Оглавление:
Закон действующих масс. Константы равновесия
- Химическая реакция не прогрессирует до тех пор, пока исходный материал не исчезнет полностью, а когда он достигает определенного химического равновесия, он останавливается. С практической точки зрения важно знать, в каком направлении смещается равновесие, состав продуктов реакции, etc. To решая такую задачу, нужно научиться характеризовать равновесие и находить параметры. Общие соотношения, вытекающие из второго закона термодинамики（18.25).（18.32).（18.77）позволяет установить условия химического воздействия Equilibrium. So что происходит равномерная газохимическая реакция Где a, b, c и a.Число молей соответствующих веществ A, B, C, d (стехиометрический коэффициент).
Химический потенциал этих веществ в равновесии обозначается rp, p₀, pc и Po. Условия равновесия для этого—— Соотношения между газами по (18.77) выполняются, если: АГ. ; с = СНК + ИОП-Аца-6pb = 0. (19.6） Если закон идеального газа применим к исходному материалу и продукту реакции, то химический потенциал компонента можно получить из (18.78).И затем… (scs + ^ But₀ — » Ned — *YOD)+ JT(с ПК 1p + 1prl-61prv)= 0 (19-7)） Правая часть уравнения (19.7) постоянна при определенной температуре, поэтому левая сторона также должна быть постоянной. Если указано RsRo (19.8） Таким образом, парциальное давление газов в равновесии связано между собой в определенном соотношении.
Это можно объяснить тем, что напряжение сдвига и сила трения о поверхность значительно возрастают, если шероховатость не полностью покрывается ламинарным подслоем. Людмила Фирмаль
Это соотношение является выражением закона рабочих масс, а отношение произведения парциального давления исходного материала и продукта реакции, взятого при постоянной температуре, в степени, равной стехиометрическому коэффициенту уравнения реакции, является постоянным при постоянной температуре. Это называется константой равновесия химической реакции по отношению к парциальному давлению Константа равновесия также может быть выражена концентрацией. Если заменить выражение (19.5) на (19.8)、 Кв(КТ ^ П = ^ — = КС.(19.9)） Где Kc-константа равновесия химической реакции в соответствии с концепцией. Численно Кс совпадает с Кр только для газовых реакций, в которых нет изменения числа молей.
Однако в предыдущем пункте мы обнаружили, что при определенных внешних условиях скорость химических реакций определяется концентрацией реагирующего вещества. Дай мне среагировать. А + Б ^. C + O Скорость прямых реакций, то есть реакции превращений веществ а и в В вещества С и о, равна а, а скорость обратных реакций равна 1 ^ 2.На основе закона активности массы、 Нет,= к ВПГ, 1г,= к СССО、 Где кг-константа скорости реакции в прямом и обратном направлениях. sl, Ce, ss, s / > — концентрация вещества в данный момент.
- Если реакция выражена в более сложном уравнении и содержит эквимолярное вещество, например aA + LB 72 cC + yO. В этом случае та же скорость реакции, что и раньше, выражается следующей формулой: Число\ =K₁SaSASa… Свсв =K₁SaSv ’ Исходя из этого, в случае реакции водного газа с формулой (19.1) она может быть описана следующим образом: ⁷ , = К, КТС, о; = к, КТС. ст.
Если реакция протекает слева направо, то скорость прямой реакции снижается за счет уменьшения концентрации исходного материала, что, соответственно, увеличивает скорость обратной реакции (19.10)） Ши. Вполне естественно, что наступает момент, когда скорость реакции до и после будет равна ’Х’ ^ = и? О, Боже мой. Исходя из вышесказанного, можно сделать вывод, что в реакции Происходит химическое равновесие, и количество конечного вещества, полученного за единицу времени, равно количеству вещества, которое разрушается и возвращается к веществу А и О.
Вследствие незначительности толщины подслоя напряжение сдвига у поверхности плиты для турбулентного потока в значительной степени определяется шероховатостью плиты, тогда как для ламинарного потока шероховатость 188 играет лишь незначительную роль. Людмила Фирмаль
Таким образом, когда равновесие начинается, обе реакции продолжают развиваться с одинаковой скоростью Если мы подставим скорость реакции в уравнение (19.10)、 Постоянная скорости k₁ является коэффициентом пропорциональности, который учитывает целостность молекулы столкновения 1 и относительное направление в момент столкновения. В гетерогенной реакции, то есть реакции, в которой помимо газов участвуют конденсированные вещества (твердые и жидкие вещества), общее давление смеси, помимо парциального давления реагирующих газообразных веществ, включает пару этих конденсированных веществ. Например, в случае реакции горения твердого углерода C + O О, Боже мой.
Давление газа Р =РА1+По.1+ Рей、- П», — сказал он. Но в ходе реакции меняется и ПК*: Как происходит реакция в константе Но давление p0 остается постоянным при температуре. Исходя из этого, при расчете константы равновесия для неоднородных реакций давления пара твердых тел и жидкостей константа называется константой равновесия как константа, поэтому в случае реакций горения углерода константа равновесия выражается следующим уравнением: С.
Смотрите также:
