Дайте Далтону формулировку закона. • * 3.Что называется парциальным давлением?

4.Что называется массой, объемом и молярной долей? 5.Так называемая частичная, или. Ты убавил громкость? Какова связь между удельным объемом, плотностью, молекулярной массой и постоянной газа? 7.Почему молекулярная масса смеси называется средней молекулярной массой? * 8.Как. Пересчет массового состава в объем и пересчет объема в объем? 9., Как определяется газовая

постоянная смеси по массовой доле и объемной доле? — В J0.Как парциальное давление газа в смеси определяется массовой долей и объемной долей? 11.Как определяется средняя молекулярная масса смеси газов? Пример 3-1.Если мы предположим, что объем сухого воздуха составляет 21% 02 и 79% N2, мы получим среднюю молекулярную массу сухого воздуха. По Формуле (3-9)、 = РЛ \ іх +

r2fx3= 32-0.210 + 28.016-0.79 = 28.93 Пример 3-2 определяет газовую постоянную, плотность и парциальное давление смеси, состоящей из 20 массовых долей воздуха и 1 массовой доли легкого газа. Плотность легкого газа при температуре 273°К и давлении 101325 ″ Li2 ″ равна 0,52 кг Газовая постоянная легкого газа определяется по формуле Клапейрона. U1325 = 7и Джей!(Кг-град). J 0,52-273 В и’

Газовая постоянная воздуха составляет 287.04 Дж! Это хорошая идея. Газовая постоянная смешанного газа определяется по формуле (3-3): R = + g2R2= 287.04-20 / 21 + 714-1 / 21 = 306.3 j /(кг> град). Плотность смеси определяется уравнением Клапейрона: p = p / RT = 101325:306,30-273 = 1,21 кг / М9.Парциальное давление определяется по формуле (3-11). = 101325 — = 90100 nCl \ Ри Р. 21,306. 3 ′ Парциальное давление газа лампы = = — — — — ^- =11225 Н(м \ G2 G62 I 21 306.30

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Основные законы идеальных газов.	Свойства реальных газов.
Основные свойства газовых смесей.	Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса.