Термодинамические функции.

Термодинамические функции.

• Седьмая термодинамика Особенности Как показано в главе 4、 При решении различных специфических задач термодинамики- Термодинамические задачи могут быть использованы в творческом ключе* Однако их структура* Это противоречит первому и второму законам термодинамики. В частности, уравнение было получено этим методом Клапейрона-Клаузиуса Д, 23).Этот метод является

Правильный результат, но его применение часто бывает Это тяжело. Причины этих трудностей Это не всегда легко придумать. Поэтому теперь вместо образа мышления、」 Структура петли главным образом использована Аналитический метод, который впервые применил Гиббс.

Необходимый цикл в каждом случае. Людмила Фирмаль

Термодинамическая функция, которую он предложил Он имеет несколько важных характеристик. Если выражение анализа известно, любой Тер * Динамические функции с независимыми параметрами Система. Это позволяет вам определить все явно. Термодинамические величины исследуемой системы. Всё.

Термодинамическая функция является аддитивной, то есть величина^ Для сложных систем, состоящих из нескольких независимых систем Независимая часть, равная сумме значений этих функций Отдельные участки. Дифференциальные термодинамические функции Следовательно, это полный дифференциал

• Термодинамическая функция является Государство. Термодинамические функции равновесной системы P / ei、 Каждый проходит при определенных условиях Экстремум. Пожалуйста, рассмотрите некоторые из предложенных функций, таких как это Гиббс. Как внутренняя энергия Термодинамическая функция На основе первого закона термодинамики

Можно написать формулу термодинамики Б, 8) дифференцирования ： dU d’Q-d’W. G, 1） Второй закон термодинамики Е, 12) и основной расчет по формуле в, 1) Работа, перепишем уравнение в виде 1). дю = ТДС-уйх. Г, 2） Особые случаи, когда выполняется работа Есть система, работа расширения, коэффициент G, 2)

Дифференциальная энергетическая система Людмила Фирмаль

Это выглядит так: dU ^ TdS-pdV. Г, 3） U = U(S, x), или в некоторых случаях Случай, U = * U(S, V). 3) Используйте отношение G, чтобы найти значение Частные производные инструменты： (Д [1 \ т Или в особых случаях： Полученные частные производные находятся в термоди * Намик идеально подходит для привязки Параметр, характеризующий состояние системы.

Внутренняя энергия заряжена、 2-е свойство термодинамической функции. Действие По сути, на основе выражения первого и второго принципов Термодинамические E, 12) и G, 1), легко доступные Соотношение： дю + уйх-ТДС ^ о, Gt8）

Или в некоторых случаях dU + pdV-TdS ^ O. предположим изменения объема и энтропии системы Равно нулю, то есть dV = 0 [dx = 0] и dS = 0. Отношение G, 8) принимает следующий вид: dU ^ CO, то есть В равновесии, внутренняя энергия pro * Пройдите через минимальный и необратимый профи* Изменение процесса меньше нуля.

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Закон Вина.	Свободная энергия.
Формула излучения Планка.	Термодинамический потенциал Гиббса.